吉林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、回答下列问题：

(1)把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，试计算：则化学方程式中Z的化学计量数n为_____，2min末Y的体积分数________，反应开始和2min末密闭容器的压强之比为_______

(2)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为_______________。

(3)Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：电池正极发生的电极反应为_____________

6、在10L 容器中，加入2mol SO2(g)和2mol NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋ NO2(g) SO3(g)＋ NO(g)，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，则

(1)若在该容器中再继续加入1 mol SO2(g)，则化学平衡将向_____________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不”)，NO2(g)的转化率将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)，达到新的平衡状态时，容器中的SO2(g)的浓度是_________________。

(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_____________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。

7、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？ _______。

（2）对实验3完成下列填空：

①铝为___极，电极反应式： ______。

②石墨为____极，电极反应式： ________。

③电池总反应式： ____________。

（3）实验4中铝作负极还是正极____，理由是____。写出铝电极的电极反应式： _________。

（4）解释实验5中铝作正极的原因： __________。

（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： ________。

8、若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299kJ,则乙炔的燃烧热__________热化学方程式是____________.

9、计算题：

(1)25℃时，pH=3的盐酸溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液的pH=___________。

(2)欲将0.01 mol BaSO4完全转化为BaCO3，则至少需加入1.5 mol·L-1 Na2CO3的体积V=___________L。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 ，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9 )

(3)25℃时，向V1 mL a mol/L 的醋酸溶液中逐滴滴加a mol/L的氢氧化钠溶液，当混合溶液呈中性时，消耗V2 mL氢氧化钠溶液。则25℃时，醋酸的电离常数K=___________。

(4)电镀铜时，用1A的电流电镀16分钟5秒。若电流效率为75% ，则阴极析出铜的质量为___________g。(已知：法拉第常数F=96500 C/mol)

10、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：

回答下列问题：

(1)常温常压下，三种氧化物中属于气体的是___________。

(2)ClO2是一种常用的消毒剂，在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有___________性。

(3)工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

(4)实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中体现的性质是___________(填字母)。

A．还原性 B．氧化性 C．酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。

11、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2+2Fe2++2H+ =2Fe3++2H2O

H2O2+2Fe3+ =2Fe2++O2↑+2H+

（1）在以上反应中Fe2+ 实际上起着_________作用，总反应式为______________。

（2）I2也与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：

H2O2+I2=2HIO______________总反应式为_______________。

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？__________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）___________。若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）__________________，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：________________。

12、人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

Ⅰ. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上的电极反应式：_______。

(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。

Ⅱ. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。

(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。该蓄电池放电时，电解质溶液中阳离子移向_______(填“正”或“负”)极。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式_______(用离子方程式表示)。

(4)充电时，以甲烷燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该甲烷燃料电池负极上的电极反应式为_______；标准状况下，2.24L甲烷全部反应后，转移电子_______mol。

13、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：。

回答下列问题：

(1)装置A中，仪器a的名称叫_______，该仪器中盛放的试剂为_______，写出A装置发生反应的化学方程式：_______。

(2)装置B的作用是_______。

(3)当有少量通过后，观察到装置C中溶液变成_______色。

(4)当持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_______，_______。

(5)若要证明无漂白性，则必须在装置D之前加一个_______。

(6)装置E的作用是_______，该反应的离子方程式为_______。

(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。

消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_______。

14、(1)3.01×1023个OH-的物质的量为________mol，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH-所含的电子数和_________g Na+含有的电子数相同。

(2)18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol，则N2Ox的摩尔质量为________；x=______。

15、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。

（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为___（填元素符号）。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式___，碱性最强的化合物的名称___。

（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：___。

（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是___（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实___（一个或两个方程式均可）。

（6）表示①与③形成的化合物的电子式___，写出它的一种用途___。

16、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH―= FeO42―+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42―，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。回答下列问题：

(1)铁作________极，电极反应式为___________________________________________________。

(2)每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生标准状况 ____________ L 气体。

(3)电解一段时间后，c（OH―）降低的区域在_______________________（填“阴极室”或“阳极室”）。

(4)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为_____________________。

(5)c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，分析M点c（Na2FeO4）低于最高值的原因_______________________。