宜宾2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为   酸(填“强”或“弱”）。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: _____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_________

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系______________________。

（4）K点对应的溶液中，溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

6、（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204╳1024个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是 ；质量最大的是   ；常温时体积最大的是   (填序号)。

（2）已知反应

①SO3+H20=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑

⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的是   (填序号，下同)；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是____ _ ；H2O被还原的是_ ；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是     。

（3）现有下列十种物质:

①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦CuSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4⑩液氯

上述物质中可导电的是   (填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。

7、Ⅰ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是_______。

(2)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法表示_______。

(3)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式_______。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式_______。

8、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1 ＝ a kJ•mol－1

CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJ•mol－1

2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)   ΔH3 ＝ c kJ•mol－1

反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝   kJ•mol－1。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

（3）以CO2为原料可以合成多种物质。

① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 mol。

② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的   极，则该电解反应的化学方程式为  

9、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第 周期   族

（2）画出元素D的离子结构示意图：   。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：     （填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式：   ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:       。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：   。

10、常温下，取2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：

①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______。

②该溶液中Na+的物质的量为_____。

③取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，则稀释后溶液的体积是______。

11、现有下列几种物质：

a.Na2O2 b.HCl   c.Fe2(SO4)3 d.CO2 e.Na2CO3 f.NaOH   g.NaCl溶液

请回答下列问题：

(1)属于电解质的是___________(填字母序号，下同)；能导电的是___________。

(2)属于共价化合物的是___________；既含有离子键又含有共价键的是___________；既含有离子键又含有非极性共价键的是___________。

(3)d通入到含有a的硬质玻璃管中的化学方程式为___________。

(4)将c加入到f溶液中的离子方程式为___________。

12、按要求填空。

(1)配平氧化还原离子方程式：_____Cu＋______＋_____=_____NO↑＋_____＋________________

(2)已知与浓盐酸室温下可发生如下反应：

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况___________。

②此反应体现HC1的___________性和___________性，氧化物是___________，生成时消耗的还原剂的质量为___________g。

③若分别用①(还原产物是)；②(还原产物是)；③(还原产物是)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗这三种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用来“清洗”，则可将PbS转变成白色的，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为___________，此反应中为___________剂。

13、“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是。某小组在实验室制备溶液，并进行性质探究。已知酸性：。

（1）固体为__________（填化学式），装置的名称是__________。

（2）氯气与溶液、溶液都会发生反应，生成均含有+1价的物质，其化学式分别为________、__________。

（3）将反应后装置中的溶液的从11调到5的过程中，其溶液的漂白性逐渐_____（填“增强”或“减弱”），理由是___________。

（4）反应过程中装置需要冰水浴冷却，否则产率大大下降，原因是___________。

14、运用已学知识完成下列计算：

（1）17gNH3共有______mol原子，0.1molH2S共有_____个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______。

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L的硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子。

（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg∙mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为_____mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为________L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

15、我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。

(代表单键、双键或叁键)

回答问题：

(1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是_______。

(2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空间结构呈角形，原因是_______。

(3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是_______。

(4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为和，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，两个氮原子间键长最长的是_______。

(5)近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。

①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为_______。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为_______。

②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是_______。

a．有或价态形式       b．均属于第四周期元素

c．均属于过渡元素       d．替代原子与原离子的离子半径相近

16、Ⅰ.某压强下工业合成氨生产过程中，与按体积比为1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图1所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

(1)图中表示该反应的平衡曲线的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)图中a点，容器内气体_______；图中b点，v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅱ.顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程式可表示为(顺式)和(反式)，和在温度一定时为常数，分别称为正、逆反应速率常数。已知：℃时，，。回答下列问题：

(3)℃时，该反应的平衡常数_______。

(4)该反应的活化能：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)℃时，如图2中表示顺-1，2-二甲基环丙烷的质量分数随时间变化的曲线是_______(填“A”或“B”)；温度_______(填“＞”“＜”或“=”)，写出推理过程_______。