赣州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行     填“可行”或“不可行”）。

②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式     。

a．苯环上有两个不同的取代基

b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应

c．遇FeCl3溶液呈现紫色

（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：

步骤Ⅰ的反应类型为 ，Y的结构简式 ，设计步骤Ⅰ的目的是   。

（3）1 mol乙最多可与   mol H2发生加成反应。

（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式   。

6、已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4　②Cl2＋H2O=HCl＋HClO　③2F2＋2H2O=4HF＋O2　④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑　⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑　⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是_______。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_______。

(2)写出反应④的离子方程式：_______。

7、碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。

(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为PbO2+Pb+4H++2=2PbSO4+2H2O。该电池的负极为_______，电池放电时正极质量将_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)PbO2可发生如图所示的转化：

①写出“还原”反应的离子方程式：__________；

②写出“复分解”反应的化学方程式：___________。

(3)1400℃～1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO2+6C+2N2X+6CO。

①X的化学式为_______。

②下列措施不能提高该反应速率的是_______(填字母)。

a.将石英和焦炭充分混合    b.增大N2的浓度 c.将粉末状石英换成块状石英

(4)甲醇是常见的燃料电池原料，CO2催化氢化可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。在2L容器中充入1molCO2和3moH2的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%。则0～10min内，H2的平均反应速率为_______。

8、(1)根据下列各组物质，回答问题均填选项号

A.O2与O3    B．12C与13C   C.正丁烷和异丁烷  D．和   E.甲烷和庚烷   F.D与T   G.金刚石与“足球烯”C60   H.16O、17O和18O

①互为同位素的是_____________；

②互为同素异形体的是_____________；

③属于同系物的是______________；

④互为同分异构体的是_____________；

⑤属于同一物质的是___________。

(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________填“共价化合物”或“离子化合物”，可以证明你的判断正确的实验依据是____________。

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：____；若XY2为共价化合物时，其结构式为：____。

9、铁及其化合物是生活中常见的物质。

(1)铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，铜作_______(填 “阳”或“阴”)极，铜离子向_______极移动，阴极的电极反应式为_______。

(2)下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母序号)。

a.碳棒 b.锌板 c.铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_______。

(3)将FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为_______。

10、下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。

11、高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

(1)K2FeO4中铁元素的化合价为___________；

(2)过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________(填离子符号)；

(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________(填两个)；

(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。

①该反应中，Cl元素的化合价由___________价变为___________价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-___________FeO(填“＞”、“=”或“＜”)。

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________，将该反应改写为离子方程式：___________。

12、阅读短文，回答问题。

将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)CO2转化为甲醇属于化学变化。_______

(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。_______

(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。_______

(4)理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。_______

13、某溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液 100mL 进行以下实验：(填写下表空格)

若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na＋，则向步骤三的滤液中加入足量 AgNO3 溶液， 过滤、洗涤、干燥，可得到______________g 白色沉淀[保留小数点后一位]。

14、在加热条件下，6.4g铜与20mL 18mol/L硫酸(足量)反应，反应后稀释溶液至200mL。计算：

(1)生成气体的体积为_____(标准状况下)

(2)被还原的硫酸的物质的量为_____

(3)反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_____

15、毒重石的主要成分为(含、、等杂质)。实验室利用毒重石制备的流程如下：

已知：25℃，

(1)提高毒重石的浸取速率可采取的措施(例举2条)___________、___________。

(2)加入调可除去___________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含___________(填化学式)。

(3)加入时应避免过量，原因是___________。

(4)已知25℃时，将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的为___________。

16、回答下列问题：

(1)航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用、、CO、等可燃物质与一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为。

①负极上的电极反应为___________。

②消耗标准状况下的5.6L时，有___________mol电子发生转移。

③工作过程中时，溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)①已知：   则反应

的为___________。

②由和合成1mol时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是___________kJ/mol。

③黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

已知碳的燃烧热

则为___________kJ/mol。

④火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为___________。

(3)某温度(℃)时，测得的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：

①该温度下水的___________。

②此温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且，，则___________。

(4)已知25℃时，为除去某食盐溶液中的，可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保除尽，此时溶液中的物质的量浓度为___________。