宁德2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.00 mol·L﹣1的 Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）原混合液中H+的物质的量为_______ mol。

（2）硫酸的物质的量浓度为_______ mol·L﹣1

（3）当加入的 Ba(OH)2 体积为 75.0 mL 时，产生的沉淀质量为______ g。

6、【选修5——有机化学基础】

某新型有机化学材料G 的合成路线如图所示，请回答下列问题:

（1）F 分子中的含氧官能团名称为_______。

（2）高聚物D的结构简式是_______。

（3）写出反应A→B+E 的化学方程式:________。

（4）F→H的反应类型有______、_________。

（5）B的同分异构体有多种，其中官能团种类不变，能与FeCl3 溶液发生显色反应，核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为1: 1: 1: l: 2 :3 的同分异构体有_____种。

（6）参照上述合成路线，以CH3CHBrCOOCH3 为原料( 无机试剂任选)，设计制备聚乳酸的合成路线_____________________。

7、若烧杯中溶液为稀硫酸，两电极反应式为：正极______________________________；负极______________________________；

8、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

(1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：_______；观察到的现象为：_______；为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入_______。

(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法。

(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______。

(5)图中_______(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

9、按要求回答下列问题。

（1）甲图是一种利用微生物将有机废水中的有机物质转化为环境友好物质的原电池装置，若有机废水中主要含有甲醛(HCHO)，则装置甲中M极发生的电极反应为___。当有300mg的甲醛参与反应时，通过质子交换膜的H+为___mol。

（2）乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。装置乙中的b极要与装置甲的____极（填“X”或“Y”）连接，该电极的电极反应式为___。

（3）丙图是一种可以在铁牌表面电镀一层银的电镀装置，装置丙中的A溶液为___，电镀一段时间后A溶液浓度___（填“变大”、“变小”或“不变”）。

10、某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：①需要量取浓盐酸____________mL。②配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________________、____________等。

11、已知，的，若氨水的浓度为，溶液中的_______________。

12、苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3) 为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应方程式为：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1

回答下列问题：

（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1

C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1

则C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。

（2）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_________________________________________。

（3）已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：

①由表中数据计算0~10 min内v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V 的式子表示）

②该反应平衡时乙苯的转化率为_________________________。

（4）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：

i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br (g)

ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)

600℃时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

①600℃时，反应ii 的化学平衡常数K ii=__________________。

②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，则反应ii 将_________(“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是______。

A.容器内的密度不再改变

B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率与C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等

C.反应器中压强不再随时间变化而变化

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

13、某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。

（1）上述装置中，错误的是____________（选填字母）。

A．①②④ B．②③④   C．①③④ D．①②③

（2）写出装置①中发生反应的化学方程式是___________________，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是_____，发生反应的化学方程式是___________________。

（3）生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式______________。

（4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式__________。

（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为_____________________。

14、在105℃时，1L含甲烷8%(体积分数)的空气遇火充分反应，恢复到原温度时，气体最终的体积为___________。

15、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

Ⅰ.(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜为___(A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜)，b处逸出的气体是____(填化学式)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为_____________。

II．CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= -75 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -394 kJ·mol−1

C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH3= -111 kJ·mol−1

(1)该催化重整反应的ΔH=___ kJ·mol−1。

(2)有利于提高催化重整反应中CH4平衡转化率的条件是_______。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

(3)在恒容绝热密闭容器中进行CH4-CO2催化重整反应，下列表示已达平衡状态的是_____。

A．H2的反应速率是CO2反应速率的2倍   B．容器中的温度不再变化

C．容器中气体的密度不再变化   D．容器中的压强不再变化

(4)容器中分别通入1molCH4(g)和1molCO2(g)，在等压下(p)发生上述反应，CO2(g)的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式为_______。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为3∶1，则消耗的CH4和CO2的体积比为______。

16、某笼形包合物Ni(CN)a(NH3)b(C6H6)c的晶胞如图所示。回答下列有关问题。

(1)基态镍原子的价层电子排布式为_______；该物质中非金属元素电负性由大到小是_______。

(2)NH3中N的杂化轨道类型为_______；从结构角度分析C、P原子之间不易形成π键的原因是_______。

(3)在晶胞中，镍离子与CN-之间产生配位键，配体CN-提供的配位原子有_______；镍离子的配位数为_______。

(4)推测该包合物中氨与苯分子数目比，即b：c为_______，其中Ni的平均化合价为_______。

(5)若此晶胞体积为Vnm3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，晶胞的摩尔质量为Mg/mol，则晶体密度为_______g/cm3(列出计算表达式)。