太原2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、一定条件下铁可以和 CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如下图所示：

(1)t1时，正、逆反应速率 大小关系为 v 正_______v 逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)=_______。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(填序号，下同)。

①降低温度       

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大

④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_______。

①v(CO2)=v(CO)

②单位时间内生成 n mol CO2的同时生成 n mol CO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

6、现有下列4种重要的有机物：

①         ② CH3CH2CHO  ③ CH2=CHCH3   ④

（1）能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是______（填序号）

（2）能与浓溴水发生取代反应的是______。

（3）①在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。

（4）③与溴水反应的化学方程式是_______。

7、配平下列方程式

（1）____________Fe+____________HNO3(稀)—____________Fe(NO3)3+____________NO↑＋____________H2O____________

（2）____________+____________Fe2＋+____________H＋—____________Cl⁻+____________Fe3＋+____________H2O____________

8、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2mL)：

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。

② 为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________和___________。

(2)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

①将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________。

②反应开始至10 min，v(NO)=___________mol/(L•min)。

③下列说法不正确的是___________。

a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b．该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c．平衡时CO的浓度是0.4 mol/L

9、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)现有以下生产、生活中常见的物质

A．铜丝B．蔗糖C．NaCl晶体D．醋酸溶液E．医用酒精F．Na2CO3粉末G．氨气

①属于电解质是___________(填写序号，下同)；②在上述所给状态下能导电的是___________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：____ClO-+_____Fe(OH)3+___OH-=_______+____+___Cl-。_______，向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式：C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

①葡萄糖的摩尔质量为___________。

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________。(保留两位小数)

(4)人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分，缺铁会引起贫血问题。已知含亚铁离子的溶液易被氧化为Fe3+，现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有Fe3+的方法及操作是：___________。

10、按要求填空

（1）乙醇同分异构体的结构简式__________，磁铁矿主要成分的化学式__________；

（2）氯气和水反应的离子方程式____________________________________________；

（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________；

（4）碳酸氢钠的电离方程式________________________________________________；

11、直接甲醇燃料电池(DMFC)结构如图所示。

(1)写出该电池放电时正极的电极反应式：_______；放电时，H+向_______极移动(填“a”或“b”)。

(2)当有1mol CH3OH完全氧化时转移电子数目为_______；实际上由于甲醇的氧化过程可能不完全，往往有中间产物如HCOOH等化合物生成，写出生成HCOOH时的电极反应式：_______。

(3)甲醇可以通过电解甲烷制备，装置如图，电解液为含有NaCl、X的乙醇溶液。

已知：当电解发生时，阳极区发生如下过程：Cl-→ Cl·→CH3Cl→CH3OH，电解池中阳极的材料是_______(填“石墨”或“铁皮”)，写出生成Cl·的电极反应式：_______；电解液中的另一种电解质X可能是_______。

12、砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)砷与磷同主族，原子序数比磷大18，则砷位于周期表第________周期__________族。

(2) H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，第二步的电离方程式为______________。

(3)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖……，”该提纯用的基本操作______________。近年来发现砒霜(As2O3)可用于治疗白血病。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为__________________。

13、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是_________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。

A．立即补加        B．冷却后补加          C．不需补加        D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________ (填“上口倒出”或“下口放出”)。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________________。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。

A．圆底烧瓶       B．温度计       C．吸滤瓶       D．球形冷凝管        E．接收器

14、2.80g某常见金属与足量盐酸在烧杯中反应，产生体积为1.12L(已折算成标况)。反应后加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀灼烧至恒重。

(1)写出该金属的化学式________；

(2)计算沉淀灼烧至恒重的质量_______。(以上均需要必要过程，保留必要的有效数字位数)

15、按要求回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，在负极通入甲烷，电解质溶液通常是KOH溶液，请写出该电池的负极反应式___。

（2）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的化学方程式：___；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将___(填“增加”、“减少”或“不变”)。

16、化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。

(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到__________气味。

(2)食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维C。下列物质富含维生素C的是 ________填字母。

A.橙子    猪肉   面粉

(3)住：下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是 ________填字母。

A.石蜡燃烧      太阳能热水器      燃料电池

(4)行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是 _______________

A.增加新型污染  浪费电能  减少空气污染

(5)医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________ 。

(6)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质________填“能”或“不能”互称为同分异构体，淀粉遇到______显蓝色 。

(7)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由摄入蛋白质不足引起的，蛋白质在人体内水解的最终产物是________；向蛋白质溶液中加入溶液会出现白色沉淀，该变化叫作________。