临沧2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知：

(A)

(1)请写出CHBr3+NaOH→(B)的结构简式_______。

(2)请写出(A)的结构简式_______。

6、一种有机化合物W的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH。回答下列问题：

(1)W中的含氧官能团的名称是___________，检验W中的非含氧官能团可以使用的试剂___________。

(2)W在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为___________。

(3)下列关于1mol W的说法错误的是___________ (填标号)。

A．能与2mol NaOH发生中和反应

B．能与2mol Na反应生成22.4LH2(标准状况)

C．能与1mol NaHCO3反应生成22.4L CO2(标准状况)

D．能与2mol H2发生加成反应

(4)W与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为___________。

(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有___________种(已知：不稳定)。

7、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

(2)如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___   _____ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

8、把在空气中久置的铝片 5.0g 投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的 烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表 示，回答下列问题：

(1).曲线由 O→a 段不产生氢气的原因_________________________________________________用离子方程式表示）

(2).曲线由 a→b 段产生氢气的速率较慢的原因_______________________________________________。

(3).曲线由 b→c 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_____。

(4).曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_____。

9、Ⅰ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是______。

A.NaHSO4固体能导电     B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C. NaHSO4属于强电解质     D.NaHSO4溶液显中性

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________ 。

（3）将0.8 mol⋅L−1 NaHSO4与0.4 mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为________________________。

Ⅱ.请按要求回答下列问题：

（1）KAl(SO4)2的电离方程式__________________________。

（2）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是__________________________。

（3）反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。

①该反应的还原剂是________（填化学式）。

②在该反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。________

③若反应中转移了3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______L。

10、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示)：__________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。(填写编号)

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。(ClO2  Cl2还原产物为Cl-)

11、温度时，在容积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的浓度随时间变化如图Ⅰ。其它条件不变，当温度分别为和时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ。

(1)写出容器中发生反应的方程式___________；正反应为___________反应填“放热”或“吸热”。

(2)当时，该反应___________达到平衡状态填“已”或“未”；由图Ⅰ，若为10min，则时间内，___________；

(3)其它条件不变，再充入一定量X，平衡___________移动填“正向”、“逆向”、或“不”，X的转化率___________填“增大”、“减小”、或“不变”。

12、目前，我们日常生活中使用的电能主要还是来自火力发电，火力发电是利用化石燃料燃烧，通过蒸汽机将产生的能量转化为电能，能量利用率低；燃料电池可以将燃料的化学能直接转化为电能，能量利用率高。

(1)火力发电厂利用燃煤发电，其能量转化形式为化学能→_______→_______→电能。

(2)磷酸盐燃料电池(PAFC)是当前商业化发展最快的一种燃料电池，以浓磷酸为电解质，以贵金属催化的气体扩散电极为正、负电极。其优点为构造简单，稳定，电解质挥发度低。磷酸盐燃料电池正极的电极反应式为_______。

(3)碱性燃料电池(AFC)是最早进入实用阶段的燃料电池之一，也是最早用于车辆的燃料电池，以KOH、NaOH溶液之类的强碱性溶液为电解质溶液。其优点为性能可靠，具有较高的效率。甲烷碱性燃料电池正极的电极反应式为_______。

(4)固体氧化物型燃料电池(SOFC)，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示的装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3和ZrO2的固体，它在高温下能穿到O2-；A通入的气体为_______，d电极上的电极反应式为_______。

(5)熔融碳酸盐燃料电池是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔陶瓷阳极、金属极板构成的，电解质通常为锂和钾的混合碳酸盐，工作温度为650 ℃，其工作原理如图2所示，M为电池的_______(填“正极”或“负极”)，N极的电极反应式为_______。

13、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

（1）实验中他们取6．4g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________________

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：____________________。

③下列药品中能够用证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）。

 A．铁粉            B．氯化钡溶液      C．银粉         D．碳酸氢钠溶液

（2）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是__________（填写字母编号）。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________（填写字母编号）

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）

若A项不可行，请写出改进的方法：___________________（若A项可行则该空写“不用改进”）

14、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)   △H= -Q kJ•mol-1（Q＞0），12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。试计算：

（1）前12s内，A的平均反应速率为______________。

（2）化学计量数之比b：c=______________。

（3）12s内，A和B反应放出的热量为__________（用Q表示）。

15、利用磷石膏废渣(主要成分为CaSO4)生产硫酸可实现硫资源的循环利用。回答下列问题：

(1)硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：

(I)S2(g)+CaSO4(s)CaS(s)+2SO2(g)     ∆H= +240.4 kJ·mol-1

(II)CaS(s)+3CaSO4(s)4CaO(s)+4 SO2 (g)   ∆H2= +1047.9 kJ·mol-1

①反应S2(g)+4CaSO4(s)4CaO(s)+6SO2(g)的  ∆H=_______kJ·mol-1；

②在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A. v正(SO2)=2 v正(S2)                B.气体中含硫原子总数不随时间变化

C.容器内固体总质量不再随时间变化   D.容器内气体总压强不再随时间变化

③在恒温恒容密闭容器中进行的反应(II)达到平衡时，向容器中(CaS、CaSO4、CaO均足量)再充入少量SO2，达到新平衡后，与原平衡相比c(SO2)_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______。

(2)有效除去废气中的SO2和氮氧化物，是打贏蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应) ∆H<0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应) ∆H<0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如图所示。。

①图中表示O2压强变化的曲线是_______(填“甲”或“乙")

②已知N2O5分解的反应速率v=0.12p(N2O5)(kPa·h-1)，t=10h时，p(N2O5)=_______kPa，v=_______kPa•h-1。

③该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=_______kPa-1(结果保留两位小数)。

16、合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。

I.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的流程如图(部分产物已略去)。

已知：①溶度积(25℃)：Ksp(PbSO4)=2.25×10-8，Ksp(PbCO3)=7.2×10-14；

②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。

请回答下列问题：

(1)过程i中，物质a表现______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)过程ii需要加入(NH4)2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理______；饱和PbSO4溶液中c(Pb2+)=______mol/L。

(3)过程iii发生反应的离子方程式为______。

II.工业上用PbSiF6和H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)的提纯，装置示意图如图。

(4)①阴极材料为______(填“粗铅”或“纯铅”)。

②电解时产生的阳极泥的主要成分为______(用元素符号表示)。

(5)为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液中Pb2+浓度的稳定，同时需要调控好溶液中H2SiF6的浓度。

①电解工作一段时间后电解液中会混入______(用离子符号表示)而影响Pb2+的浓度。

②H2SiF6的浓度过高时也会造成铅产率减小，原因可能是______(用电极反应式表示)。