遂宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现需要100mL 1.00mol/L NaCl溶液，按如下步骤进行配制：

(1)计算：需要NaCl固体_____ g；

(2)称量：用天平精确称量所需要的NaCl固体；

(3)配制溶液：

溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入40mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解；

转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和____2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至____，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

6、请根据题意，选择恰当的选项用字母代号或文字填空。

（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。

①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___(填字母代号，下同)。

a.金属材料 b.无机非金属材料   c.有机高分子材料

②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是___。

a.铜 b.石墨 c.二氧化硅

③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和___。

a.石灰石 b.粗盐 c.纯碱

④高铁轨道建设铺设的铁轨属于___(填“金属铁”或“铁合金”)。

（2）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。

①控制燃煤产生的___(填化学式)排放，能够减少硫酸型酸雨的形成。

②煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH)，该反应的化学方程式为___。煤的干馏属于__(填“化学变化”或“物理变化”)。

（3）营养均衡有利于身体健康。

①人体内提供能量的主要营养物质为___、糖类和蛋白质。

②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是___。

③泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和___(填物质名称)反应释放出了气体。

7、对于下列反应:2NO +O2=2NO2 回答下列问题

(1)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

(2)能使该反应的反应速率增大的是________。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂

8、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应逆反应的△H_____0（填“<”“>”“=”)。

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____________，C的物质的量为_____________；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ___________________。

(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为____________。

9、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是____________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。

（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。

10、氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在此反应中，还原剂为___________(填化学式)，还原产物是___________(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为___________L(标况下)。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。

请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。

(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为___________。

11、Ⅰ.某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；

（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明I2（g）＋H2（g）2HI（g）达到平衡状态的是_________。

（2）一定能证明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是________。

12、某学校组织学生进行实验探究活动，根据所学知识回答下列问题：

I.某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、Mg2+、SO、CO中的某几种离子。为确认该溶液中的离子组成，甲组同学进行实验：取200mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有2.33g沉淀不溶。

(1)该无色溶液中一定不存在的离子为___(填离子符号)。

(2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为___(填化学式，下同)，不溶解的沉淀为___。

II.Fe(OH)3胶体可用于净水。乙组同学设计实验制备Fe(OH)3胶体，向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___，利用的胶体性质是___。

III.高铁酸钾(K2FeO4)可用于自来水消毒、净化。

(4)丙组同学在碱性条件下，利用KClO与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾，其反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。在上述反应中，作氧化剂的为___(填化学式)，被氧化的元素为___(填元素符号)。

13、硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7~8。

(1)若n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：____。

(2)当C装置中的溶液pH接近7时，应采取的操作为____。

(3)装置B中的药品可以选择下列物质中的____(填字母)。

A．饱和NaHSO3溶液

B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．饱和NaHCO3溶液

(4)乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加V2O5可减少溶液对管道的腐蚀。现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O，此时溶液颜色为棕色，使用的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，该过程的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6(已知有色离子仅有VO2+，其颜色为蓝色)

①滴定终点的现象为：____。

②脱碳液中V2O5的质量分数为____%。

③若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V2O5的含量____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

14、一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48LH2(标准状况下)

(1)参加反应的铁的质量多少克______________？

(2)若所用盐酸的浓度为0.5mol/L,则至少需要盐酸的体积为多少毫升______？

15、SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以NH3、NH存在)和硝态氮(以NO、NO存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。

(1)用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：

2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)=Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)       ΔH=akJ•mol-1

2NaHCO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)       ΔH=bkJ•mol-1

Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)=2NaHSO3(aq)       ΔH=ckJ•mol-1

反应Na2CO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=___kJ•mol-1。

(2)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：___。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：___。

(3)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO，变为NH。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性到重要作用。

①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是___。

②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO去除率如图2所示，pH升高时，去除率___(“升高”或“下降”)，可能原因是___。

(4)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。

氨氮去除的过程可以描述为：___。

16、钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。

已知钢渣中元素质量分数为在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示：

回答下列问题：

(1)浸出1过程生成的“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_______(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。

(2)为避免引入杂质离子，氧化剂应为_______(举1例)。

(3)滤液的溶质可循环利用，试剂应为_______。

(4)若的浸出率为，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定_______。

(5)富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_______。该培烧反应的化学方程式是_______。

(6)微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知，该晶体密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。