衢州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全：

(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示警示标志，说明浓硫酸是一种_______。

(2)下列有关实验操作和安全事故处理错误的有_______。

a.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

b.用试管夹从试管底部由下往上夹住距管口约处，手持试管夹长柄进行加热

c.把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

d.给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石

e.配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

f.用如图所示装置吸收氨气

6、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后用于防疫消毒。回答下列问题：

(1) NaClO的摩尔质量为______，其中氯元素的化合价为______。

(2)“84 消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用会产生有毒的气体，该反应的离子方程式为______。

______=______+______。

(3)某消毒小组用4mol/L NaClO溶液配制1L 0.04mol/L NaClO溶液，需用量简取4mol/L NaClO溶液的体积为______mL。

(4)实验室用密度为1.25，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.5mol/L的盐酸480mL。

①配制此0.5mol/L的盐酸时，有以下实验操作步骤，填写下列空白：

A.用蒸馏水冼涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B.在烧杯中加入少量蒸馏水，再用量简准确量取所需的浓盐酸的体积，沿烧杯内壁缓缓加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅动，使其混合均匀

C.将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，摇匀

E.改用______加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线______处

②现用0.5mol/L盐酸溶液溶解6.5克Zn，至少需要______mL该盐酸溶液，反应生成的氢气在标准状况下的体积为______L。

7、甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。

(1)用CO和H2可以合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图1所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。

②根据图像判断a___________0；(填“＞”“＜”或“=”)

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中气体压强不再变化       B．用H2和CH3OH表示的反应速率之比为2:1

C．混合气体的密度不变       D．单位时间内生成1molCH3OH的同时生成2molH2

(2)若在T1℃、10MPa条件下，往一密闭刚性容器通入CO和H2合成甲醇[n(CO):n(H2)=1:2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图2所示。

①图中A点时，CO的转化率为___________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率Vc(正)与A点VA(逆)的逆反应速率的大小关系为Vc(正)___________VA(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

③B点加入一定量的CH3OH(g)，则再次平衡后CO的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)，B点和C点的平衡常数的大小关系为KB___________KC(填“＞”“＜”或“=”)。

④图中B点的压强平衡常数Kp=___________(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)

8、V2O5是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。

(1)用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO3。写出化学方程式___________；

(2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+___________；酸性介质中VO2+是一种较强的氧化剂，可以被草酸(H2C2O4)还原为VO2+_____________，I-能将VO2+还原为V3+____________(写出对应离子方程式)；

(3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气。写出对应化学方程式___________。

9、某温度时，在3L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为：____

(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：__；平衡时，Y的浓度为__；

(3)在密闭容器里，通入a mol X(s)和b mol Y(g)，发生反应X(s)+Y (g)2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)

①增加X(s)的质量：_______                  ②增大容器的体积：_______。

10、I、 (1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的C(H+)=_____ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

II、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是

甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10 mL；

③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

(1)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________7(选填“<”“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。

(2)请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸：_______________________________________________________

11、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。

(1)你认为可以用什么方法判断胶体的制备是否成功? _____________________

(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________。

(3)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些学生没有按要求进行，结果没有观察到胶体的性质，请你预测其现象并分析其原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是__________。

②乙同学往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会___________

③提纯胶体的方法是：_____________________________。

12、【化学—选修3:物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是 。(填字母)

A．CH2O与水分子间能形成氢键

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn原子价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是   。

（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的   化学式为   。

（4）某铁的化合物结构简式如右图所示

①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为

(用元素符号表示)

②在右图中用“→”标出亚铁离子的配位键。

（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为   ，这几个O2-构成的空间构型为   。已知Ni2+与O2-的核间距为anm， NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________ g/cm3。

13、某兴趣小组用0.50 mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.10 mol/L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82-＋2I－＝2SO42-＋I2(慢)

I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-(快)

(1)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx＝________mL，理由是__________。

(2)已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_______

14、830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。请回答下列问题:

（1）若起始时c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____；用H2O表示的化学反应速率为_____。

（2）在相同温度下，若起始时c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，此时v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低温度，该反应的K值可能为______。

a.1   b.2 c.0.5

15、某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30~60g·L-1H2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

已知：

回答下列问题：

(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的Na2S2O8；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。

①氧化”时，Mn2+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为_______。

②“沉渣”的主要成分除MnO2外还有_______。

③“氧化”时若加入过量的Na2S2O8，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后溶液中含钴微粒的浓度为_______mol·L-1。

(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为_______。

(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体，同时产生大量的气体。产生大量气体的原因是_______。

(4)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20%Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为_______。

16、分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类按照与水反应是否是氧化还原反应分成了A、B两组，请你再额外写一个可以归于A组的物质_______(填化学式)。

(2)B组中既不是电解质也不是非电解质的是_______(填化学式)。

(3)E组中物质有_______(填化学式)。

(4)可以归于_______组(填C或D)，请写出其与水反应的化学方程式_______；可以和稀硫酸反应，反应的离子方程式为_______。

(5)F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。

(6)饱和的溶液滴入沸水中可得到_______(填化学式)为分散质的红褐色胶体。简述鉴别胶体是否生成的实验操作和现象_______。