佛山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、低浓度含砷As废水可用铁盐沉淀法处理。通常情况下，废水中同时存在三价砷和五价砷，其去除原理为：Fe3++AsO=FeAsO3↓，Fe3++AsO=FeAsO4↓。

已知：①三价砷的毒性高于五价砷；

②Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)；

③K2FeO4具有较强的氧化性。pH越小，其氧化性越强，稳定性越弱。

(1)pH约为7时，为除去废水中的砷，下列试剂中去除效果较好的是____(填序号)。

A.FeCl3 B.K2FeO4 C.FeCl3、K2FeO4

选择该试剂的理由是___。

(2)一定条件下，以K2FeO4去除废水中的砷，溶液的pH对砷去除率的影响如图1所示：

①当pH＞8时，pH越大，砷去除率越低，其原因可能是___。

②当pH＜5时，pH越小，砷去除率越低，其原因可能是___。

(3)Na2S2O8易溶于水、有氧化性，利用Fe—Na2S2O8体系去除废水中的五价砷，反应机理如图2所示。

已知：•OH(羟基自由基)是一种不带电荷的活性中间体，“•”表示未成对电子。

①写出•OH的电子式____。

②S2O在此过程中的作用与发生的变化可描述为___。

6、完成下列各题。

(1)我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素分子式为C15H22O5，它属于________(选填“无机物”或“有机物”)。

(2)人体在新陈代谢过程中，需要各种营养素，其中不能提供能量的营养素是________(选填“糖类”或“维生素”)。

从A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(3)可用于制造肥皂的是________；

(4)属于天然高分子的是________；

(5)人体血液里的血糖含有________；

(6)能与乙醇发生酯化反应的是________；

(7)我国“西气东输”的气体主要成分是________；

(8)世界上将________的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志

7、[化学——选修2：化学与技术]

硫酸是一种应用非常广泛的化工原料，其生产工艺与原料有紧密关系。目前主要有如下图所示的两种工艺：

工艺II—以黄铁矿为原料

（1）H2SO4的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 （填序号）

A．过磷酸钙的制备 B．铅蓄电池的生产

C．橡胶的硫化 D．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

（2）若沸腾炉中每燃烧0.12 Kg FeS2会放出853 KJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式 。

（3）两工艺中都用了接触室和吸收塔，为充分利用反应放出的热量，接触室中要安装 （填设备名称）。从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是

（4）下列操作与操作的主要原因都正确的是   （填序号）

A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧

B．SO3从吸收塔底部通入，因为吸收SO3采取逆流的形式

C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2转化率

D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，提高SO3吸收率

（5）为使硫黄充分燃烧，经流量计1 通入燃烧室的氧气过量50 %，为提高SO2 转化率，经流量计2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5 倍，则生产过程中流经流量计1 和流量计2 的空气体积比应为________(空气中氧气的体积分数按0.2计)。

（6）工艺I与工艺II相比，主要差异为________(填序号)。

A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高 C．产生的废渣减少  D．不需要使用催化剂

（6）若浓硫酸吸收SO3得到H2SO4·SO3，则将1 Kg 98%的浓硫酸充分吸收SO3后所得产物进行稀释，可以得到   Kg 98%的浓硫酸。

8、以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏伽德罗常数为NA。

(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，密度最小的是___________。

(2)7.3gHCl气体中含有___________个分子，质子的物质的量是___________，标况下体积约为___________L

(3)将80.0g无水硫酸铁溶于水配制成500mL溶液，若从中取出50mL，用水稀释到100mL，所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度为___________。

(4)固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应方程式为。若测得生成物气体对氢气的密度是15，则固体A的摩尔质量是___________。

9、（1）下列变化属于放热反应的是______________(填序号)。

①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应

（2）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反应2H2＋O2==2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

（3）已知反应2HI(g)==H2(g)＋I2(g)  ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。

10、（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH＝＋640.5kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___。

（2）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

①该电池属于___电池(填“一次”或“二次”)。

②负极材料是___，电极反应式是___。

③使用时，正极区的pH__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液的pH___。

11、通过化学方法，人们不仅能从大自然中提取物质，还能制备出性质更佳优良的材料。氨是一种重要的化工原料，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏。其反应原理为：

___________NH3+___________Cl2=___________NH4Cl+___________N2

(1)配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向及数目 ___________。

(2)实验室使用浓盐酸和MnO2制备Cl2，其化学方程式为：___________。

(3)NH3的电子式为 ___________，其中心原子的杂化类型为 ___________。

(4)N2分子中含 ___________个π键。

(5)向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，该溶液的性质会发生多种变化。请举例说明：

物理性质的变化：___________。

化学性质的变化：___________。

12、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。

(1)已知某浓度的NaCN水溶液pH=8，原因是___________(用离子方程式表示)，pH=8的NaCN溶液中，由水电离出的OH-浓度为___________。

(2)同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是___________；NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。

(4)其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。

②乙池中，总反应离子方程式为___________。

③在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2_____L(标准状况下)。

13、采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______ (填写导管口字母)。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。

a.酸性高锰酸钾溶液   b.淀粉碘化钾溶液   c.亚硫酸钠溶液   d.氯化亚铁溶液

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是______________________。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：___________方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________________。

②不合理的方案会造成测定结果___________（填“偏低、偏高或无影响”）。

14、已知：。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：

(1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度___________mol/L。

(2)空气样品中SO2的含量___________mg/L。

15、2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有等有害气体。

(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，和完全反应生成，会吸收___________能量。

(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为：。

①某温度下，在恒容密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是___________。

a．容器中的气体压强保持不变

b．的浓度之比为

c．的浓度不再改变

d．相同时间内，反应消耗同时消耗

(3)在反应物初始浓度相同，实验温度为和条件下，进行以下实验：

【实验分析与结论】

①补全表格：a．___________；b．___________。

②测得，对比实验1、3，可得结论：___________。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验___________(填“＞”“＜”或“=”)。

16、为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al2O3、Fe2O3等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。

请回答：

(1)试剂X是_______；试剂Y是_______。

(2)从CuSO4溶液中获取胆矾晶体的操作是_______、过滤、洗涤。

(3)写出溶液A转化为固体C的离子方程式_______。

(4)由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有不同影响，由图可知，工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度g·L-1)为_______。

(5)在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为_______。

(6)该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为_______。