广元2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、由羟基丁酸()生成丁内酯()的反应如下：

在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。

请填写下列空白：

(1)在50~80min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为___________。

(2)在100min时，羟基丁酸的转化率为___________。

(3)在25℃时，当生成丁内酯与生成H2O的物质的量之比保持不变时，反应___________达到平衡(填“一定”或“不一定”)

(4)在25℃时，该反应的平衡常数为K=___________。

(5)为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是___________。

(6)该反应达到平衡后，增大压强，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向”)

6、现有下列物质：①CO2②石墨③无水酒精④NaHSO4固体⑤Ba(OH)2固体⑥稀硝酸⑦氨气

(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：

(2)写出属于电解质的物质在水溶液中的电离方程式：___________

(3)上述7种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式：___________。

7、（1）3 mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________。

（2）当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7 kJ的热量，写出其热化学方程式____________。

（3）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为__________________________________________。

8、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的Q_____0，判断其理由是________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=____________________；

9、(1)写出漂白粉主要成分的化学式_______。

(2)写出NH4Cl的电子式_______。

(3)写出CO2的结构式_______。

10、铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途。

（1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2。

①MgH2中氢元素的化合价为____。

②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到___molH2。

（2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al2O3），同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是___。确定前一种可能原因是否存在的简单方法是___。

（3）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___。

（4）聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，它是应用广泛的高效净水剂。

①PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是____。

②为检测PAFC中Al和Fe的含量，设计如图所示的流程：

试剂A是____，步骤②中发生反应的离子方程式是____。

11、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

12、填空

（1）磁性氧化铁的化学式________ ；写出铁与水蒸气反应的化学方程式_____________

（2）过氧化钠是___色固体；可用于 ________；其中氧元素的化合价___________

13、如图中的实验装置可用于制取乙炔。完成下列填空：

（1）图中，A管的作用是___，制取乙炔的化学方程式是___。

（2）乙炔燃烧时的实验现象是___。燃烧时，火焰温度非常高，被称为“氧炔焰”，氧炔焰的用途是___。

（3）使用如图装置反应时，反应速度依旧较快，因此可以对反应物进行调整，具体调整的方案为：___。

（4）乙炔气体本是无色无味气体，而通过电石制备产生的乙炔中有臭味。为了除去所得乙炔气体中的杂质，应将其通过___性溶液(选填“酸”、“中”或“碱”)。

14、将32.64g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请计算（写出计算过程）：

（1）混合气体中NO和NO2的体积各位多少？______________

（2）被还原的硝酸的物质的量为多少？_________________

15、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如图：

已知：①金属离子沉淀的pH

②该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应，MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱。

(1)溶出：溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：

步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是___________。

(2)纯化：纯化时需先加入MnO2，后加入NH3·H2O，需要调节溶液pH的范围___________。

(3)电解：用惰性电极电解Mn2+纯化液得MnO2.生成MnO2的电极反应式是___________。工业上可用MnO2通过铝热反应制Mn，反应的化学方程式为___________。

(4)“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Al2O3，请补充完整由滤渣制备少量Al2O3的实验方案：取少量滤渣放入烧杯中，___________，得到Al2O3.(须使用的试剂：6mol•L-1NaOH溶液、CO2)

(5)产品MnO2纯度的测定：向2.175g所得MnO2产品中依次加入足量3.350gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。计算该产品中MnO2的纯度___________(杂质不参加反应，写出计算过程)。已知过程中发生的反应为：MnO2++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)、++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。

16、、和CO是大气污染物，有效去除烟气中的、和CO是保护环境的重要课题。

(1)采用化学方法可将脱氮转化成无毒的，减少对大气的污染。下列物质不能用作脱氮剂的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)一定条件下，由(g)和CO(g)反应生成S(s)和的能量变化如图所示。该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，每生成16gS(s)，反应吸收或放出的热量为_______kJ。

(3)实验室为了模拟汽车尾气系统装置中的反应：在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，使反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：

①0~2s内的平均反应速率_______。

②改变下列条件，能使上述反应速率加快的是_______(填字母)。

A．降低温度       B．减小CO的浓度       C．使用催化剂

③能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．             B．

C．混合气体的密度保持不变       D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)某硝酸厂处理尾气中NO，在催化剂存在下用将NO还原为。已知：

1ml和2mol水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的过程中会吸收或放出_______kJ能量。