嘉峪关2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求书写下列化学方程式：

①丙烯与溴化氢的反应：____________________________________________；

②2-溴丁烷与氢氧化钠溶液共热：____________________________________；

③1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在-80℃时发生1,2-加成反应：__________________________________________________________________；

④由苯与乙烯在催化剂存在的条件下制备聚苯乙烯：苯 →乙苯→苯乙烯→聚苯乙烯

苯 →乙苯：______________________________________________________；

苯乙烯→聚苯乙烯:_________________________________________________。

6、按要求回答下列问题：

（1）常温下，测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为______________。

（2）将0.2000 mol·L－1HB溶液与0.1000 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na＋）<c（B－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

①同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子（不含OH－）浓度大小关系为____________。

②同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。

a HCN b HClO c H2CO3   d CH3COOH

③常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH＝8，则c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用数值列出计算式即可） mol·L－1。

7、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质(写化学式)：

正极：__，负极：__，电解质：__。

(2)写出电极反应式：正极：__，负极：__。

(3)溶液中Ag+向__极移动，电子从__极流向_极。（填“正”或“负”）

8、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氧化碳、蒸馏水等。

回答下列问题：

(1)操作①为_______。

(2)欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、离子，从提供的试剂中选择，操作②③④⑥依次加入的试剂为：_______、_______、_______、_______(只填化学式)。为证明已沉淀完全。请你写出检验方法_______。

(3)上述流程中，①⑤两个过程均要用到玻璃棒，⑤处玻璃棒的作用是_______。

(4)食盐是无机化工生产之母，电解饱和食盐水的装置如图。

电解饱和食盐水的化学方程式为_______；若电解时消耗了117g氯化钠，理论上得到气体的体积为_______(标准状况)。

9、某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式_______________________________________．

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________________

（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ•mol﹣1

②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ•mol﹣1

则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H　=____________________

反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________．

（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2______t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是___________________________．

10、在标准状况下，1.5molCO2的体积为________L；2.5molO2质量为_________g；将2gNaOH的物质的量为___________mol，将其溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度为___________mol/L。

11、化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)

（1）B的结构简式_____________，C的官能团名称_____________．

（2）B→C的反应类型______________；G→J的反应类型_____________，

（3）①E+F→H的化学方程式______________．②I→G的化学方程式_______________．

（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：

①K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式______________．

②若K的同分异构体属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有__________种(不考虑立体异构)。

12、在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为       mol/L

②生成气体折合成标准状况下体积   L；

③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4   mL

（2）若c(SO)＋c(NO)＝5.0 mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 g

13、利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

14、某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2molCO2和5.4g水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，回答下列问题：

（1）该有机物的相对分子质量为：______________

（2）该有机物的分子式为：______________

（3）该有机物的结构简式为：______________

15、“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。

(1)氨的饱和食盐水捕获是其利用的方法之一，反应原理为：。该反应常温下能自发进行的原因是___________。

(2)基掺杂形成(等)，能用于捕获，原理如下图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。

①时，再生的化学方程式为___________。

②相比，其优点有___________。

(3)催化电解吸收的溶液可将转化为有机物。

①在阴极放电生成的电极反应式为___________。

②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为___________。

(4)在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应为：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

保持压强，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和甲醇的选择性与温度的关系如题图1、题图2所示。

①随着温度的升高，转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是___________。

②假设定义催化剂催化效率，计算时三种催化剂的催化效率之比___________(写出计算过程)。

16、合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是___________。

A．植树造林，保护森林，保护植被

B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气

C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

D．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高E．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：

CO2＋4H2___________＋2H2O。

(3)CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度的标志是___________(填字母)。

A．CO2百分含量保持不变

B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1

C．容器中混合气体的质量保持不变

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ___________mol/(L·min)。该反应平衡常数的表达式___________。

(4)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)       ΔH=-1275.6kJ∙mol-1

②H2O(l)=H2O(g)       ΔH=+44.0kJ∙mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。