咸阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L-1降到0.8mol•L-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L-1，则2min末B的浓度为 ______ ，C的物质的量为______．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)=______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将 ______ ，若通入0.5L氩气，平衡将 ______ 。(填“向右移动”、“向左移动”“不移动”)

6、能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。

(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。

(2)甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。

a.降低温度         b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂      d.充入He，使体系总压强增大

③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________________ ；

t3时采取的措施可能是 _________________。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝________（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

(3)甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为_______________________。

7、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：

(1)乳酸的分子式为_________。

(2)乳酸和金属钠反应的化学方程式：_______________。

(3)乳酸与烧碱溶液反应的化学方程式：___________。

8、I.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为___________。电解一段时间后，电解质溶液的浓度___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)甲池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是___________。

(3)乙池中发生反应的离子方程式为___________。

II.锂-空气二次电池的探索和研发成为储能领域的研究热点。

(4)锂-空气电池工作和充电原理如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。

①有机电解液②固体电解质③水性电解液④催化剂⑤纳米碳片⑥充电专用电板

A．锂-空气电池配置了充电专用电极，可防止充电时空气极(纳米碳片)发生腐蚀

B．该电池放电时正极反应式为

C．当有(标况)在纳米碳片上参加反应，金属锂电极会损失2.8g

D．若用铅蓄电池给锂-空气电池充电，Pb电极应与充电专用电极相接

III.利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素的化合价为价)，装置如下图所示。

(5)若以碱性氢氧燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极电极反应式为___________。

(6)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。

已知：电解效率=。

①副产物可能是___________(写出一种即可)。

②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224mL时，测得整个阴极区内的，电解效率为___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。

9、回答下列问题：

(1)有下列微粒、、、、、、、。

①以上8种微粒中共有_______种核素，共包含_______种元素。

②互为同位素的是_______；中子数相等的是_______。

③由、、三种核素构成的氢气的相对分子质量有_______种。

(2)质量相同的和与足量钠反应，充分反应以后放出的气体的质量之比为_______。

(3)在如下物质中，请选择填空(填序号)：

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧

只由非金属元素组成的离子化合物是_______；只由离子键组成的物质是_______；

只由极性键组成的物质是_______；由离子键和非极性键组成的物质是_______。

10、实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。

请回答下列问题：

(1)实验室制取Cl2的化学方程式为___________

(2)向烧瓶里加入少量___________粉末，分液漏斗中注入___________。

(3)A中盛放的是___________，其作用为___________。

(4)B中盛放的是___________，其作用为___________。

(5)D中盛放的是___________，其作用为___________。

11、按要求回答下列问题：

(1)中含有官能团的名称为___________；

(2)2－甲基－1－丁烯的结构简式___________；

(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___________；

(4)的分子式为___________。

(5)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是___________；

A．红外光谱    B．核磁共振氢谱    C．元素分析仪    D．与钠反应

(6)在物质鉴别时，常用溴水来鉴别烷烃和烯烃，请写出乙烯使溴水褪色的反应方程式：___________

12、以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为__________。

（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，发生反应的离子方程式为：   。

（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。

①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式   。

②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是：   ，设计相应的实验证明：   。

（4）已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示，当Al3+完全沉淀时，若要使Mn2+不沉淀，则 Mn2+的最大浓度为： 。已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10－13

（5）用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如下图所示。

①a应接直流电源的____________(填“正”或“负”)极。

②已知25℃，两室溶液的体积均为100 mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得_______mol KMnO4 (忽略溶液的体积和温度变化)。

13、某同学在实验室中进行如下实验：

(1)写出实验Ⅲ中反应的离子方程式：______

(2)写出实验Ⅱ反应后所得蓝色溶液中溶质的电离方程式：______

14、将117gNaCl溶于水配成1L溶液。求：

(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度___；

(2)配制1mol/L的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积___。

15、乙烯(C2H4)中的乙炔(C2H2)杂质可通过选择性加氢转化为乙烯除去。

(1)乙炔加氢制乙烯：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) △H

已知键能数据如表。

①△H=____kJ·mol-1。

②在恒温、恒容的密闭体系中进行上述反应，测得的下列数据中，可以作为判断t时刻是否达到平衡状态的依据的是____(填标号)。

A.t时刻及其前后C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的浓度

B.t时刻C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的浓度

C.t时刻消耗C2H2(g)的速率与生成C2H4(g)的速率

D.t时刻消耗C2H2(g)的速率与生成H2(g)的速率

(2)乙炔加氢制乙烯时会发生副反应：C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) K。120℃时，在2L刚性密闭容器中，1molC2H2和1molH2进行加氢反应，测得平衡体系有amolC2H4和bmolC2H6。

①副反应的K=____。

②若改用恒压装置，C2H2的平衡转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)单原子Pd和纳米Pd均可催化乙炔选择性加氢制乙烯，计算机模拟反应历程结果如图。其中，吸附在催化剂表面的物种用*标注；过渡态用TS表示。

①单原子Pd催化过程中决速步骤的化学方程式为____。

②已知C2H2的选择性=×100%。

催化剂单原子Pd选择性优于纳米Pd的原因：

i.吸附态乙烯从单原子Pd表面脱附(*C2H4→C2H4)更___(填“易”或“难”)。

ii.___。

16、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。下图是乙烯制氯乙烯的简单流程图：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)反应①的化学方程式为：___________；该反应属于___________反应。一定条件下乙烯也可以与水反应生成乙醇，写出乙醇的官能团名称：___________。

(3)苯乙烯(   )与HBr发生生成A(   )。同时生成一种副产物B，B与A互为同分异构体，则B为___________。

(4)乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不可以，为什么___________？