塔城地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

该反应的化学方程式为___。反应至平衡时，v(X)为___，c(Z)为___。若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。

6、科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。臭氧在_______极周围的水中产生，其电极反应式为_______；在_______极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______。电解的化学方程式为_______。

7、化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

(1)大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，用物质的序号填空，过量会导致温室效应加剧的主要物质是_______，会造成酸雨的物质是_______，会导致光化学烟雾的物质是_______。

①二氧化碳     ②二氧化硫     ③氮氧化物NOx

(2)电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_______。

(3)饮用水消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消 毒剂，其有效成分是_______ (填化学式)。Cl2是传统的自来水消毒剂，而ClO2是新型的自来水消毒剂，这两种消毒剂消毒完成后，氯元素均以Cl—形式存在。现要消毒1.00 m3生活污水，分别用Cl2和ClO2来消毒处理，所耗Cl2与ClO2的质量比值为 _______ (保留小数点后2位)。

8、铝热反应装置如下图：

(1)该反应的化学方程式是_______；当消耗54g铝时，转移的电子数为_______NA。

(2)若反应物无剩余，欲将生成物中的铁单质分离出来，采取的方法是：向生成物中加入足量的某种溶液，然后过滤。则这种溶液可以是：_______(填序号)

①Ba(OH)2溶液 ②HCl溶液 ③NaOH溶液 ④H2SO4溶液

(3)写出反应物(Fe2O3、Al)分别与盐酸反应的离子方程式：_______；_______。

9、是制备锂电池的一种重要原料。

(1)磷元素位于元素周期表中第___________周期第___________族。

(2)Li、H、O元素中，原子半径由小到大的顺序是___________。

(3)已知和结构相似，的电子式为___________，该分子空间构型为___________，有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

10、A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、C、D、F的化学式：A________； C________；D________； F________。

(2)写出F和H反应的化学方程式___________________.若15.6gF和足量的气体H反应，转移__mol 电子。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①D＋A____________ ；②B＋水___________。

11、按要求回答下列问题：

(1)的分子式为_______，按碳的骨架分，该有机物属于_______(填字母)。

a．环状化合物　　　b．脂环烃　　　c．芳香化合物　　　d．苯的同系物

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是_______。

(3)一种光驱分子马达结构如图所示：

①该分子中含有的官能团名称是_______。

②1mol该物质与足量的H2反应，最多消耗H2_______mol。

12、如图是锂、氦、汞原子的吸收光谱和发射光谱。其中图______是原子由基态转化为激发态时的光谱，图______是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在图中将同种元素原子的吸收光谱和发射光谱连接起来______。

①   ②

③   ④

⑤   ⑥

13、（1）某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

甲．加入萃取剂后振荡 乙．静置分层 丙．分离

①该同学所采用的萃取剂可能是______（填“A”、“B”或“C”）。

A．酒精   B．苯   C．四氯化碳

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下2种试剂：

A．饱和食盐水 B．NaOH溶液

请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：

①X溶液应选用________________。

②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。

14、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol  SO3（g）的ΔH=-99 kJ·。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示__，E的大小对该反应的反应热__（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__（填“升高”或“降低”），ΔH__（填“变大”“变小”或“不变”）。

(2)图中ΔH=__kJ·。

15、用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质沉淀的PH值见表。

回答下列问题

(1)软锰矿预先粉碎的目的是___________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________。

(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。

(3)净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式)。

(4)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。

16、今年3月发现硼化镁在39K呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

(1)由图可确定硼化镁的化学式为：_______。

(2)在方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子(镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示)_______。