沧州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)常温时的Fe2(SO4)3的水溶液pH______7(填>、=、<)，原因是_________(用离子方程式表示)。配制Fe2(SO4)3的溶液时，常在溶液中加入一些________以抑制其水解

(2)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_________。

(3)比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_____NaClO,CuSO4_____KHCO3.(填“>.“<或“=)

(4)请按顺序排列出1mol/L(NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系___________；

6、某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的名称为___，1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为___。

(2)A的二氯代物共有___种。

(3)A中最多有___个原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重___g和___g。

(5)A分子的核磁共振氢谱峰面积之比为___。

(6)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾溶液氧化。苯与A的相互关系为___。

A.同分异构体 B.同位素 C.同素异形体   D.同系物

区分苯和A的方法是____。

7、CH4-CO2重整反应[CH4(g)+CO2(g)   2CO(g)+2H2(g)-Q(Q＞0)]以两种温室气体为原料生成了合成气，在“碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。

Ⅰ.完成下列填空：

(1)某温度下，在体积2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时CO2的转化率为50%。此过程中以CH4表示的平均化学反应速率为_______。平衡常数的值为_______。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入CO2与CO各1mol，则化学平衡_______移动(选填“正向”“逆向”或“不”)。

Ⅱ.储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH4-CO2重整反应也可用于高温废热的储能。800℃下，研究反应物气体流量、CH4与CO2物质的量比对CH4转化率(α)、储能效率(η)的影响，部分数据如下所示。

已知储能效率η=Qchem/Qi，其中，Qchem是通过化学反应吸收的热量，Qi是设备的加热功率。

(2)解释为何可以用CH4-CO2重整反应进行储能。_______

(3)对比实验_______(填序号)，可得出结论：气体流量越大，CH4转化率_______。

(4)实验ⅳ中CH4转化率比实验ⅲ高，结合相关数据解释为何储能效率却低的原因(两次实验中设备的加热功率Qi不变)。_______

8、填空题。

(1)3.01×1023个OH－的物质的量为___________mol，质量为___________g，含有电子的物质的量为___________mol，这些OH－与___________gNa+含有的电子数相同。

(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___________；R的相对原子质量约是___________。

(3)已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，当15.8gKMnO4反应时，被氧化HCl的物质的量为多少___________mol；当产生的1molCl2时转移____________mol的电子。

(4)配平化学方程式：

___Fe(NO3)3+__NaOH+____Cl2→__Na2FeO4+_____NaNO3+____NaCl+___H2O，__________

9、下列物质中：只存在极性键的是_______（填序号，下同），只存在非极性键的是________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。

①Ar     ②MgBr2     ③Na2O2     ④CS2     ⑤RbOH     ⑥H2

10、回答下列问题：

(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：

①若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式：___。

②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的离子方程式：___。

(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___。

(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是___(填元素符号)，氧化剂是___(填化学式)。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______+______+______→______+______+H2O。___

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：___。

②通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为___。

11、对于反应S（s）+O2（g）SO2（g）△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成SO2的速率：（填增大，减小或不变）

（1）升温_____；

（2）增大压强_____；

（3）增大容器容积____；

（4）加入O2____；

（5）加入S_____；

（6）加正催化剂_____。

（7）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______。

A．消耗1molO2同时生成1molSO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．v正（O2）＝v逆（SO2）

12、X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为_________________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。

（2）Fe3+基态核外电子排布式为_________________。

（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是_________。

（4）1 mol EDTA中含有σ键的数目为______________。

（5）X中的配位原子是___________。

13、兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

(1)SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3           B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧           D．铜与浓H2SO4共热

(3)装置C的作用是__________________________________________________。

(4)装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。

(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是_______________________________

14、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取 30 mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

试回答：

(1)盐酸的物质的量浓度为____ mol·L-1。

(2) 镁、铝的物质的量之比为____。

15、氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高压下合成氨气，再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为800℃、 压强为p的氧化炉中，在Pt- Rh合金网为催化剂下进行反应，生成的NO在冷却时与氧气生成NO2，NO2在吸收塔内用水吸收，在过量氧气的作用下转化为硝酸，其最高浓度可达50%。在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图：

氧化炉中主要发生的反应如下：

I.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) △H1= - 180.6 kJ·mol-1

II.4NH3(g)+ 3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1269 kJ·mol-1

III.4NH3(g)+ 5O2(g)⇌4NO(g)+ 6H2O(g) △H3

回答下列问题：

(1)计算△H3=_______。

(2)据图可知，氧化炉中，300°C~ 400°C时反应速率较快的是反应_______(填“II”或“III”)

(3)恒温、恒压时，发生反应： N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。该反应在450°C、20MPa下进行，起始时n(N2)： n(H2)=1：1，平衡时，NH3分压为5MPa，此时该反应的Kp=_______MPa-2(Kp 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)向密闭容器中充入4molNH3和5molO2，在催化剂作用下发生反应III，下列措施可提高NH3平衡转化率的是_______ (填标号)。

A．减小反应体系的压强

B．实际生产中使n(O2)： n(NH3)=2：1

C．研究开发使用效果更好的催化剂

D．升高反应体系的温度

16、工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。

(1)已知：

则与制备水煤气的热化学方程式为_______。

(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为： 。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度保持不变

B．容器内总压强保持不变

C．CO的体积分数保持不变

D．

(3)在2L恒容容器中，分别在、两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同和CO起始组成比与CO平衡转化率的关系如图所示：

①温度_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②时，往恒容容器中充入、，经过达到平衡，则内用表示的反应速率为_______，反应平衡常数_______。

③b点CO平衡转化率比a点高的原因是_______。

(4)研究证实，可在酸性溶液中通过电解在阴极生成甲醇，阴极的电极反应式是_______。