凉山州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是:H2B＝H＋＋HB-，HB- H＋＋B2-。回答下列问题:

（1）Na2B溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是______（用离子方程式表示）。

（2）若0.1mol·L-1的NaHB溶液PH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子浓度可能是_________0.11mol/L(填“﹥”“=” 或“﹤”) ，理由是__________。

6、为了研究反应能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有的试管中滴加试剂时，看到形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)物质中的化学能通过化学反应转化成___________释放出来。

(3)若甲烷的燃烧热为，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。

(4)已知

。

则高温下 ___________。

7、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)，在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1 = -49.5 kJ· mol−1

Ⅱ.CO2(g)+ H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2 = +40.9 kJ· mol−1

Ⅲ.CO (g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH3 = -90.4 kJ· mol−1

回答下列问题：

(1)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CO (g)和CH3OH (g)的物质的量分别为ɑ mol、b mol，此时H2O(g)的浓度为________ mol﹒L−1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数K为________。

(2)如图为合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.6时，体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系，图中的压强由大到小的顺序为________。

(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________。(填“A”或“B” )

A.COCO2CH3OH+H2O

B.CO2COCH3OH

(4)如图为一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系。

①温度为470K时，图中P点的v正________ v逆。(填“＞”“＜”或“=”)

②下列说法错误的是________。(填标号)

A.增大压强或加入大量催化剂均一定能提高甲醇的产率

B.490K之前，甲醇的产率随温度升高而增大的原因可能是升高温度使反应Ⅰ的平衡正向移动

C.490K之后，甲醇的产率随温度升高而减小的原因可能是因为催化剂活性降低

D.490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是升高温度使反应Ⅲ的平衡逆向移动

8、镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的__，还生成少量的__(填化学式)。

(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是___，该化合物水解的化学方程式为___。

(3)如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

下列选项中正确的是__(填序号)。

①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

②Mg与F2的反应是放热反应

③MgBr2与Cl2反应的△H＜0

④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1

9、请按题目要求完成相应问题：

(1)已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式___________。

(2)碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式___________。

(3)Fe(OH)3胶体制备的离子方程式___________。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式___________。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式___________。

10、简要回答下列问题。

（1）在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是______。

（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是_____。

（3）推广使用新能源汽车的目的是______。

11、在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

(1)已知t2＞t1，HX的生成反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)HX的电子式是_______。

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______。

(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_______。

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______(选填字母)

a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的还原性逐渐

d. HX的稳定性逐渐减弱

12、前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原于核外电子有7 种不同的运动状态，C元素原于核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。

回答下列问题：

(1)E2+ 的价层电子排布图为_____________________。

(2)五种元素中第一电离能最小的是_______________(填元素符号)，CAB-离子中，A原子的杂化方式是______________________。

(3)AB-、D+ 和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有_______，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________________，配位体是_____________________。

(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，E的配位数为______________，C采取_______(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积。

②列式表示该晶体的密度：_______________ g·㎝-3。

13、化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分为FeSO4·7H2O。

【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：

方法①：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。

方法②：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。

请回答下列问题：

（1）方法①中，配制100mL一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有______________。 

（2）方法②中，加过量H2O2溶液的目的是_____________，所得红褐色沉淀是__________（填化学式，下同），红棕色固体是__________。

（3）有同学认为可以将方法②中的H2O2换成氯气，与使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是______________________。

（4）在方法①中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是__________。在方法②中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4_________________g。

14、在加热条件下，6.4g铜与20mL 18mol/L硫酸(足量)反应，反应后稀释溶液至200mL。计算：

(1)生成气体的体积为_____(标准状况下)

(2)被还原的硫酸的物质的量为_____

(3)反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_____

15、景泰蓝又名铜胎掐丝珐琅，属于国际级非物质文化遗产。其中掐丝工艺所使用的纯铜，可通过低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)]制备，同时还可获得绿矾(FeSO4⋅7H2O)，相关流程如图。

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在pH1.0～6.0范围内可保持活性。

②金属离子沉淀的pH如表。

(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是 ___________。

(2)生物堆浸过程的反应在的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O。第二阶段反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为 ___________。

(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在 ___________范围内。

(4)过程Ⅰ中，加入Na2S2O3固体还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入 ___________试剂(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。

(5)过程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是 ___________。

(6)绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点的判定方法是 ___________。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为vmL。绿矾晶体质量分数的计算式为 ___________。[已知：M(FeSO4⋅7H2O)=278g/mol]

16、一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：

（1）加快该反应速率的措施是___(写两条)。

（2）已知化学键的键能(E)数据如下表：

由此计算生成1mol CO2___(吸收或放出)能量___kJ。

（3）判断该反应达到平衡的依据是__。

A.正、逆反应速率都为零

B.容器内压强不再变化

C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D.单位时间内生成1molH2，同时生成1mol CO

（4）若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：

①反应到4min时，H2O(g)的转化率=___。

②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=___；反应达平衡时，H2的体积分数=__。