中山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为Ca3(PO4)2，同时还有SiO2等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的Ca(H2PO4)2。

回答下列问题：

(1)金属铁可导电、导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用______“理论”解释。

(2)SiO2硬而脆，其原因是______。

(3)Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为______。

(4)O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是______ (填化学式)；P4难溶于水却易溶于CS2，其原因为______。

(5)PO的空间构型为______，酸性条件下，PO可与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]从而掩蔽溶液中的Fe3+，基态Fe3+核外M层有______种空间运动状态不同的电子。

6、黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是____，每生成1mol CO2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得____；将滤纸上的物质溶于____，过滤，滤纸上留下的物质是___。

7、在室温下，有a．盐酸   b．硫酸   c.醋酸三种酸；(请用相应字母填空)

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

(3)若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

8、回答下列问题

(1)维生素C又称___________，维生素C具有很强的___________性。

(2)人体最多的微量元素是___________。(写元素符号)

9、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示电解池装置，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：

(1)X的电极名称是___________(填“阳极”或“阴极”)。

(2)若X、Y都是情性电极。a是饱和食盐水。实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，一段时间后，Y极上的电极反应式为___________。

(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L(标准状况下)，则阴极上析出金属的质量为___________g。

(4)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用溶液，则Y电极的材料是___________。

(5)若要用电镀的方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是___________(填字母)。

A．A

B．B

C．C

D．D

10、常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。

（2）操作A的名称为______________。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______________________。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 __________________________________。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____________mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：_____________。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_____________________。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性条件下强。

11、用周期表中特殊位置的短周期元素填空

(1)族序数等于周期数的元素：___________；

(2)族序数等于周期数2倍的元素：___________；

(3)族序数等于周期数3倍的元素：___________；

(4)周期数是族序数2倍的元素：___________；

(5)周期数是族序数3倍的元素是：___________；

(6)最高正价不等于族序数的元素是：___________。

Li、Li、Na、Mg、C、N中，

(7)___________和___________互为同位素；

(8)___________和___________的质量数相等，但不能互称同位素；

12、Ⅰ．写出下列反应的离子方程式

①实验室制备氢氧化铁胶体___________________________________________。

②向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4________________________________。

③过氧化钠与水的反应_________________________________________。

Ⅱ.用单线桥表示出过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移方向和数目__________

Ⅲ.配平下列氧化还原方程式

（1）_______Na2SO3＋_____Na2S＋_____H2SO4═_____Na2SO4＋_____S↓＋_______H2O，__________

（2）______＋______＋______H＋═______CO2↑＋______Mn2＋＋________H2O，___________

13、某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）。实验装置如图：

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3 不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。

实验步骤如下：

（1）制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS（该反应比较缓慢）

①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_____。

②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。

则：装置A中反应的化学方程式是_____；装置C的作用是______。

（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑），打开K2，再缓缓滴加入适量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。

小组讨论后认为：实验中滴加入相同浓度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。

（3）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶______，干燥，得到硫氰化钾晶体。

（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反应：SCN- + Ag+= AgSCN↓（白色）。则判断达到终点时的方法是____。

②晶体中KSCN的质量分数为____。

14、(1)相同体积的三种溶液、、，所含的物质的量浓度相同，各溶质的物质的量浓度之比为___________。

(2)已知；该反应中，若被还原的为1mol，转移电子的物质的量为___________mol。

(3)将15.8gNaOH与的混合物全部溶于一定量的水中，生成气体体积为1.12L(标况下)。若反应后溶液中的粒子个数关系为：，则原混合物中NaOH与的物质的量之比为___________；形成这样的溶液，所需水的体积为___________mL(水的密度以1.00计)。

15、草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。

(1)设计实验探究外界条件对反应速率的影响．

①完成此实验设计，其中：____________，____________。

②对比实验2、3可探究____________对反应速率的影响。

(2)含浓度较大的等离子的水被称为硬水。某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度，实验流程如下：

根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定硬水样品中的浓度．

①实验过程涉及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是____________（填字母）。

A．容量瓶       B．烧杯       C．锥形瓶       D．滴定管

②判断滴定终点的现象为____________。

③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的标准溶液为____________，该硬水样品中的浓度为____________。

④下列不当操作会使测得的硬水样品的浓度偏高的是____________（填字母）。

A．滴定管未用标准溶液润洗             B．滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

C．滴定前仰视读数并记录数据          D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥

16、碱土金属(IIA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：

(1)对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是____。

A.原子半径        B.单质的硬度          C.第一电离能

(2)(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为_____，阴离子中心原子杂化方式为____。

(3)Sr是人体必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为____。判断SrCO3的热分解温度____(填“大于”、“小于”)CaCO3的热分解温度，理由是____。

(4)MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：

①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有____个，若晶胞边长为646pm，则Mg—Ni核间距为____pm(结果保留小数点后两位，取1.73)。

②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为____(列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg•cm-3；设NA代表阿伏加德罗常数的值)。