白城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题

（1）元素C在周期表的位置是_______

（2）元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的_______（填化学式），该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______

（3）能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）。

（4）元素G 、H 、I形成的简单离子中，半径最大的是______（填离子符号）。

（5）E单质在H单质中燃烧的现象是_______，生成物的电子式为_______

（6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是__________（填化学式）；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是_______

6、氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为__（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__（填“增大”或“减小”或“不变”）。

7、无机颜料的生产与防护与氧化还原反应有着密不可分的联系。

完成下列填空：

(1)油画中黄色的硫化镉(CdS)中的硫元素在强光照射下转化为SO，使油画的色彩变暗。上述过程中，硫元素被__________，发生了_____反应(填写“氧化”或者“还原”)，过程中可能的氧化剂是__________，请例举一个在光照下发生的分解反应：______________________。

(2)铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]二价铅经过长时间空气(含有H2S)的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的PbSO4，即可复原，请选择适合的药品_______。

A．Fe

B．H2

C．H2O2

D．KMnO4

(3)《天工开物》记载了通过焙烧绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)制备铁红(Fe2O3)。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：

①SO2；②SO3；③SO2和SO3。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：_________。

(4)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为-2价)。

①As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。则参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。

②As2S3和As4S4可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若1mol As4S4参加反应时，转移28mol e-，则物质a为_______，消耗氧气______mol。

8、已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题:

(1)M的离子结构示意图为______________________________；

(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。

(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________ ______________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。

(4)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________ 。

9、（1）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为________________；

（2）已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-l，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度_____（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l；已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为4mol·L-l 的硫酸溶液与________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含、的式子表示）

10、化学反应速率在生产生活中有重要作用。

（1）氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理N2+3H2⇌ 2NH3。

①反应一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol/L，用N2表示其平均反应速率为0.15mol/(L∙s)，则反应的时间为________s。

②下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是_______（填字母）。

A.v(H2)=0.1 mol/(L∙min)   B. v(N2)=0.1 mol/(L∙min)

C. v(NH3)=0.15 mol/(L∙min) D. v(N2)=0.002 mol/(L∙min)

（2）一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)。在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成单质铁11.2g。10min内v(CO)= _______ mol/(L∙min)。

（3）研究反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

①对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出：_______，化学反应速率加快。

②对比实验Ⅱ、Ⅳ可得出：_______，化学反应速率加快。

③在0~10min内，实验Ⅲ的平均速率v(Y)=_______ mol/(L∙min)。

11、常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3。

回答下列问题：

(1)用化学方程式解释溶液②呈酸性的原因：_____。

(2)将0.1L溶液③加水稀释至1L后溶液的pH=_____。

(3)等体积的溶液①、②分别与一定量的溶液③反应，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液③的体积：①_____②（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)溶液④根据碳元素质量守恒，则有如下关系： _____+_____+_____=0.1mol/L。_____

(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_____。

A．c（CH3COO-）=0.1mol/L

B．溶液中c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

C．加入CH3COONa（s），c（H+）不变

D．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强

12、用系统命名法给下列有机物命名

(1) ________

(2) ________

(3) ________

13、苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为：

2＋NaOH＋

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

重结晶过程：溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥。

已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水，乙醚难溶于水。

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______，其理由是_______。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用化学方程式表示)_______。

(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。重结晶时，合适的溶剂是_______。重结晶过程中，趁热过滤的作用是_______。

(3)相对分子质量的确定一般利用质谱法、蒸气密度法等。某有机物A的质谱图显示其相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取3.6 g A，在足量氧气中充分燃烧，生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加11 g，则有机物A的分子式为_______。

(4)核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比例。如对于有机物，其碳谱有四组峰，峰面积之比为2∶1∶1∶1；氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶2∶3∶6.有机物A的碳谱有两组峰，峰面积之比为4∶1，氢谱有一组峰。试写出有机物A的结构简式：_______。

(5)有机物A的二氯代物有_______种。

14、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据

（1）该反应的化学方程式为：___。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：___。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的__（填序号）：

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？

①降低温度：__；②恒容通入氦气：___；③使用催化剂：___。

15、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

(1)入体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______ (填字母)。

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____(填字母)。

a. Cl2 b. Fe c. H2O2 d. HNO3

(4)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填字母)

A.测定两溶液的PH

B分别在两溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液区别

D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(5)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，则：

①该反应中的氧化剂是______________， 还原剂是_________________。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_____________________。

16、化合物G是合成抗HIV药物福沙那韦的关键中间体，其一种合成路线如下：

已知：①—Boc为的简写

②

(1)化合物A_____(填“存在”或“不存在”)手性异构体。

(2)化合物E分子中含氧官能团的名称_____。

(3)C→D的反应类型是_____。

(4)化合物X分子式为C4H11N，X的结构简式是_____。

(5)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____。

①分子中含有苯环结构；②核磁共振氢谱有3个峰。

(6)写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。