淮南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

请回答下列问题：

（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。

（2）步骤②加H2O2的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________

（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。

四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为__________。

6、NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。

(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为________________________________________。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。

7、工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平)：2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：

(1)上述反应中，x的数值是____，根据是____________；y的数值是_____，根据是____

(2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为____________。

(3)某工厂废弃液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___（填字母）。

a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓硫酸

所发生反应的化学方程式为_________。

8、（11分）物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：

回答下列问题：

（1）C4H8的名称（系统命名）是   。

（2）反应⑥的化学方程式为   。

（3）衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰的有机物结构简式为   。

（4）下列关于H的说法正确的是 （填字母）

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应

c．能与新制Cu(OH)2反应

d．1molH完全燃烧消耗5molO2

9、将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为①__________、②________、③________。

10、金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。

现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）。

（1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有_____，所以4.8g固体不可能有____，即4.8g是_______。

（2）9.6 g铜被腐蚀生成________ mol Fe2＋。

（3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu2＋）＝______，c（Fe2＋）＝________。

11、现有下列有机化合物:

A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

(1)可以看作醇类的是__________(填字母,下同)。

(2)可以看作酚类的是__________。

(3)可以看作羧酸类的是__________。

(4)可以看作酯类的是__________。

(5)有机物A中含有的官能团有_________种（填数字）。

(6)有机物C中含有的官能团有__________(填结构简式)。

12、对于数以千万计的物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

现有以下物质：①②酒精③④⑤溶液

(1)以上物质中属于酸性氧化物的是_______(填序号)。

(2)请写出①的电子式_______。

(3)写出⑤中溶质的电离方程式_______。

(4)③在标准状况下的体积是_______，其中含氧原子的物质的量是_______mol。

(5)(其中元素为价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。湿法制备高铁酸钠反应为：该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)，生成时，转移电子的物质的量为_______，消耗_______g。

13、

请根据所给装置回答下列问题：

（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的______________ (填序号)。

（2）B装置中发生的离子方程式是_______________________。C装置的作用是_______________________。

（3）D装置中发生反应的化学方程式是_________________。

（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有________(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。

（5）如何检验集气瓶中收集到的气体______________________。

14、t℃时，向足量饱和Na2CO3(aq)中，加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，并冷却至t℃，最终所得晶体质量为5.83 g，求该温度下Na2CO3的溶解度。_____________

15、烟气中通常含有高浓度NOx和CO等有害物质，在排放前必须进行脱硝处理。

(1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：

反应1：； △H1=akJ∙mol-1

反应2：； △H2=bkJ∙mol-1

反应3：；△H3=ckJ∙mol-1

反应4：；△H4

下列说法正确的是_______。

A．△H4为

B．反应1和反应2均为放热反应

C．反应4的等于零

D．若反应3可设计成有效的原电池，则c＜0

(2)在催化剂的表面上，分解产生，再与烟气中的发生反应，硝酸是产物之一。

①写出氧化的化学反应方程式_______。

②当浓度一定时，的脱除效率与温度的关系如图所示。升温至80℃以上，大量汽化的能使的脱除效率显著提高的原因是_______，温度高于180℃，的脱除效率降低的原因是_______。

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中加入和发生反应，和物质的量浓度随时间变化如图所示，测得平衡时体系压强为p，为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数=_______(用含字母p的最简式表示)。

(4)已知正反应速率满足：(为速率常数，只与温度有关)。

某温度下，该反应在时刻建立平衡，在时刻将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出时段正反应速率的变化曲线______(以后已画)。

16、反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改铁片为铁粉  B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

(3)电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为__________。请把该反应设计成一个原电池，画出原电池装置图(要求：标明电极材料和电解质溶液)__________。

(4)在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol·(L·min)-1。反应前后容器的压强比为_____。

②能够判断该反应达到平衡的是_____(填选项)。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．密闭容器中混合气体的密度不再改变

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH