黔西南州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为(总酸含量即食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知该食醋样品与溶质的质量分数为的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准______。(食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应)

6、根据下列提供的物质回答问题：

①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥       ⑦       ⑧       ⑨       ⑩

(1)仅含共价键的是___________；既有离子键又有共价键的是___________(用序号表示)。

(2)离子化合物是___________；共价化合物是___________(用序号表示)。

(3)的电子式：___________；的电子式：___________；的电子式：___________。

7、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaOH固体②盐酸③固体④熔融⑤蔗糖⑥铜⑦⑧液态的，以上物质中能导电的是_______；(填序号，下同)；以上物质中属于电解质的是_______。

(2)CaO、、、CuO四种物质中有一种物质的类别与其它三种不同，它是_______(填化学式)；它与水反应生成的化合物是_______(从“强电解质、弱电解质、非电解质”中选择填入)。

8、根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)小苏打可用于治疗胃酸过多，请写出对应的化学方程式_______；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)将与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_______。

(3)是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式：_______。

Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。

(1)和的混合气体在标准状况下所占的体积为，其中的质量为_______。

(2)某二价金属的氯化物中含有，金属A的相对原子质量是_______。

(3)根据反应，可知当有参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为_______。

9、目前，我们日常生活中使用的电能主要还是来自火力发电，火力发电是利用化石燃料燃烧，通过蒸汽机将产生的能量转化为电能，能量利用率低；燃料电池可以将燃料的化学能直接转化为电能，能量利用率高。

(1)火力发电厂利用燃煤发电，其能量转化形式为化学能→_______→_______→电能。

(2)磷酸盐燃料电池(PAFC)是当前商业化发展最快的一种燃料电池，以浓磷酸为电解质，以贵金属催化的气体扩散电极为正、负电极。其优点为构造简单，稳定，电解质挥发度低。磷酸盐燃料电池正极的电极反应式为_______。

(3)碱性燃料电池(AFC)是最早进入实用阶段的燃料电池之一，也是最早用于车辆的燃料电池，以KOH、NaOH溶液之类的强碱性溶液为电解质溶液。其优点为性能可靠，具有较高的效率。甲烷碱性燃料电池正极的电极反应式为_______。

(4)固体氧化物型燃料电池(SOFC)，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示的装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3和ZrO2的固体，它在高温下能穿到O2-；A通入的气体为_______，d电极上的电极反应式为_______。

(5)熔融碳酸盐燃料电池是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔陶瓷阳极、金属极板构成的，电解质通常为锂和钾的混合碳酸盐，工作温度为650 ℃，其工作原理如图2所示，M为电池的_______(填“正极”或“负极”)，N极的电极反应式为_______。

10、已知部分键能如下表所示，计算下列三个反应中的能量变化情况。

(1)CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，1 mol CH4完全反应时，___________(填吸收/放出)___________ kJ能量。

(2)已知N2 + 3H2 2NH3，消耗1 mol N2 时放出92 kJ的热量，则上表中x的数值为 ___________。

(3)如下图为白磷(P4)和P4O6的结构，1mol 白磷完全燃烧，___________(填吸收/放出)___________kJ能量。

11、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ．已知HA在水中存在以下平衡：，。

(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，原因是_______。(用方程式和简要的文字描述)

A．大于7             B．小于7                C．等于7 D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______

A． B．

C． D．

(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。

A．升高温度          B．降低温度           C．加入体        D．加入固体

Ⅱ．含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、。

(4)该废水中加入绿矾和，发生反应的离子方程式为_______。

(5)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______。(已知：，)

12、由于具有特殊的组成和结构，金属具有优良的物理、化学性能。没有金属，生活是难以想象的。

完成下列填空：

(1)元素Al的原子核外电子共占据_____个轨道，其中有____个未成对电子。

(2)常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是____________。要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用_____溶液。

(3)某工业废水中Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_______________________________________。

13、氰化钠是重要的化工原料，易溶于水，易水解生成氰化氢，剧毒物质。常用于电镀、冶金、有机合成医药、络合剂和掩蔽剂。

装氰化钠试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的________填序号。

实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于______________浓溶液，再用蒸馏水稀释。

泄漏时用双氧水处理以减轻环境污染，处理后生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是__________________________________________。

化学兴趣小组利用：2NH反应原理制备NaCN并检测其纯度。

实验一：制备NaCN装置如图所示

装置C的作用是____________。甲可选取下列装置中的________填序号。

安装好实验仪器，检查装置气密性，取一定量的碳粉与金属钠混合，放入硬质玻璃管内；接下来的操作正确的是________填序号。

A.先打开活塞K，缓缓通入一段时间氨气后再加热硬质玻璃管

B.先加热硬质玻璃管，再打开活塞K，缓缓通入氨气

C.打开活塞K，一边缓缓通入氨气，同时加热硬质玻璃管

上述装置中乙处还需补充的实验仪器或装置有__________________。

实验二：测定产品中氰化钠的含量

已知： Ag，Ag，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。取制备好的产品，配成溶液，取于锥形瓶中，并滴加滴KI溶液作指示剂，用的标准AgNO溶液滴定3次，平均消耗AgNO溶液的体积为。滴定终点的现象是____________________________________________________________，产品氰化钠的纯度为________。

14、在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是__________，KMnO4发生_______反应，被氧化的元素是__________，氧化产物是___________，若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是_______；若反应生成11.2LCl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为_________mol, 请在下面方程式中用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目__________________________。

2KMnO4 +  16HCl 2KCl  +  2MnCl2 +  5Cl2↑  +  8H2O

15、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：(提示：O2-可在此固体电解质中自由移动)

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子是从_______电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt电极上的电极反应式为_______。

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a _______。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

16、某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂。通过如下简化流程既脱除燃媒尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

(1)下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是______（填编号）；

A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞溶液

(2)写出软锰矿浆吸收SO2的化学方程式______；

(3)用MnCO3，能除去溶液中的Al3+和Fe3+，用原理解释：______。

(4)写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式______；

(5)工业上将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4．装置如图：

①D是溶液______；

②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：______；

(6)除杂后得到的MnSO4溶液可以通过______（填操作名称）、过滤制得硫酸锰晶体。