红河州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。

(1)O2、H2、C、N2　 (2)NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2　 (3)H3PO4、H2SO4、HNO3、HCl　

6、如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内．

①______两种物质都不是电解质  ②______两种物质都是钠的化合物

③______两种物质都是氧化物　 ④______两种物质都是盐

(2) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．

①物质M的化学式为______．

②证明有红褐色胶体生成的实验原理是___________

(3)写出NaCl和FeCl3的电离方程式：

NaCl ______________；FeCl3_____________

7、草酸(H2C2O4)及草酸盐用途广泛。

(一)草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列问题：

(1)若0.5molH2C2O4被氧化，转移电子____mol。

(2)对比实验____，可探究浓度对反应速率的影响。

(3)对比实验____，可探究温度对反应速率的影响。

(4)已知Mn2+对H2C2O4和KMnO4的反应有催化作用。实验2中产生CO2的速率v(CO2)与时间t的关系如图所示。试说明理由：____。

(二)草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)。

(5)将Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂，该反应的化学方程式为：____。

(6)该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4。写出相应的电极反应式：正极____。

8、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

① ② ③CH4   ④  ⑤

⑥

⑩

（1）上述表示方法中属于结构简式的为__________；

属于结构式的为________；

属于键线式的为________；

属于比例模型的为________；

属于球棍模型的为________。

（2）写出⑨的分子式：________。

（3）写出⑩中官能团的电子式：________、________。

（4）②的分子式为________，最简式为________。

9、对比分析钠及其化合物的特点，请回答下列问题。

(1)图1转化关系①→⑧中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)，其中用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源的反应的化学方程式为___________(写出一个即可)。

(2)日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如图2所示装置，这是根据它们具有不同的___________加以鉴别的。实验过程中，当试管B中盛放的澄清溶液出现白色浑浊时，试管A中发生反应的化学方程式为___________。

(3)Na长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。

10、请回答下列问题：

（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下0.1 mol•L-1 的NaOH 溶液中，由水电离出的c(OH-)=__________ mol•L-1。

（2）在25℃下；将amol·L-1的NaX溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX 的电离常数 Ka=________。

（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)  △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)  △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下5. 6LCO将NO2还原至N2（CO完全反应），则整个过程中转移电子的物质的量为_____ mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（4）已知AgCl、Ag2CrO4 (砖红色) 的Ksp分别为2×10-10和2.0×10-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_________，当溶液中Cl- 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol·L-1） 时，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol•L-1。

11、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题

(1)硫元素在周期表中的位置为____。

(2)氧元素比硫元素的非金属性___(填“强”或“弱”)，不能说明该非金属性强弱的事实是___。

A.热稳定性H2O比H2S强

B.H2S水溶液在空气中变浑浊

C.H2O比H2S的沸点高

D.在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S

(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式为_______。

(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素，画出硒原子结构示意图_______。

12、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)0～4min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。

(4)平衡时混合气体中B的体积分数约为_______(保留3位有效数字)。

(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_______。

13、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

a．____________，b.____________。

（2）蒸馏烧瓶进行加热时盛装液体不要超过烧瓶容量的__________，还需加入几块碎瓷片，其作用是________________________________________________________________________。

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____________处。冷凝水由________(填f或g)口流入，____________(填f或g)口流出。

14、对于可逆反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2，回答下列问题：

（1）830 K时，若起始时c（CO）＝2 mol•L﹣1，c（H2O）＝3 mol•L﹣1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_____；平衡常数K的值为_____。

（2）830 K时，若只将起始时c（H2O）改为6 mol•L﹣1，则水蒸气的转化率为_____。

（3）若830 K时，某时刻混合体系中各气体的浓度为c（CO2）＝0.4 mol•L﹣1、c（CO）＝0.6 mol•L﹣1、c（H2O）＝3 mol•L﹣1，c（H2）＝2 mol•L﹣1请判定该体系中反应进行的方向：_____ （填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”）。

15、某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。

请回答下列问题:

(1)生成气体的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)ab段发生反应的离子方程式为_____________________。

(3)原溶液中所含阳离子为___。（填离子符号）阴离子浓度为_____。

16、茫茫大海是化学元素溴的“故乡”，海水中澳的含量约为67 mg/L。从海水中提取油的工业流程如下：

(1)步骤I中已获得了游离态的溴，步骤II中又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。

(2)步骤II中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________(填字母)。

A．氧化性        B．还原性        C．挥发性        D．腐蚀性

(3)上述流程中吹出的溴蒸气也可先用SO2水溶液吸收，反应生成HBr和H2SO4，该反应中的氧化剂是___________， 还原剂是___________，然后用氯气氧化上述反应的产物后蒸馏，写出氯气氧化HBr的化学方程式：___________。