银川2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH- - 2e-=ZnO＋H2O       Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应式为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

（1）Ag2O是______极，Zn发生______反应。

（2）电子由________极流向________极（填“Zn”或“Ag2O”），当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___________g。

6、实验室用足量MnO2和密度1.09g/mL，质量分数33.5%的盐酸混合加热制取氯气。

(1)写出该反应的化学方程式_______。

(2)计算盐酸物质的量浓度_______。

(3)若反应中收集到氯气4.48L(标准状况)，应向反应器中加入浓盐酸的体积是______，说明理由____。

7、下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

⑴在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是_____(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_______(填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为___________________。

⑵元素①与②中，原子半径较大的是________(填元素符号)。

⑶元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________ (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑷元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为______和______（填“化学式”），

两者反应的离子方程式为__________________________________。

⑸元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _______________________。

⑹元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为：__________________。

8、请回答下列问题：

(1)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、40K、40Ca， 它们分属___________种元素，互为同位素的原子为___________。

(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后发生电离的方程式是___________，明矾的用途是___________。

(3)可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤   B．萃取 C．渗析 D．蒸馏   E．分液   F．灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠___________；

②提取溴水中的溴单质___________；

③除去CuO中的Cu___________；

④除去水中的Na+、、Cl-等杂质___________。

9、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。如图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

(1)冷却水的进水口是______(填“a”或“b”)；

(2)碎瓷片的作用是______(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。

10、现有四种金属晶体：Na、Zn、Po、Au，如图所示为金属原子的四种基本堆积模型。请回答以下问题：

（1）堆积方式的空间利用率最低的基本堆积模型是___(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是______(填化学符号)。

（2）金属原子在二维平面里放置得到密置层和非密置层，其中非密置层的配位数是_____，由非密置层互相错位堆积而成的基本堆积模型是_____(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是_____(填化学符号)。

（3）按ABCABCABC……方式堆积的基本堆积模型是____(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是______(填化学符号)。

11、Ⅰ、1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成的体积相同，烃A比苯多消耗，试回答：

(1)烃A的分子式是___________。

(2)下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___________(填字母，下同)；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___________。

A．       B．       C．       D．

(3)若烃A不能使溴水褪色，但A的核磁共振氢谱中只有1种峰，则烃A的结构简式为___________。

Ⅱ、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的有机物X的结构，进行如下探究。步骤一：将该有机物的蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和氢氧化钠固体的装置完全吸收。实验装置如图1.2.12g有机物X的蒸气被氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。

步骤三：用核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱有2组峰，其峰面积之比为2：3，如图2。

请回答下列问题：

(4)X的系统命名为___________。

(5)步骤二中的仪器分析方法称为___________。

(6)写出比X少一个碳原子的同系物与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：___________。

(7)写出同时符合下列条件的所有的X的同分异构体的结构简式___________。

①含有苯环       ②苯环上一氯代物有三种

12、回答下列问题：

(1)有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：

①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③D→A+E④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

试写出A、B、C的化学式：A___；B___；C___。

有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

回答下列问题：

(2)原白色粉末中一定含有的物质是___，一定不含的物质是___。(以上均填化学式)

(3)写出实验①②③中发生反应的离子方程式：

①___；②___；③___。

13、实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有

①用天平称取一定量的Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；

②把制得的溶液小心地注入______中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________；

(2)写出②③步骤中，所缺的仪器______________、______________；

(3)若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是：  ①偏高  ②偏低  ③没影响

A.加水定容时俯视刻度线________(填序号)

B.忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)

C.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥__________ (填序号)

D.定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出 __________ (填序号)

(4)计算所需Na2CO3·10H2O的质量__________。

14、用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。则Na2SX 中的 x=__________(写出简要计算过程)

15、重铬酸钠晶体 俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿主要成份为，还含有、MgO、等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应： 

副反应：、

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

试回答下列问题：

“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 ______

“③”中调节pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为，请写出该平衡转化的离子方程式： ______ ．

称取重铬酸钠试样配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL 和足量碘化钠铬的还原产物为，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用标准溶液滴定

①判断达到滴定终点的依据是： ______ ；

②若实验中共用去标准溶液，所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应 ______ ．

16、(1)CO与 H2可制取重要的化工原料甲醇，反应化学方程式为：CO(g)+2H2 (g)⇌CH3OH(g) △H=-99 kJ/mol。在某温度时，将1.0 mol CO(g)与2.0mol H2(g)充入1L的刚性反应器中发生上述反应，第 5 min 末达到化学平衡，此时甲醇的物质的量分数为 25%。

①从反应开始到5 min末时，反应的平均速率v(CH3OH)=______。

②H2的平衡转化率a=______%，若再充人1.5 mol CO(g)、2.0mol H2(g)和 4.0 mol CH3OH(g)时，v正______v逆(填"大于"、"等于"或"小于")。

③平衡后，欲提高 CO 的平衡转化率并加快反应速率，可采取的措施有______ 。

a.通入惰性气体b. 及时移除甲醇 c.加入更高效的催化剂 d.增加 H2的浓度 e.降低温度

(2)在一定条件下，一种高效催化剂可将 CO与 NO2转化为无污染的气体。反应的化学方程式为 4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)  △H<0.某温度下，向 10L恒容密闭容器中分别充人0.1mol NO2(g)和0.2mol CO(g)发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______

A.2v正(CO2)=v逆(NO2)

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的颜色保持不变

D.的值保持不变

②此温度下，该反应的平衡常数Kp=______ kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位小数)。

③若升高温度，再次达到平衡，与原平衡相比体系压强增大的原因是______。