潮州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知化学反应的能量变化如图所示：

(1)2mol AB的总能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A2和1mol B2的总能量，该反应为___________（填“吸收”或“释放”）能量的反应。

(2)断裂2mol A2和2mol B2的化学键需吸收______kJ能量，断裂1.5mol AB的化学键需吸收_____kJ能量。

6、回答下列问题：

(1)标准状况下，3.4g NH3的体积为_______L，0.1 molH2S共有_______个H；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_________;

(2)在同温同压条件下，质量相同的CO2 、NH3、H2S、 Cl2 四种气体中，体积最小的是_________。

(3)1.6g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为_______ 。

7、如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。

(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。

A. Cl2 B.HCl C.N2 D.H2

(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如下：

甲：乙：CH2=CH2丙：

①甲分子中有_______个σ键，_______个π键。

②乙分子中_______(填“有”或“没有”)极性键，_______(填“是”或“不是”)极性分子。

③丙分子中σ键与π键的数目之比为_______。

8、下列各组物质中，互为同位素的是___（填写序号，下同），互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是___，是同一种物质的是____，属于同系物的是__。

①H-O-C≡N与H-N=C=O

②CuSO4与CuSO4∙5H2O

③H2O与D2O

④H、D与T

⑤O2与O3

⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3

⑦CH3CH2CHO与

⑧CH3-CH2-CH=CH2与CH3-CH=CH-CH3

⑨与

9、按要求回答下列问题：

(1)完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g。该烃的化学式为_______，并写出其所有可能的结构简式：_______。

(2)某烃2.2g，在O2中完全燃烧，生成6.6gCO2和3.6gH2O，在标准状况下其密度为1.9643g∙L-1，其化学式为_______。

(3)某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为_______。

10、砷(As)是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：

(1)砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是   _________,气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：

①气体物质a是   _____________(填化学式)。

②第I步反应的离子方程式是_________________________________。

(3)Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-)   (填“>”、“<”或“=”)。

(4)某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2O AsO33-+I2+ 2OH-。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为_________；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是__________________。

11、现有如下两个反应：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

(1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池________________________________。

(2)如果不能，说明其原因_______________。

(3)如果可以，则写出正、负极电极反应式：

负极： ________。

正极： ________。

12、某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=-242kJ•mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g)   ΔH=-20kJ•mol-1

③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g)   ΔH=+81kJ•mol-1

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。

(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。

(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式___________。

(4)根据下图写出热化学方程式___________。

(5)加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。

13、国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。

实验步骤如图1：

I.向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，加热除去H2O2，得到待测液并稀释至500mL。

II.取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.0100mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

III.数据处理。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为____。

(2)写出C中发生的离子反应方程式_____。

(3)NaOH标准溶液盛装在图2____(填“甲”或“乙”)滴定管中。若滴定终点溶液pH为8.8，则选择的指示剂为____；滴定过程中，眼睛应注视____；滴定终点的判断依据为____。

(4)根据下列表格中的数据计算该葡萄酒中SO2含量为___g•L-1。

(5)下列操作会导致实验结果偏低的是____(填字母)。

a.滴定管在装液前未用标准溶液润洗

b.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

c.达到滴定终点时，仰视读数

d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

14、用表示原子：

(1)中性原子的中子数N=___________。

(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。

(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。

15、实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0～5℃碱性溶液中较稳定。

(1)制备（夹持装置略）

①装置A中反应的化学方程式是__________。

②B的作用是__________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，还有：__________。（用化学方程式表示）

(2)探究的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有__________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由__________反应产生（用离子方程式表示）。

ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是__________。

②根据的制备实验得出：氧化性__________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是__________。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：__________。

16、氨、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。

I．如，是新型锂离子电池的电极材料，可采用、、LiC1和苯胺等作为原料制备。

(1)基态铁原子的价电子排布式为______，中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是______(填元素符号)。

(2)的熔点为306℃，沸点为315℃，的晶体类型是______。

(3)苯胺()和中的N原子杂化方式分别为______。

(4)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是______。

II．氨、磷、砷、锑等第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为______。

(6)研究发现固态和均为离子晶体，但其结构分别为和，分析和结构存在差异的原因是______。

(7)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，，则：

①锑酸亚铁的化学式为______。

②晶体的密度为______(设为阿伏加德罗常数的值)。