三门峡2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空

(1)过氧化钠做为呼吸面具上氧气的来源，写出有关反应的化学方程式___________；

(2)在制作馒头的过程中，需加入一定量的小苏打作为膨松剂，在较高的温度下小苏打容易发生分解产生气体，写出有关化学方程式：___________。将一块金属钠，长时间放置在空气中，最终变为___________(填化学式)。

(3)“新冠肺炎”疫情让人们认识到正确使用消毒剂的重要性，其中漂白粉也是常用消毒剂之一、漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其化学方程式为：___________。

6、焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。在该反应中，作为还原剂的物质是______，还原产物是______；若反应中生成了56g Fe，则反应中的电子转移是____ mol，消耗Al的物质的量是_______mol。

7、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

计算a=_______。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为_____________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

n（始）: n（平）=____________。

（4）原混合气体中a : b=_______________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率（N2）:（H2）=______________。

（6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

8、有下图所示装置：

（1）装置A中b为_______极，电极反应式为_______，a极反应式为_______。

（2）装置B中C为________极，电极反应式为________。

（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为_______ L。

（4）若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后___极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为______。

（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作______极，另一极反应为_____________。

9、已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：

①c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

(1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号)

(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为____________，该溶液中离子浓度的大小关系为__________________________(填序号)

(3)若关系③正确，则溶液中溶质为_______________________。

(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，则该溶液显_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

(5)25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va____Vb(填＞、＜、=、无法确定)

10、在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：

(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。

(2)pH变化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

11、2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。

(1)氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是_____，OH-向_____(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为_____。

(2)我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：_____能转化为电能等。

②镉镍蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是_____，负极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为_____。

12、铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此判断其正极是__________(填化学式，下同)，负极是__________，电解质溶液是__________，正极反应是__________，负极反应是__________，当转移0.5NA个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为__________。

13、用0.1024mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液。

(1)步骤如下：

①将20.00mL的盐酸放入洗净的锥形瓶中，加入几滴_______并摇匀；

②将标准液加入_______(填“酸”或“碱”)式滴定管，放出尖嘴部分的气泡，并调节液面在_______，记录滴定管读数；

③开始滴定时，应_______(填“左”或“右”，下同)手操作滴定管，_______手操作锥形瓶。

④当观察到_______时，表明反应到达终点；记录滴定管读数。

再重复上述操作2次。

(2)数据记录如下：

根据实验记录数据计算可得c(HCl)=_______。

(3)实验结束，有同学想起装标准液的滴定管没有润洗。这样测得的c(HCl)会_______(填“无影响”“偏大”或“偏小”)。

14、6.4g铜投入一定浓度的HNO3中，铜完全溶解，生成NO和NO2的混合气体，用试管全部收集，得到标准状况下的体积为2240mL。请回答：

(1)反应中消耗掉HNO3的物质的量为___mol。

(2)生成NO2的体积（标况）为___mL。

(3)将盛有混合气体的试管倒扣在水槽中，通入标况下的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是___mL。（请写出解答过程）

15、A和B(如图所示)，可由同一种氨基酸(羟脯氨酸)制得，通过这类单体的链式开环聚合，有望得到可降解的聚酯或聚硫酯(R=叔丁基)。

(1)比较A与B开环聚合时热力学驱动力的大小。简述原因______。

(2)在有机弱碱的催化作用下，苄硫醇作为引发剂，B在室温下可发生活性开环聚合，形成聚合产物，画出产物的结构式______。

(3)聚合(B’n-1→B’n)过程中，ΔHθ=-15.6kJ/mol、ΔSθ=-40.4Jmol-1K-1。计算室温(298K)下反应的平衡常数K=______。设反应达平衡时单体浓度[B]eq/cθ等于1/K，若起始单体浓度为2.00mol/L，引发剂浓度为0.0100mol/L，计算达平衡时产物的平均聚合度n______。

(4)提高单体B开环聚合转化率的方法有______。

a.升高温度      b.降低温度      c.增加B的起始浓度      d.延长反应时间

16、以 NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的 CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如：

反应 I：2CO(g) +2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH1；

反应 II：4CO(g) +2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g) ΔH2<0。

(1)针对反应 I：

①已知：反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)   ΔH3=+180.0kJ·mol−1，若 CO 的燃烧热为 283.5kJ·mol−l则反应 I 的ΔH1=______kJ·mol−1。

②若在恒容的密闭容器中，充入 2mol CO 和 1mol NO，发生反应 I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

A.CO 和 NO 的物质的量之比不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变

D. (N2)正 = 2(CO)逆

(2)在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，发生上述反应 II。

①若在某温度下，该反应达平衡时 CO 的转化率为 50%，则该反应的平衡常数为______。

②如图为平衡时 CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1________T2(填“<”或“>”)；若在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 A～G 点中的_____点 。

(3)某研究小组探究催化剂对 CO、NO2转化的影响。将 NO2和 CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图所示。

①若高于 450℃，图中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是_____；

②a 点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_____。