胡杨河2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年的诺贝尔化学奖。我们研究有机物的一般要经过以下几个基本步骤：

(1)苯甲酸可用作食品防腐剂，常用重结晶的方法进行提纯。

①某化学兴趣小组对含有少量氯化钠和泥沙的粗苯甲酸进行提纯，其操作步骤如下：加热溶解，____，冷却结晶。

②苯甲酸的结构如图所示：

则1mol苯甲酸中采用sp2杂化的碳原子有_____个。苯甲酸分子所含元素的第一电离能由小到大的顺序是_____。

(2)有机物乙偶姻可用作食用香料，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。

步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。1.32g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水。

步骤二：取乙偶姻样品进行质谱分析，其质谱图中最大质荷比为88。

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图1所示，图中4个峰的面积比为1：3：1：3。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图2所示。

①请写出乙偶姻的实验式_____。

②请确定乙偶姻的结构简式_____，其官能团的名称为_____。

③羧酸类有机物M的分子比乙偶姻的分子多一个CH2，那么M的结构可能有_____种。

6、某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：

(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过测定____进行判断，其速率最快的是___(填实验序号)

(2)实验1和2表明____对反应速率有影响；实验1和3表明____对反应速率有影响。

(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。

在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_______，其原因是_______

7、根据要求回答下列问题：

(1)在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度约为___。

(2)FeCl2溶液蒸干并灼烧后得到的物质是_____(填化学式)。

(3)浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液，各溶液pH从大到小的顺序是_____(用序号表示)。

(4)在25℃时，现有下列四种溶液：①0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液，②0.1 mol·L-1 NH4SO4溶液，③0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl的混合溶液，④0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液。比较①、②、③、④溶液中c()由大到小的顺序为_____(用序号表示)。

8、已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为。

(1)降冰片烯属于_______(填序号)。

a.环烃            b.不饱和烃            c.烷烃                d.芳香烃

(2)降冰片烯的一种同分异构体属于含有一个六元环的单环化合物，其结构简式为_______(写一种)。

(3)降冰片烯不具有的性质有_______(填序号)。

A.易溶于水        B. 能发生氧化反应    C.能发生加成反应        D.常温常压下为气体

9、可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则______曲线是表示有催化剂时的情况。

（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_________热反应。

（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大的情况。

10、(1)乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。

(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为_______。

(3)中，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______。

11、（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为   ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 （用离子方程表示）。

（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式_______________________。

②下列三种情况下，离子方程式与相同的是______________（填序号）。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

③若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图1中的   （填序号）曲线表示。

图1 图2

④若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将   。

12、已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式______________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是_______________、________________。

(3)写出下列反应的反应类型：①_________，②________，④__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

③________________________________________________________________。

13、实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，该仪器使用前必须进行的一步操作是________。

（2）配制步骤：计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体____g；固体溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________；冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2~3次是为了________________；定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至________，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_____________

（5）取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A.溶液中NaOH的物质的量   B.溶液的浓度

C.溶液中OH-的数目     D.溶液的密度

14、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)，求：

（1）原合金中Mg、Al质量各多少克?_________

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____________

15、某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到和锂盐。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的离子生成而溶解。

（1）“还原酸浸”过程中，发生反应的离子方程式为：_______________________________________，该过程温度通常控制在以下的原因是：______________________________________。

（2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是________________________，____________________________。

（3）“除铜”所用试剂X为，试写出该反应的离子方程式：_______________________________。

（4）“沉钴”过程中，的加入量图、沉淀反应的温度图与钴的沉淀率关系如下图所示：

随：比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因_____________________。

沉淀反应时间为10min，温度在以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___________________________________________。

（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的约为10-1mol/L，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是__________写化学式，检验沉淀洗净的方法是___________________________________________________________。

16、氮的氧化物是大气污染物之一。研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H1=-907kJ∙mol-1；

②①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ∆H2=-1269.0kJ∙mol-1。

若4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的逆反应活化能为E逆=akJ∙mol-1，则其正反应活化能为_______kJ∙mol-1(用含a的代数式表示)。

(2)氢气选择性催化还原NO是一种比NH3还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图：

①Pt原子表面上发生的反应除N+N=N2、2H+O=H2O外还有_____。

②已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为1∶1，补充并配平下列离子方程式：_______。

+NO+O2→N2+H2O+_______

(3)硫碘循环(SI循环)是目前最有前景和研究最多的一个热化学循环。SI循环涉及如下两个反应：

反应I(Bunsen反应)：SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)⇌2HI(aq)+H2SO4(aq) ∆H1=akJ∙mol-1

反应II：2HI(aq)⇌H2(g)+I2(s) ∆H2=bkJ∙mol-1

①科研团队研究了温度和压强对反应I(Bunsen反应)达到平衡时n(SO2)的影响如下图所示，则p1_____p2(填“＞”“＜"或“=”)。

②为了促进HI的分解，某科研团队设计了两种选择性膜反应器，其示意图如下。已知：HI的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内通过控制使压强恒定为100kPa。反应开始时，投料均为1mol的HI气体。膜反应器1中氢气的渗透速率为3.1×10-8mol/(s·Pa)。反应区内的部分实验数据显示在下表中。

(4)我国科学家在(自然-通讯》发表了低温高效催化丁烷脱氢制丁烯的研究成果。该过程易发生积炭和裂化等副反应，催化反应历程如图a所示[注：0.06ev表示1个C4H8(g)+1个H2(g)的能量)]

①三种催化剂催化效果最好的是_______(填“A”、“B”或“C”)，以C为催化剂时决速反应的方程式为_______；

②在一恒容密闭容器中通入1mol丁烷和适量的催化剂，发生催化脱氢反应，若起始投料量不变，经过相同时间，测得不同温度下丁烷转化率和丁烯产率如图b所示。温度高于T1时，丁烯产率降低的原因可能是_______(写一条即可)，温度高于T2时丁烷转化率增大的原因可能是_______(写一条即可)。