德州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空。

(1)配平氧化还原离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___Cu+___+___H+=___NO↑+___Cu2++___H2O ；____________

(2)已知KMnO4与浓盐酸室温下可发生如下反应。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况(请直接标在上面)_________。

②此反应的还原剂是_________，氧化产物是__________，生成71 g Cl2时消耗的还原剂的质量为_________。

(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______________。

6、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法  B．加热分解  C．结晶法  D．分液法  E．蒸馏法  F．过滤法

（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）___分离水和汽油的混合物。

（4）___分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

7、有机物的分子式为C6H12N4，分子中每个N原子分别与三个C原子键合，而每个C原子分别与两个N原子键合。分子中没有C=C双键和C－C单键。试写出该有机物的结构简式___；该分子中有___个六元环；每个六元环占有___个氮原子。

8、I.某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：

A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次

C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm

E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是B→_______→C→E→_______→F。(用序号字母填写)

(2)用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。

(3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。

II.室温下，某一元弱酸的电离常数。向浓度约为溶液中逐滴加入的标准溶液，其变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：

(4)a、、、四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“点以上”或“点以下”)。

(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______填字母序号。

A．滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积

(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为_______。(保留位有效数字)

9、有以下6个反应(反应条件略)

A. 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ↑

B. CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O

C. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

D. CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ↑

E. Na2O + CO2 = Na2CO3

F. CO2 + C = 2CO

(1)属于化合反应的有 _______(填编号，下同)

(2)属于分解反应的有 _______

(3)属于复分解反应的有_______

(4)属于置换反应的有_______

(5)属于非氧化还原反应的有_______

10、电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为____________溶液（填化学式），A极要连接电源的_________(填“正”或“负”)极。

②阳极电极反应式为__________________________________________，电解过程中Na+向____________电极迁移（填“A”或“B”）。

③电解总反应的离子方程式是________________________________________________。

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。（填“A”、“B”或“C”）

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________。

11、烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化成，但若烷基(一R)中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到。现有分子式为C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化的同分异构体有7种，其中的3种是、、。请写出其他4种的结构简式：___________、___________、___________、___________。

12、A、B、C、D、E、F、G、H是常见的有机物，根据要求回答下列问题：

(1)互为同系物的是_______(填A、B等字母)

(2)C的结构简式为_______

(3)A能发生的反应类型有：_______(填序号)

①取代反应  ②氧化反应 ③加成反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应

(4)能使溴水反应褪色的物质有：_______(填A、B等字母)

(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有_______(填A、B等字母)

13、某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用下图所示的装置的组合进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器X的名称为       。

（2）Y溶液可以是       ，相应的实验现象是   。

（3）丙装置的作用是       。

14、取一定量的 Na2CO3和 NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了 6.2g，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成 13.44L CO2(标准状况)。请计算：

(1)加热后剩余固体物质的成分是___________。(仅写出化学式)

(2)混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别是多少_______？(写出计算过程)

15、回答下列问题。

Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有Na2O )中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示，U形管中的无水CaCl2用作干燥剂)

①称量A、B装置的总质量

②称取一定质量的钠样品

③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞有关数据：A、B装置反应前总质量为ag，称取的金属钠样品质量为bg，反应后A、B总质量为cg。

请根据题意回答下列问题：

(1)钠与水反应的化学方程式为___________。

(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为___________。

(3)没有B装置对测定结果有何影响？ ___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。

请回答下列问题：

(4)为完成实验应将装置丁接在装置___________之间(填“甲乙”或“乙丙”)，且装置丁中盛放的试剂是___________。

(5)装置丙的作用是___________。

(6)为制得更纯的Na2O2，应先___________，后___________。

(7)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为：钠先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧___________(请把乙中现象补充完整)

16、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是______。

A．t2时该反应达到平衡状态 b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2  D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）。

A．673 K   B．273 K C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。