绍兴2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：

（1）基态As原子的核外电子排布式为___________________。

（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是__________________

（3）As4O6的分子结构如右图所示，其中As原子的杂化方式为___________________，1 mol As4O6含有σ键的物质的量为_______________。

（4）该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示。则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是 。

（5）AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低，原因是  

6、软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．适当升高温度  B．搅拌  C．加适量纯碱  D．加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_____________。

（5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。

7、按要求填空：

Ⅰ：下列物质有①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl

(1)既含有极性键又含有非极性键的是___________；(填序号，下同)

(2)含有非极性键的离子化合物是___________；

(3)写出①的电子式___________；

Ⅱ：(1)相同物质的量的14CO2和S18O2的质量之比为___________；中子数之比为___________；电子数之比为___________。

(2)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成___________种CO2分子。

(3)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是___________。

8、现有下列4种重要的有机物：

①  ②  ③  ④

请回答：

（1）能发生银镜反应的是______（填序号）。

（2）能与浓硝酸在一定条件下生成烈性炸药TNT的是______（填序号）。

（3）能与③在一定条件下反应并相互缩合成高分子化合物的是______（填序号）。

（4）写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式：______。

9、价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：

(1)分别由和形成的等物质的量的氯气的质量之比为__________。

(2)属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，与相遇会生成__________(填化学式)。

(3) A、B两处分别对应的物质是__________、__________。(填化学式)

(4)A可用于自来水消毒，是因为该物质具有__________性，与氯气相比，其用于消毒的优点有__________。

(5)将和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式__________。

(6)研究发现，具有漂白性是因为不稳定，会分解释放出活性氧原子，具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与性质相似的物质是__________。(填序号)

①       ②       ③活性炭

10、乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：

（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(CH3CH2Cl)。

①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________，该反应的类型是________。

②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________，该反应的类型是________。比较上述两种方法，第______种方法更好。其原因是___________________________。

（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率_______100%(填“<”“＝”或“>”，下同)；工艺二的原子利用率_______100%，因此，在实际生产中，采用工艺________更环保，更经济。

11、日光等白光经棱镜折射后产生的是 __________ 光谱。原子光谱则与之不同，它是由不连续特征谱线组成的，称为 ____________ 光谱。根据原子光谱谱线的分析结果，可以得到的信息是原子轨道能量的变化是不连续的，这种情况又称为原子中电子的能量是 ___________ 的。

12、研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。

(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、元素中，不属于P区元素的有：_______

②基态O原子最高能级的原子轨道形状是_______

(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。

①基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______。

②基态原子的价层电子排布式为_______。

(3)在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：_______

(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：

Ⅰ.

II.   

若的燃烧热为283.5，则反应Ⅰ的_______

(5)已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：436，193，946。已知：   ，则生成1释放的能量是_______。

13、化学小组用碘量法测定粗品立德粉(主要成分是ZnS•BaSO4，不溶于水)中S2-的含量(粗品中不含干扰测定的物质)。

I.称取样品mg，置于碘量瓶中；

II.用已准确称量的I2固体配制100mL0.1000mol/LI2一KI标准溶液；

III.取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，并加入乙酸溶液，密闭于暗处几分钟，有黄色沉淀产生；

IV.以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。

回答下列问题：

（1）II中配制100mL0.100mol/LI2-KI标准溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和__。

（2）II中加入乙酸的作用是__；黄色沉淀的名称是__，该反应中__(填化学式)是氧化剂。

（3）已知Na2S2O3与I2反应生成Na2S4O6，则IV中发生反应的化学方程式是__。

（4）样品中S2-的含量为__(写出表达式)。

14、按要求填写下列空格。

(1)36 g H2O的物质的量是___________ mol，约含有___________个水分子。

(2)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为___________。

(3)在同温同压下，体积相同的两种气体CH4、SO2，它们的物质的量之比是___________，它们所含的原子个数之比是___________。

(4)用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___________，若从中取出10mL，加水稀释到100mL，则稀释后烧碱的物质的量浓度变为___________，含溶质___________g。

15、钌(Ru)为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种以含钌废料(主要成分为Ru，含有SiO2、Bi2O3等杂质)为原料制RuCl3的工艺流程如图：

已知：滤液1中Ru元素和Bi元素存在形式为RuO、BiO。

回答下列问题：

(1)“氧化碱浸”时，为提高钌的浸出率可采取的措施有____(任写一条)，Ru发生反应的离子方程式为_____。

(2)滤液2的主要成分有NaCl、CH3CHO和____，反应1的离子方程式是___。

(3)金属钌与乙醇的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是____。

(4)气体X经处理可以循环利用，“吸收”过程发生反应的化学方程式为____。

(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3+3H2=2Ru+6HCl。产品纯度进行测定时，所得数据见表：

则产品的纯度为____。

16、以废锂电池正极材料(主要成分为和Al，含少量C、Fe单质)为原料可制备。已知：Co元素的常见化合价为+2、+3，钴酸锂()不溶于水。

步骤Ⅰ：取一定量的废锂电池，加入适量的稀硫酸和30%的溶液，待固体充分溶解，过滤。

步骤Ⅱ：向滤液中滴加NaOH溶液，调节pH进行除杂，过滤。

步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的滤液中加入溶液，水浴加热至50℃左右，反应生成沉淀。

步骤Ⅳ：在纯氧中加热分解得到。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ为加快溶解速率，可采取的措施有___________、___________(任写两条)。

(2)步骤Ⅰ中在和作用下转化为可溶性硫酸盐和，该转化中体现了的___________性。

(3)已知步骤Ⅱ中Fe元素以形式存在于滤液中。若溶液中，欲使溶液中，的浓度均小于，需控制的pH范围为___________。已知：室温下，，，。

(4)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式___________。

(5)步骤Ⅳ加热升温过程中测得固体的质量变化如图所示。加热分解制备需要控制的温度范围为___________。已知，，，