大连2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题

(1)Fe位于元素周期表中第___________周期第___________族，其外围电子排布式为___________。

(2)离子半径：___________；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。(填“＞”“＜”或“=”)

(3)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。

A．            B．

C．             D．

(4)基态P中未成对的电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为___________形。

(5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是___________。

6、已知反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，按要求完成下列问题：该反应的还原剂是_______，氧化剂是_______，氧化产物是_______，当有10.8克铝反应时该反应转移的电子数为_______。

7、反应A(g)＋B(g) == C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）E1表示   ，E2表示 ，ΔH＝________。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？   （填“有影响”“无影响”），原因是   。

（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1__________，E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

8、填空

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应的还原剂是________，氧化剂是________。

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如：能帮助人体将食物中不易吸收的转变为易吸收，这说明维生素C具有________（填“氧化性”或“还原性”）

(3)现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的；⑨HCl。请回答下列问题（填序号）

以上物质属于电解质的是________；以上物质属于非电解质的是________。

(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_____

9、回答下列问题：

(1)氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：

ⅰ．

ⅱ．

①反应ⅰ中还原剂为_______(填化学式，下同)，ⅱ的还原产物为_______。

②用单线桥标出反应ⅱ中电子转移的方向和数目：_______。

(2)高铁酸钠()有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：_______。

(3)和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：__________________________________________。请配平上述化学方程式：_______。

(4)产生1个，转移的电子的个数为_______个。

(5)酸性高锰酸钾用_______(填酸的化学式)酸酸化。

10、按要求填空：

(1)某烯烃蒸气的密度是同温同压下密度的42倍，该烯烃分子中所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_______。

(2)用甲苯制备的化学方程式为_______。

(3)相对分子质量为58且沸点较低的烷烃的结构简式为_______。

(4)某芳香烃的分子式为，若其核磁共振氢谱图上有三组吸收峰且强度之比为，则该烃的结构简式为_____；若其苯环上的一溴取代物只有一种，则该芳香烃的结构简式为：______。

11、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

(1)苹果酸的分子式为___。

(2)1mol苹果酸与足量碳酸氢钠反应反应，能生成标准状况下的气体___ L。

(3)写出苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___。

12、氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大，在一定条件下可发生如下两个氧化还原反应：

①，

②。

试回答下列问题：

(1)配平反应①_____________。

(2)反应①中氧化产物为_________，还原产物为_________。

(3)反应②中，还原剂与氧化剂的质量之比为_________。

13、某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：

①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。

⑥静置，分层。

⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液。

⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

回答下列问题：

（1）在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是____________。

A．烧杯   B．玻璃棒 C．胶头滴管   D．量筒

（2）步骤⑦的操作中最应注意的是：_______________________________，及时关闭旋塞。

（3）下列操作或说法正确的是______________。

A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水

B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层，上层接近无色，下层紫红色

C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇

D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳

14、2.4g Mg与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计．

求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．

（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

15、科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比，完成问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式是___________。根据图1，用表示反应达平衡过程中的平均反应速率是___________mol/(L•min)。

(2)已知：反应中，每生成14g时放出373.23kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：___________。

(3)图2中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是___________。

(4)下列关于该可逆反应的说法不正确的是___________。

a．其他条件不变，若充入N2，达到新平衡时，、均增大

b．加入催化剂可提高NO的平衡转化率

c．若适当增大压强，则平衡正向移动

d．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，c(N2)小于原来的一半

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为时，某同学设计了以下实验：

在图3中画出表中实验Ⅱ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线___________。

16、电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。

I、利用电化学方法可以将有效地转化为(其中元素的化合价为价)，装置如图所示。

(1)若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中极的电极反应式为___________。

(2)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。

已知：。

①副产物可能是___________(写出一种即可)。

②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。

II、利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。

(3)放电时，向___________(填“极”或“极”)移动；甲池中正极的电极反应式为___________。

(4)给新型镁—锂双离子二次电池充电时，极与电源的___________极相连，当导线中每通过时，甲池的左室中溶液的质量减少___________g。

(5)电解一段时间后，乙池中溶液的将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)丙池发生电解反应的总方程式为___________。