甘南州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为，其中Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如图所示，其中a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。

回答下列问题：

(1)c电极为_______极，工作时，该池内d电极上无气体产生，d电极上的电极反应式为_______。

(2)铅蓄电池充电时，Y电极与外电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。

(3)该铅蓄电池放电时X电极附近pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为_______。

(4)另取一常规铅蓄电池(硫酸作电解质溶液)与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过1mol电子时，分别取下负极称重，两电极质量相差_______g。

6、某小组在实验室探究 Ba(OH)2 溶液与稀盐酸反应的实质。向 0.2 mol·L-1Ba(OH)2 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)Ba(OH)2 在水中以离子形式存在的实验证据_____。

(2)A～B 段发生的离子反应是_____。

(3)B 点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有 H2O、_____。

(4)下列化学反应的实质与 Ba(OH)2 溶液和稀盐酸反应的实质相同的是_____ (填序号)。

A．Ba(OH)2 和H2SO4 B．NaOH 和H2SO4 C．Ba(OH)2 与HNO3

7、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置,并进行蒸馏,可以得到汽油和煤油。

(1)图中A、B、C三种仪器的名称依次是______、______、_______。 

(2)A仪器中c是______,b是____________。 

(3)蒸馏时,温度计的水银球的位置应在____________。 

(4)在B中注入原油后,加入几片碎瓷片的目的是___________。

8、Ⅰ.用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl－、等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是_______；

(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是_______；

(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是_______。

Ⅱ.在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，则阳极是_______，通电一段时间后，电解液中的c(Cu2+)_______(填“变大”“不变”或“变小”)

Ⅲ.用惰性电极电解下列溶液(足量)，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是_______

A.NaCl [盐酸] B.NaOH [H2O] C.CuCl2 [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]

9、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度   加以解释_______________________。

(3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；

②[B(OH)4]－的结构式为_________________。

(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；

②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

10、请按要求填空

(1)写出丙烷的结构简式：_______。

(2)乙醇在加热和有催化剂存在的条件下，被氧气氧化的化学方程式_______。

(3)写出碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。

(4)已知卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气＞溴＞碘，试从原子结构角度解释单质氧化性逐渐减弱的原因_______。

11、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a、体系压强保持不变   b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变   d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

12、现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

回答下列问题：

（1）D的元素名称是__________，H的元素符号是___________，B在元素周期表中的位置是__________（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______．化合物F2A2的电子式是：____________，构成该物质的化学键类型为__________________

（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_______________________________；G的氢化物的结构式为_______________________

（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_______________________________________________

（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________

13、粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-，欲除去这些杂质，正确添加试剂及操作的顺序为：________、NaOH溶液、__________、__________、__________。

14、(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,则Na2R的摩尔质量为________________。

(2)在标准状况下，50g CO和CO2的混合气体的体积为33.6L,则两种气体的物质的量之比为___________。

(3)浓度为36.5%的浓盐酸，其密度为1.19g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为___________。

(4)若20g密度为pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为_________。

(5)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是___________。

15、H与O可形成H2O、H2O2、H3O+等微粒。

回答下列问题：

(1)水分子的价层电子对互斥(VSEPR)模型是____。

(2)比较H—O—H键角大小：H3O+ ____H2O(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)H2O2分子结构如图所示，下列说法正确的是 。

A．H2O2中氢氧原子轨道的重叠方式为s-p重叠

B．H2O2中既含极性键，又含非极性键

C．H2O2是非极性分子，易溶于CCl4

D．H2O2溶液呈弱碱性，属于二元弱碱

(4)与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小，这是因为：①____；②从中心原子孤电子对角度看，OF2中O原子上有两个孤电子对，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性。

16、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

(4)滤液②中加入双氧水的作用是_______________________________。

(5)若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____(填“是”或“否”)。（FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24）