恩施州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ.化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用作厨房调味品的是___________；

(2)可用于焙制糕点的是___________；

(3)可用作冰箱除味剂的是___________；

(4)可用来改良酸性土壤的是___________；

(5)可用于制造电光源的是___________；

(6)可用于制造航天飞机的是___________。

Ⅱ.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(7)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。

①镁原子的结构示意图中x的数值为___________。

②溴原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________。

(8)下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出反应的化学方程式___________。

6、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

(1)基态D原子的价电子轨道表示式___________________________。

(2)由上述A、B、D三种元素形成的ADB分子中存在的键分别称为_________。

(3)B、D两种元素可形成多种阴离子，如、、等，这三种阴离子的空间结构分别为______________________。比较和的键角大小并说明理由：_______________________。

(4)E元素原子基态时电子所占据的轨道个数为：_________；试分析具有较强还原性的原因___________________________。

7、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)氯酸钾：_____；

(2)硝酸：_____；

(3)熟石灰：_____；

(4)硫酸氢钠：_____；

(5)氯化铵：_____；

(6)小苏打：_____。

8、[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

①CO2　②SiF4　③SCl2　④CO32－　⑤H3O＋

9、(1)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为NA mol-1,则:

①该气体在标准状况下的体积为________ L;

②该气体在标准状况下的密度为__________g·L-1;

③该气体所含的原子总数为_________个;

④该气体的一个分子的质量为_________g。

(2)设阿伏加德罗常数为NA。如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是_____L。

10、DF-31洲际弹道导弹是我国大国地位和国防实力的象征，其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的电子排布式为_______，具有较强的还原性，原因是_______。

(2)基态Ni原子的核外能量不同的电子有_______种。

(3)Cr的第二电离能和Mn的第二电离能分别为1590.6 kJ·mol、1509.0 kJ·mol，的原因是_______；过氧化铬中Cr的化合价为+6，则分子中σ键、π键的数目之比为_______。

(4)指出下列过程需要破坏的作用力：干冰熔化_______；氢氧化钠溶于水_______；氯化氢溶于水_______；冰的熔化_______。

①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤范德华力

11、在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1中，在10～20min内，用A表示的该反应的平均速率为________mol·L－1·min－1。

(2)实验2中c2＝________，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)v1，且c3_____1.0。

(4)请根据以上实验指出要加快该反应速率可采取的方法：________。(至少列举2种方法)

12、如图1所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下问题：

(1)甲池燃料电池的负极反应式为_______。

(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_______。

(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_______g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=_______。

(4)若乙池是铁片镀铜装置，则石墨电极和银电极应替换为_______和_______。

(5)若乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(6)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图2,若用于制漂白液，则a为电池的_______极，电解质溶液用_______。随着电解过程的进行，溶液pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

13、实验室制取SO2的反应原理之一如下：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。请用图中装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率(×100℅)：(已知SO3的熔点16.8℃)

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是a→_______→_______→b→c→_______→_______→_______(请补充各接口的编号)；

(2)实验装置Ⅰ中与分液漏斗相连的橡胶管的作用是_______；

(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_______；

(4)Ⅳ处观察到的现象是_______；

(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为_______。

14、有五种物质是①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024个HCl；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是____，所含分子数最多的是____，含有原子个数最多的是___，质量最大的是____。

15、Ⅰ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：       。回答下列问题：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5min后的物质的量为0.5mol，则的反应速率为___________。

(2)已知该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________(填序号)。

a．消耗同时生成                    b．混合气体密度不变

c．混合气体的质量不变                                 d．混合气体平均相对分子质量不变

e．                                 f．混合气体的压强不变

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，反应达到平衡后，再向其中充入一定量NO，反应重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)升高温度，达到新平衡时NO的百分含量增大，理由是___________。

Ⅱ．在容积为1L的密闭容器中，充入和，在500℃下发生发生发应：。实验测得和的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：

(5)从反应开始到平衡，氢气的转化率为___________，500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)。

(6)图2是时刻，改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃，反应达平衡状态Ⅱ时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

16、电镀污泥[主要含Cr(III)、Fe(III)、Cu(II)、Ni(II)等]中铬资源再利用生产红矾钠，该工业流程如图：

已知：(1)相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)

(2)Cr(VI)在酸性和碱性环境下的存在形式分别为Cr2O、CrO。

回答下列问题：

(1)将污泥烘干、研磨的目的是____。

(2)温度对氨浸浸出率的影响如图所示，氨浸的适宜温度为____左右，80℃以上铜镍浸出率下降的原因为____。

(3)氧化步骤中pH应控制的范围为____，H2O2发生反应的离子方程式为____。

(4)步骤⑥中加入NaOH的工艺名称为____，可循环利用的物质有____(填选项)。

A.萃取余液          B.盐酸        C.NaOH        D.结晶后母液

(5)若实验取干污泥250g，其中含Cr11.2%，实验所得晶体为59.6g，则Cr回收率为____。

(6)通过电解法也可以将Cr(III)转化为Cr(VI)回收，装置如图，中间为____(填“阳离子”、“阴离子”、“质子”)交换膜，阳极的反应式为_____。