桂林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、粗盐中含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2，在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。

①粗盐溶解后的不溶物用______的方法除去。

②要除去其中的Mg2+和Ca2+，其离子方程式分别为_____________，_________，

③检验其中的SO42━的方法__________________；写出其中一定发生的离子反应_____________。

6、分铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．

（1）Fe2+基态核外电子排布式为_______________；

（2）Fe3+可与_______________(阴离子)发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+，该阴离子的电子式为_______________，其空间构型为_______________；

（3）已知Fe2+和Fe3+均可与CN-形成配离子[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-．写出以上转化的离子方程式_______________；

（4）CN-的其中一个等电子体可与Fe(0)形成配合物，该配合物的化学式为_______________ ，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为_______________；

（5）向Fe2+溶液中加入K3[Fe(CN)6]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe3+溶液中加入K4[Fe(CN)6]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构()如图所示(K+未标出)。

根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有_______________ 个Fe2+，其化学式为_______________，含有的化学键有_______________(填字母序号)．

a．共价键   b．离子键   c．配位键   d．金属键   e．氢键

7、氰化物电镀的废液中含多种金属离子与氰离子(CN-)的络离子，如Cu(CN)。废液排放前，必须将剧毒的氰离子完全氧化。在废液中加入漂白粉可将这些络离子完全氧化而从废液中除去。完成下列反应方程式：

(1)氰离子和次氯酸根的反应可按氰离子中的氮呈负氧化态(负价)，碳呈正氧化态(正价)进行_______。

□CN-+□ClO-+□OH-=□+□+□+□H2O

(2)_______

□Cu(CN)+□ClO-+□OH-=□+□+□+□+□

在本反应中的得失电子数相等，是_______个电子？

8、实验室需要0.2mol·L-1NaOH溶液450mL。根据溶液配制情况回答下列问题。

(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。

a. b. c. d.

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为___________g。

(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)___________。

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

G．用托盘天平称NaOH固体

(4)下列情况中，使用所配得溶液的浓度偏低的有___________

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．转移液体时，有少量液体洒出

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．定容时，俯视刻度线

9、(1)分子中，化学键称为______键，其电子对由______提供。

(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为整合物。一种配合物的结构如图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有______，该合物中N的杂化方式有______种。

(3)基态核外电子排布式为______；中与配位的原子是______(填元素符号)。

10、化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3

(1)请配平方程式_______________________。

(2)写出该化合物作阻燃剂的两条依据______。

(3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，其原理为______ (用化学方程式和必要的文字说明)。

11、某校化学兴趣小组在学习完酸、碱、盐的化学性质后，做了以下A、B两个实验：

【观察与讨论】

(1)实验结束后，他们将A试管内的物质进行过滤，将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀。他们通过分析，确定A滤液中的溶质是______（写化学式），B废液中的溶质是______（写化学式）。

接着，他们决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】废液缸里最终的废液含有什么溶质？

【猜想与假设】

(2)小组同学进行了多种猜想：猜想①：NaCl、 CaCl2、 HCl ；猜想②：NaCl 、CaCl2 猜想③：NaCl、 Na2CO3 经分析后，小组同学一致认为猜想①不成立，他们的理由是____________________________________。

【活动与探究】

(3)他们为了验证自己的猜想，小华同学设计了下列实验： 取少量废液于试管中，向其中滴加_________（写化学式）溶液 可证明猜想③成立。

12、对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如纯净物根据其组成和性质可进行如图分类。

(1)如图所示的分类方法属于___________。

(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)。

A．酸类

B．碱类

C．氧化物

D．干燥剂

(3)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体

D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

Ⅰ．填写下列空白：

Ⅱ．写出表中“不属于该类别的物质”可发生反应的化学方程式：

A+B→气体___________；A+D___________。

(4)在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

13、I．某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③检查气密性；④由A向B中滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，上述操作的顺序是_______，(填序号)②中记录C的液面位置前，还应______。

（2）A中装的试剂为________。

（3）若实验用铝镁合金的质量为m1g，测得氢气体积为amL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为m2g，则铝的相对原子质量为_______。

II．某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示

（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______。

（5）计算H2O2的初始物质的量浓度_____ (请保留两位有效数字) 。

14、2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．己知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O．请回答：

(1)这种可燃冰中含有_____种元素：原子个数比：C：H：O=_____；

(2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为_____%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出_____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）．

15、学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义。

(1)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

其中，设备1中发生反应的化学方程式为____。设备2中通入的物质A是____。设备3中得到的物质中所含阳离子的检验方法是____。

(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是____。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．容器中的n(N2)与n(H2)的比值不随时间变化

C．断裂1molN≡N的同时断裂6molN—H键

D．3v正(H2)=2v逆(NH3)

(3)某小组依据反应2NH3(g)3H2(g)+N2(g)在恒容容器中进行了如表三个实验，N2和H2的起始浓度均为0，反应物NH3的浓度随反应时间的变化情况如表：

①实验1在10～20min内，v(N2)=____mol·L-1·min-1。

②在0～20min内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是____。

③在实验3中，反应到达平衡时，c(H2)=____mol·L-1。

④在一定温度下，向一个恒容的容器中通入一定量的NH3发生上述反应，气体起始压强为p0，达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，请用p0、p来表示达到平衡时反应物的转化率：____。

16、CrCl3是重要的化工试剂，用高铝铬铁矿(主要含Cr2O3和Al2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)制取CrCl3的流程如下：

已知：①

②相关金属离子在不同浓度下生成氢氧化物沉淀的如图：

回答下列问题

(1)滤渣1主要成分是___________，滤渣2主要成分是___________。

(2)试剂X可选用___________，简述该流程设计添加X的好处与不好之处，好处是___________，不好之处是___________。

(3)“操作I”为过滤、洗涤，则证明沉淀洗涤干净的操作方法是___________。

(4)蒸发结晶操作应在___________条件下进行

(5)硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层，硼化铬是在650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的，写出该反应的化学方程式：___________。