吕梁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法②热还原剂法③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）

(1)冶炼铝用到的方法是____________；(2)冶炼铁和铜的常用方法是____________。

6、现有如下两个反应：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

(1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池________________________________。

(2)如果不能，说明其原因_______________。

(3)如果可以，则写出正、负极电极反应式：

负极： ________。

正极： ________。

7、回答下列问题：

(1)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是 。

A．实验过程中，左侧烧杯NO变大

B．若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

C．若用U形铜代替盐桥，则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能

D．若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小

(2)利用电化学原理，将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr2O的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池内阳离子向石墨___移动。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)

②如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___。

③Fe(Ⅰ)的电极反应式为___。

④甲中消耗0.12 molCO，最多可以处理含Cr2O___mol的废水。

8、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1  ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）       K2  ∆H < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=8.0×10-3mol•L-1•min-1，回答下列问题

①平衡后n（Cl2）=__________mol，

②NO的转化率а1=_______。

③其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④若要使K2减小，可采用的措施是________________________。

9、氯气及含氯化合物具有广泛的用途，完成下列填空。

(1)实验室制取氯气的传统方法是___________(用离子方程式表示)。

(2)若用含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于2.24 L (标准状况)的原因是___________。

(3)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为___________；具有漂白功能的成分是___________(用名称表示)。

(4)室温下，久置于空气中的漂白粉最可能含有的杂质为___________(用化学式表示)。

(5)将Cl2溶于水得到___________色的氯水，其中含氯元素的微粒除ClO- 外，还有___________。

(6)某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1 ： 1，则在该反应中，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为___________。

10、除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

(1)铜粉中混有少量铝粉_______；

(2) FeCl3中混有少量FeCl2_______；

(3)Na2CO3中混有少量NaHCO3_______。

11、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

(1)请利用反应“”设制一个化学电池，回答下列问题：

①该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_______；

②正极的电极反应式为_______；

③当生成的气体标在准状况下的体积为时，电路中电子转移了_______

(2)已知燃料电池的总反应式为，电池中有一极的电极反应式为。

①这个电极是燃料电池的_______(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：_______。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。

12、合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：

(1)采取各种措施防止金属的腐蚀是十分必要。现有①汽车②机器上的齿轮③锯条④铁洗脸盆，为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。(填序号)

在表面喷漆___；在表面涂油___；在表面烧制搪瓷___；使其表面形成致密的氧化物保护膜___。

(2)钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为___。

(3)电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，原因是___。

13、实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备氯气。化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

（1）用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。________________，该反应中HCl被氧化和未被氧化的物质的量之比为________。

（2）下列装置为实验室制备氯气的装置。

装置C的作用是______________________，装置E的作用是_______________________________。装置F中的试剂是_________________。

（3）写出F中发生的离子反应方程式________________________________________________________。

14、在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2(标准状况)。问：

(1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

(2)盐酸的物质的量浓度_________。

15、某铝土矿主要成分是，杂质是、，现欲制取纯净的。

(1)已知将铝土矿粉碎后化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电可除去杂质a，则杂质a是____，加入硫酸溶解得到的溶液A中的阳离子有_____(写离子符号)

(2)操作1的名称是_______，在该操作中用到的玻璃仪器_______。

(3)写出证明溶液A中已沉淀完全的实验方法_______。

(4)滤液a中通入足量反应的离子方程式是_______、_______。

16、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有___________种不同运动状态的电子，最高正化合价为___________。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表第IVA~VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。

(3)在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___________晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___________种。

(5)工业上用萤石(主要成分CaF2)制备HF。CaF2晶体的一种立方晶胞如图所示。

①CaF2晶体中距离Ca2+最近的F-有___________个。

②晶体中Ca2+与F-的最近距离为d nm，阿佛加德罗常数值为NA。该晶体的密度___________g/cm3(列出计算式)。