滨州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上：同位素_____，同系物_____，同分异构体_____。

①金刚石与石墨；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦和；⑧和；

6、Ⅰ．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：

①   

②   

(1)请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。

Ⅱ．将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。

(2)下列叙述正确的是___________。

A．该实验表明化学能可转化为热能

B．做该实验时环境温度为

C．溶液的浓度约为

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)中和反应的反应热的理论值，写出表示稀盐酸和溶液反应的中和热的热化学方程式___________。下列操作可能使测得的偏大的是___________(填序号)。

①室温低于时进行实验

②分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器

(4)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是___________。

①天平   ②量筒   ③烧杯   ④滴定管   ⑤温度计   ⑥试管   ⑦酒精灯

A．①②④

B．②③⑤

C．②③④⑦

D．全部

7、请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。

①溶解  ②裂解 ③分馏 ④裂化  ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________。

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等______________。

（3）将重油转化为汽油____________。

（4）将海水淡化_________________。

（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁_____________。

8、我国科学家在月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为。回答下列问题：

(1)中电负性最大的元素是_______，该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为_______，基态钙原子的核外电子排布式为_______。

(2)沸点：的原因是_______，结构如图，则是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中磷原子的杂化类型是_______，键角：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)已知钠、镁的几组电离能(kJ∙mol−1)数据如下表所示。

第二电离能()：的原因是_______。

9、Fe2+的性质：Fe2+具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为Fe3+。

(1)向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，实验现象是_______，再加入氯水，实验现象是_______，Fe2+与Cl2反应的离子方程式为_______。

(2)Fe2+在酸性条件下与H2O2反应：_______。

(3)为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+_______为Fe3+(填“氧化”或“还原”)，再调节溶液的pH使Fe3+转化为_______色的沉淀析出。

10、金属铝在生产生活中有广泛用途。

（1）铝元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

（3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

A. 强还原性   B. 难熔性   C. 易导电   D. 活泼

（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

11、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A萃取分液  B升华  C结晶   D过滤 E蒸馏  F分液

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物  

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾  

（3）从碘水中提取碘单质  

（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物  

（5）分离水和汽油的混合物  

（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物  

12、下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式：______________。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙池中总反应的离子方程式：__________。

（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；

13、是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水。已知无水在空气中易潮解，加热易升华。请回答下列问题：

(1)A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。

(2)装置接口的连接顺序为____________________(用a、b、c……i表示)；反应开始前应先加热__________处酒精灯(填“A”或“B”)。

(3)装置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。

(4)反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，其目的是__________。

(5)工业上用5.0mol· 溶液吸收气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________；若吸收170g 气体，需要该溶液的体积为__________L。

14、下列溶液中，的物质的量浓度最大的是__________(填标号，下同)，含数目最多的是__________。

A.500mL0.6mol·L-1氯化镁溶液

B.100mL0.5 mol·L-1氯化铝溶液

C.500mL 1mol·L-1氯化钠溶液

D.300mL0.8 mol·L-1氯化钾溶液

15、周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质A，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。

回答下列问题：

(1)在该物质中，Y的化合价为___________价，W位于周期表的第___________族，X基态原子核外有___________个未成对电子。

(2)A物质中含有的化学键有___________(填序号)。

a．离子键 b．金属键 c．非极性共价键 d．极性共价键 e．氢键

(3)比较电负性：Y___________Z(填“＞”“＜”或“=”)，Z原子的杂化方式为___________。

(4)镍的氧化物也常用作催化剂，晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为___________。该晶体中Ni周围与其等距离且最近的Ni有___________个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，0，0)，则C的原子坐标参数为___________。

(5)该晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中镍原子与氧原子的最短核间距为___________pm。

16、请按要求填空：

(1)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显_______。

(2)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是______。

(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式：_______。

(4)现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。

(5)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因_______。

②K点对应的溶液中存在一个物料守恒为_______。