乌兰察布2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、标准状况下有以下四种气体：①；②个HBr分子 ；③；④。回答下列问题：

(1)与_______g O2的物质的量相同。

(2)标准状况下分子中所含氢原子数为_______个，与_______个分子中所含氢原子数相等。

(3)以上四种气体中，密度最大的是_______(填序号，下同)，体积由小到大的顺序是_______。

6、在配合物中，___________是中心离子，___________是配位原子，___________是配位体；的结构式为___________。

7、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

①基态氮原子的核外电子排布式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。

②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性由大到小的顺序为______。

(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是______。

②比较Mg、Ca的第一电离能：I1(Mg)______(填“大于”或“小于”)I1(Ca)。

(3)我国科研人员研制出了“Fe－LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa。这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态Fe原子的价电子排布图为______，铁在元素周期表中的位置_____。

②比较Li+与H-的半径大小关系：r(H-)______r(Li+)(填“＞”或“＜”)。

8、我国营养学家将食物按照每日摄取量，形象地设计成五级“平衡膳食宝塔”，下表将宝塔中各级食物进行具体分类并提供了较为科学的参考数据。分析下表，回答问题：

（1）我们每天都要吃较大比例的谷类食品，因为谷类食品中的________是人体的主要供能物质，该物质在人体内被消化的主要场所是________。

（2）处在生长发育时期的青少年应该多摄取表中Ⅲ、Ⅳ级的食物，原因是___________________________。

（3）小明每天刷牙时，牙龈容易出血，到医院看医生，医生并未为他开药，而是建议他多摄取表中的________类食物。

9、I.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。

(1)Zn是_______极，发生_______反应，该电池的正极反应式为_______。

(2)电池内部电流方向是从_______(填“Ag2O”或“Zn”，下同)极流向_______极，当外电路中有1mole-通过时，负极消耗的物质的质量是_______g。

II.用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。

(3)A中发生反应的总化学方程式为_______。

(4)B中石墨电极上的电极反应式为_______；一段时间后，B中溶液pH_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

10、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题：

（1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点是____________________________________________(答一条即可)。

（2）800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后

反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。

②800℃时该反应的平衡常数值为__________。请结合题中的信息判断该反应的△H__________0。

（3）一定条件下，设起始加入二氧化碳和氢气且= Z，在恒压下．平衡时CO2的体积分数φ(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（_____）

A．该反应的焓变△H>0

B．图中Z的大小为b>3>a

C．图中x 点对应的平衡混合物中 = 3

D．温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小

11、测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：

3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：

（1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________。

（2）对于Cr2(SO4)3的组成元素，电负性从小到大的顺序为________________。（用元素符号表示）

（3）CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有________种。

（4）钼(Mo)是与Cr同族的第五周期元素，则Mo原子的价电子排布式为_____________。

钼(Mo)、铬、锰的部分电离能如下表所示：

A是_____________ (填元素符号)。

（5）该反应每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为__________。

（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为_____________；

12、苯的同系物中，有的侧链能被KMnO4酸性溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

(1)现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是_______；乙能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，试写出乙可能的结构________；_______；_______；______；（至少写4种）

(2)有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙的一种结构简式_____

13、作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制得和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。

(1)仪器P的名称是___________。

(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：___________，每转移1mol电子时，产生标准状况下___________L。

(3)B、C装置中所盛试剂分别是___________、___________。

(4)F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集___________(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是___________(填接口字母)。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为___________。

(6)与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，请用离子方程式表示该反应___________。将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________，漂白粉在使用时会与空气中反应，为___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

14、利用化学反应规律和原理，可以计算所得产物的质量。现有（NH4)2CO3和Ca(HCO3)2的混合物若干，进行下列反应。

（1）取a g该混合物溶于足量水中，写出反应的离子方程式_____________。

（2）取ag该混合物溶于足量水后，若生成沉淀的质量为m g，确定m的取值范围（用含有a的代数式表示，写出计算过程）_______________。

15、叠氨化钠是制备医药、炸药的一种重要原料，不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

回答下列问题：

(1)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为_______。

(2)叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，目的是_______。

(3)向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇的目的是_______，洗涤操作时选用的洗涤试剂最好的是_______。

(4)该生产过程中可循环使用的物质X的结构简式为_______。

(5)调节废液的约为5，加入适量溶液。

①将废液中的叠氮化钠转化为，该反应的离子方程式为_______。

②研究发现，废液中叠氮化钠去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。

(6)测定产品晶体纯度的实验操作如下：取晶体配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入4mL浓硫酸，滴入3滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。有关反应为：；。试样中的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。

16、常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是、，含少量、、等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：

请回答下列问题：

(1)“浸渣1”的主要成分是和___________(填化学式)。

(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1___________过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。

(3)“沉铁”中的作用是___________(用离子方程式表示)，可用绿色氧化剂___________(填化学式)替换。

(4)加入调节溶液，滤液中的质量浓度、滤渣2中的质量分数与关系如图所示。最适宜的为___________。

(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为___________，工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是___________，电解质溶液选择___________(填化学式)溶液。

(6)“复分解沉锌”中，的平衡常数K=___________。[已知：常温下，，的电离常数，]