天水2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，它可以用有机溶剂A从中药中提取。使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如图：

(1)根据图1，A的相对分子质量为____。

(2)根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别为____，其分子式为____。

(3)根据以上结果和图3(两组峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式为____。

6、镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领城。

(1)晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得。操作步骤如图：

①加入的目的是___________。[已知：，，，]

②可用氯酸钠代替，写出氨酸钠与滤液Ⅱ反应的离子方程式为___________。

③向滤液II中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液pH范围不小于_____。

(2)双膜三室电解法处理含镍废水并回收金属镍的原理如下图所示：

判断a是____(填“阳膜”或“阴膜”)；电解过程中，需要控制溶液pH为4左右，原因是____。

7、某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度 （mol·L－1）随时间 （min）的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是   。

（2）实验II中，从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L，则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L，因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min＝   。

（3）800℃时，该反应的平衡常数K=      。该反应是   （填“吸” 或“ 放”）热反应。

（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体 （保持温度不变），此时平衡将向 移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依据是   。

（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：   。

8、价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。(______)

9、请按题目要求完成相应问题：

（1）K2FeO4在溶液中的电离方程式为_____________。

（2）除去杂质(括号的物质为杂质)Na2CO3溶液(NaHCO3) 离子方程式为_________________________。

（3）可溶性铁盐与足量氨水反应的离子方程式_______________________________________。

（4）氧化铁与强酸反应的离子反应方程式：_____________________________________。

（5）配平氧化还原反应：□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4(稀) △□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O___

10、现有以下物质：①②熔融③盐酸④ 固体  ⑤液氨⑥蔗糖⑦ 溶液 ⑧ ⑨，请按下列分类标准回答问题用序号填写。

(1)能导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________；

(3)写出加热熔融的电离方程式___________；

(4)向溶液中滴加KOH溶液的离子方程式为___________。

11、已知某有机物的结构简式为：CH2=CH-CH2-CH2Cl

(1)该有机物中所含官能团的名称是_______，_______。

(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_______。

(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：_______。

12、原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

(1)如图所示：

①在Cu-Zn原电池中，Zn片上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 Cu片上发生的电极反应式为___________。

②外电路中电子流向___________极(填 “正”或“负”，下同)； 内电路溶液中SO移向___________极。

(2)某原电池的总反应为Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+，该原电池组成正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)某锂-空气电池的总反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH，其工作原理如图所示：

下列说法正确的是___________。

a．锂片作负极                           

b．O2发生氧化反应

c．正极的反应式为 O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-

13、某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

[实验I ]试剂：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2)， 5% H2O2溶液(pH = 5)

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是___________。

(2)产生气泡的原因是___________。

[实验II]试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH =3)， 5% H2O2溶液(pH= 5)

(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体，取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO。检验棕黄色沉淀中SO的方法是___________。

(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii.Fe2+氧化的产物发生了水解

①根据实验II记录否定假设i， 理由是___________。

②实验验证假设ii：取 ___________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

[实验III]若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II 相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

(5)产生刺澉性气味气体的原因是___________。

(6)由实验I、II、III可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与___________(至少写两点)有关。

14、根据晶胞结构示意图，计算晶胞的体积或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为____。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为a cm，则该晶体的密度是______g·cm-3。

(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm-3，则该晶胞中硫原子的个数为______的体积为______cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

15、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为___________、___________(任写两点)。

(2)已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品Al2O3的质量；②此过程中FeS2与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。第一次焙烧结束后，硫最终主要以___________(填物质的化学式)的形式存在。

(3)碱浸时发生的主要反应的离子方程式为___________。

(4)第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2大量排放，SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：___________。

(5)纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，___________(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是___________。

(6)第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为___________。

16、氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：

已知：i.

(1)A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，A的官能团有___________。

(2)A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱有两组峰，结构简式为_____。

(3)B⃗D的化学方程式是___________。

(4)G的结构简式为___________。

(5)推测J⃗K的过程中，反应物NaBH3CN的作用是___________。

(6)可通过如下路线合成：

已知：ii.R-O-R'+H2OROH+R'OH

iii.

①反应I的化学方程式为___________。

②M的结构简式为___________。

③设计步骤I和IV的目的是___________。