钦州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3＋→Fe2＋。找出其中一个变化与“MnO→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：_________________________________；

（2）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

（3）酸性高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为 。

6、回答下列问题：

(1)①次氯酸钙的化学式为____。

②甘氨酸的结构简式为____。

(2)FeCl3溶液中滴加氨水的离子反应方程式____。

(3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是____。

7、(1)金属钠与水反应的方程式为____；金属钠与盐酸反应比钠与水反应____(剧烈、缓慢)；金属钠与硫酸铜溶液反应的方程式为____。

(2)漂白粉通常用氯气与石灰乳制备，对应的化学方程式为____，其有效成分为__________，漂白粉在空气中容易变质，写出其变质的方程式____。

8、是人类生存、社会发展不可或缺的物质。甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料。通常合成甲醇的主要反应为： 。

(1)其科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物CO与的物质的量对合成的平衡体积分数的影响如图1所示。图像中和的关系是_______ (填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。时、比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是_______(填字母)。

(2)另一科研小组控制起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L ，测得平衡时混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图2所示。

①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。

A.高温高压B.加入催化剂C.恒压通入惰性气体D.分离出甲醇

②若恒温恒容条件下，起始吋，则下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。

A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

C.CO、的物质的量浓度之比不再随时间的变化而变化

D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

③压强为，温度为和时对应的平衡常数分别为、，则_______ (填“＞”、“＜”或“=”)；若恒温恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。

④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、、气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时_______(填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。

9、(1)现有如下待完成的反应：

①判断该反应物手性中心的构型__________。

②画出此单溴化反应所有产物的结构简式__________。

(2)变色眼镜片在阳光下显深色，从而保护人的眼睛：当人进入室内后，镜片逐步转变为无色透明，有利于在弱光下观察周边事物。日前流行的一种变色眼镜的变色原理如下：

判断上述变色过程中反应条件cl和c2，简述理由__________。

(3)维生素C普遍存在于动植物中，在动物肝脏中以葡萄糖为原料经四步反应合成；工业生产的方式也是以葡萄糖为原料经以下过程合成的：

①写出反应a和b的具体条件(可以不写溶剂) __________。

②画出L山梨糖和化合物C的Fischer 投影式__________。

(4)以下给出四个取代反应，右侧是其中某-反应的反应势能图：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ⅳ.

① 指出哪个反应与此反应势能图相符__________。

②画出过渡态E和F的结构式__________、__________。

10、下列8组物质或粒子:

①14N和14C    ②16O和18O    ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]   ④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3   ⑦和⑧

(1)互为同素异形体的是____________(填编号，下同)，   

(2)互为同位素的是____________，

(3)互为同系物的是____________，

(4)互为同分异构体的是____________。

11、漂白粉的效能是以有效氯的含量来衡量的。有效氯是指漂白粉与浓盐酸生成氯气的质量与漂白粉的质量之比。

(1)为了制备可用于测量有效氯的浓盐酸，将常温常压下39.6L的HCl气体溶于100mL的水中。已知，常温常压下，气体的摩尔体积为，水的密度为1g/mL，配制所得的浓盐酸的密度为1.18g/mL，试求得所配浓盐酸的物质的量浓度________(用小数表示，保留小数点后1位)。

(2)取10g漂白粉，向其中滴加足量所配制的浓盐酸，产生的气体在常温常压下的体积为1.225L，则漂白粉中次氯酸钙的质量分数为多少________(用百分数表示)？

(3)已知，漂白粉中的有效氯一般为35%，请计算出这个批次的漂白粉的有效氯含量(用百分数表示)，并判断其是否合格。________

12、饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了______________胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫________效应，利用这个效应可以区分_______________________和________________________。

13、某中学化学兴趣小组同学用如图所示的装置研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

（1）该实验的主要目的是_________________________________________________________________。

（2）浓的作用是__________________________________________________________________，与实验目的直接相关的实验现象是B中________________________________________________；C中________________________________________________。

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，还需在图所示的D处增加盛有__________________（填试剂名称）的尾气处理装置。

14、已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

试回答下列问题：

（1）当反应①转移3 mol电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）________L。

（2）反应②中________作氧化剂，________是氧化产物。

（3）当反应②中生成11.2 L SO2气体（标准状况下）时，被还原的H2SO4的物质的量是________。

（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）__________。

（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

15、铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)固体a的化学式为________。

(2)写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_______________。

(3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

(4)将NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液,按物质的量比1：2混合，写出离子方程式为_______________。

(5)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

16、铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土(含、、少量等)为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的实验方案如下图所示。

请回答下列问题：

(1)写出酸溶过程中铁元素所发生反应的化学方程式_______。

(2)滤渣1的主要成分是_______(填化学式，下同)，滤液1中的阳离子有、、_______。

(3)向滤渣2中加入过量的NaOH溶液，滤渣部分溶解并放出无色气体，写出该反应的离子方程式_______，未溶解滤渣的主要成分为_______。(填化学式)

(4)中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比(溶液中硫酸和硫酸铝的物质的量之比)，再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式_______。