潜江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学对生产、生活有重要的价值。

(1)工业上利用氨制备硝酸，写出氨被催化氧化生成NO的化学方程式：___。

(2)汽车尾气是城市空气的污染源之一。

①汽车的“催化转换器”能使尾气中的NO与CO发生反应，生成可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式：___。

②用甲醇(CH3OH)作汽车燃料，可以降低汽车尾气对大气的污染。若80g甲醇完全燃烧转化为CO2，转移的电子数为____。

(3)水污染是常见的环境问题。某工业废水中可能含有大量Na+、Cl-、Cu2+和SO，需净化后排放。

①写出检验废水中含有SO的实验操作、现象及结论。___。

②现需将废水中Cu2+除去，且回收金属Cu。请设计处理方案并用流程图表示____。

(流程图示例：……)

6、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化______（判断对错）。

7、甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

A.  B.   C.   D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷与丙烷互为___；

A.同位素      B.同素异形体      C.同系物          D.同分异构体。

(3)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了以下实验。

[实验一]用如图所示装置，试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。

①该反应的反应类型为_____。

②该反应的化学方程式为(只写第一步)____。

③该实验的实验现象为____、___、试管壁上出现油状液滴。

④若题目中甲烷与氯气体积之比为1∶1，则得到的产物为___(填字母，下同)。

A.、            B.、

C.、         D.、、、、

8、可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答

(1)时间t1的意义是_________

(2)在时间0至t1的间隔里，v(H2) =________________

(3)此平衡状态下，H2的转化率为_________________

9、糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分：

①燕麦片的营养成分中蛋白质水解的产物是_________；等质量的糖类、油脂和蛋白质中提供能量最多的是_______；人体必需的微量元素是_________，

②维生素C具有的性质是__________（填字母）。

a．还原性   b．常温下不溶于水   c．溶液显碱性

③苯甲酸钠的作用是___________。

10、利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲~己均为含氮氧化物。回答下列问题：

(1)甲是常见的碱性气体，写出实验室制备此气体的化学方程式___，根据甲中氮元素的化合价判断其具有___性。

(2)根据戊所属物质类别可知其属于___(填“电解质”或“非电解质”)；戊的浓溶液与红热的炭反应时，戊为____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)红棕色气体丁与H2O反应可转化为乙和戊，反应的化学方程式____。

11、钾云母是一种重要的化工原料，可用氧化物的形式表示为。回答下列问题：

(1)K元素的原子结构示意图为___________；Al在元素周期表中的位置为___________。

(2)上述四种氧化物中，属于典型离子化合物的氧化物的电子式为___________。

(3)H、O、Al、K元素中，形成简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。

(4)将大小相同的K、Al分别加入等量水，与水剧烈反应的元素是___________；把剧烈反应后的溶液滴入少量氯化铝溶液中产生的现象是___________。

(5)依据元素周期表的知识和下列试剂，设计实验证明原子得电子能力：C＞Si：___________。(可供选择的药品：稀硫酸、浓盐酸、浓硝酸、硅酸钙、木炭、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)

12、(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4  ③H2O  ④N2  ⑤H3O+  ⑥NH4＋  ⑦CO2  ⑧H2O2

（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是 ；（2）既有σ键又有π键的是   ；

（3）微粒中不含孤电子对的是____________；（4）立体构型呈正四面体的是____________；

（5）⑤和⑧的电子式分别为 和   ；

（6）⑥和⑦的结构式分别为 和   ；

（二）以下反应均为放热反应，根据热化学方程式，比较 △H1 和 △H2 的大小

① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，则△H1   △H2

② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1     △H2

13、认识化学实验仪器是学生必备的技能之一，下面是化学实验部分仪器，回答：

（1）写出下列实验仪器的名称

A. _____ B. _____ C. _____

D. _____   E. _____

（2）使用时必须检查是否漏水的是________（填字母序号）。

14、一定量的锌与 200mL18mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 c(H+)=0.2mol/L。请计算：

(1)反应中共消耗H2SO4 的物质的量为 ______________________。

(2)反应中共消耗 Zn 的质量为 ____________________。

(3)气体的成分及物质的量____________________。

15、分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)从能量转化的角度看，下图能正确表示甲、乙反应中能量变化的是_______。

。   

(2)以下叙述中，正确的是_______ (填字母)。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中SO向铜片方向移动

(3)变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为_______。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：铜电极：_______。当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_______g。

(5)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

(6)如图是氢氧燃料电池构造示意图：

该电池工作时，正极的电极反应为_______。

16、VA族元素及其化合物在生产生活中用途广泛。

(1)①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较小的是___。

②As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]___，有___个未成对电子。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为___，键角由大到小的顺序为___。已知NF3与NH3的立体构型均是三角锥形，向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___。

(3)①白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子的立体构型为___。

②研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因是___。

(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°，则：

①锑酸亚铁的化学式为___。

②晶体的密度为___g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。