北海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、室温下，向20mL盐酸和硫酸的混合溶液中逐渐滴入0.05mol/L的溶液，生成的沉淀的质量和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。

(1)原混合溶液中HCl的物质的量的浓度为___________。

(2)图中A点对应溶液的___________。

(3)pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后，溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞“=”或“＜”)。

(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的，则盐酸的体积___________氨水的体积(填“＞“=”或“＜”)。

(5)将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中，则：

①混合溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”，下同)。

②混合溶液中，___________0.1mol/L。

(6)生活中常用明矾作净水剂，其原理是___________(结合必要的离子方程式说明)。

(7)泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)的作用原理是___________(写出离子方程式)

(8)室温下，0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液显碱性。则该溶液中___________(填“＞”＜”或“=”)。

(9)①现有等物质的量浓度的下列五种溶液①、②、③、④、⑤，溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是___________(填序号)。

②可以将碘盐中的还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：___________。

6、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是_______(填“甲池”，“乙池”，“丙池”)，A电极的电极反应式_______，C电极的电极反应式为_______。

(2)丙池中E电极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为_______。

(3)当甲池中B电极上消耗的体积为(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻_______g，则丙池溶液的为_______。(忽略溶液体积变化)

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

7、在一定条件下，化学反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

(1)该反应中反应物为：____，生成物：____，反应方程式：____。

(2)该反应在进行到____s时达到平衡状态。

(3)0~t1 s内A的反应速率为____(字母表示)。

(4)该反应前压强____反应后压强(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)(t1+10)s时，v正(A)____(填“＞”“＜”或“＝”)v逆(B)。

(6)关于该反应的说法正确的是____(填字母)。

a．到达t1 s时反应已停止

b．在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率

8、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转(电解质溶液均足量)。回答下列问题：

(1)装置A是___________池，电极名称为___________。

(2)装置B中电极的电极反应式为___________。

(3)若利用装置C在铁质钥匙上镀铜，则电极N为___________，X可为___________。

(4)若装置C中M、N电极均为石墨电极，X为，该装置中总反应的离子方程式为___________。

(5)当装置B中电极质量改变时，装置A中生成气体的物质的量为___________。

9、（1）反应A＋3B  2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；  

④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

该反应进行的快慢顺序为________________。

（2）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v2＝3v1，v3＝2v1，则此反应的化学方程式表示为_________________。

（3）下列各项可以证明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已经达到平衡状态的是________。

①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；

③百分组成ω(HI)＝ω(H2)时；

④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时；

⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2时；

⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；

⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；

⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。

（4）已知反应2HI(g) = H2(g)＋I2(g) ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。

10、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________________。

（2）已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算N—H的键能____________kJ/mol。

（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol　①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol　②

若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

（4）已知下列各组热化学方程式

①Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol

②3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol

③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________。

11、填空。

(1)下列物质中，只存在离子键的是_______，只存在共价键的是_______，含离子键和非极性键的是_______，属于共价化合物的是_______(以上各空都填序号)。

①白磷②③④⑤⑥⑦⑧

(2)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算该试样中x=_______。

(3)煤燃烧排放的烟气含有和，能形成酸雨，污染大气，采用溶液在碱性条件下可使烟气中的转化为，同时测得消耗时，共转移了电子，则反应的离子方程式为_______。

(4)人体血液里的质量浓度一般采用来表示．抽取血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)再用酸化的溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。经过计算，血液样品中的质量浓度为_______(已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为)。

12、（1）实验室用Na2CO3ˑ10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格 ，称取Na2CO3ˑ10H2O的质量是   g。

（2）2molO3和3molO2的质量之比为 ，分子数之比为   ，同温同压下的密度之比为   ，含氧原子数之比为   。

（3）现有下列九种物质①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2   ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸  ⑨熔融FeCl3

①上述状态下可导电的是（填序号，下同）   ，属于电解质的是   ，属于非电解质的是 。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为   。

13、某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次  

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

(1)正确的操作顺序是：B、_______________、F（填序号）

(2)滴定结果如下：

根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）

(3)达到滴定终点的标志是________________________________

(4)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___________________。

A. 取待测液时，未用待测夜润洗酸式滴定管

B. 滴定前读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

14、氯化铁和摩尔盐是铁的两种重要盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。

(1) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是____________。

a. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+   b. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

c. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出   d. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

(2)工业上通过氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2废液中 ， ， ，则该溶液的约为______(不考虑水的电离和离子的水解)。

(3)摩尔盐 [(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在的该盐的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)摩尔盐与酸性高锰酸钾发生反应：

a.配平上述离子方程式：（___________）Fe2++（____________）MnO4-+（___________）H+→（_________）Mn2++（__________）Fe3++（___________）H2O

b.已知摩尔盐相对分子质量为，取摩尔盐产品(杂质不与高锰酸钾反应)，配成溶液，取出用溶液滴定，消耗溶液，则产品中摩尔盐的质量分数为____________(用小数表示，保留四位小数)。

15、CO2的捕获和利用技术对减缓日益严重的环境问题有重要意义。利用CO2加氢制CH3OH的过程中，主要发生的化学反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) =+49.5kJ

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   =-40.9kJ

完成下列填空：

(1)反应②达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v正__v逆(选填“＞”或“＜”)。

(2)在1L密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生上述反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。比较压强大小：p1_p2(选填“＞”或“＜”)。

某温度下达到平衡时，容器中的n(CH3OH)=0.3mol、n(CO)=0.3mol。达到平衡所需时间tmin，则0~tmin内CH3OH平均反应速率v(CH3OH)=__；反应②的平衡常数K的数值为__。

工业废气中的CO2可用氨水捕获，生成NH4HCO3溶液。

(3)常温下，0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液的pH≈8，请解释原因__。

(4)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3溶液与NaCl溶液充分混合后静置，发现有沉淀析出，则沉淀的化学式为__；比较上层清液中的离子浓度关系：c(H+)+c(NH)___c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)(选填“＞”“＜”或“=”)。

16、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-7

②相关金属离子[c(Mn+)=1.0mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“酸浸”时加快溶解的方法有_______(写出一种)。

(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式_______。

(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为_______，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_______。

(4)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_______。

(5)“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO3固体，其中洗涤沉淀的方法是_______。

(6)当Co2+沉淀完全时[c(Co2+)≤1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO)至少应大于_______。

(7)在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为_______。