高雄2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请回答下列问题：

(1)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：

①该反应的反应物总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。

②该反应的热化学方程式为___________。

(2)在一定温度下，有a．盐酸       b．硫酸            c．醋酸三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________(用字母表示，下同)。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

③等pH等体积三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

6、回答下列问题

(1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______。该反应的热化学方程式为_______。

(2)汽车尾气中排放的和污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和的排放。已知：

①

②

③

Ⅰ．CO的燃烧热为_______。若1mol(g)、1mol(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mo1 NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

Ⅱ．CO将还原为单质的热化学方程式为_______。

7、由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：

①该气体的物质的量为________ mol；

②该气体中所含的原子总数为________个；

③该气体在标准状况下的密度为________g/L；

④该气体的一个分子的质量为________g。

8、氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。

（1）液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为 。

（2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是   。

（3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式 。

（4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为 ；在该温度下的平衡常数K=     。

（5）右图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正)      v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

9、SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3 (g) = SiH2Cl2 (g) ＋ SiCl4 (g) ΔH1= + 48 kJ·mol-1

3SiH2Cl2 (g) =SiH4 (g) ＋ 2SiHCl3 (g) ΔH2= - 30 kJ·mol-1

(1)反应4SiHCl3(g) = SiH4(g) ＋3 SiCl4(g) 的 ΔH为___________kJ·mol-1。

(2)请写出4SiHCl3(g) = SiH4(g) ＋ 3SiCl4(g) 平衡常数的表达式K=___________ ，温度升高，K___________(均“变大”“变小”“不变”)

(3)在一定温度下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________。

A．使用过量的SiHCl3

B．及时分离出产物

C．增大压强

D．使用催化剂

10、氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液。

(1)请写出氢氧燃料电池负极的电极反应方程式___。

(2)氢氧燃料电池有何优点：___。

11、有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。

已知：①Diels-Alder反应：；

②

回答下列问题：

(1)P是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)。

(2)P发生1，4-加聚反应得到_______(填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水_______(填“能”或“不能”)褪色。

(3)写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：_______。

(4)P与酸性溶液反应生成的有机产物为_______(填键线式)。

(5)P与足量反应生成Q，Q的化学名称为_______，Q的核磁共振氢谱中处于不同化学环境的氢原子个数之比为_______，Q与正己烷相比，沸点较高的是_______，Q的二氯代物有_______种(不考虑立体异构)。

12、如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨号元素在周期表中的位置是_______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为_______形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：_______。

(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_______(填化学用语)。

(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”) 。

(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_______ 。

(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)

A．电负性：②＞③

B．氢化物的稳定性：③＞⑦

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤

D．氢化物的沸点：③＞⑦

(6)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：

⑩的氟化物的化学式为_______，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 _______。

13、某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）：

实验步骤：

①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；

②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸；

④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。

请回答下列问题：

（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许____________________。

（2）冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。

（3）仪器A的名称是____________________ 。

（4）本实验中一硝基甲苯的产率为___________________（结果保留小数点后一位数字）。

14、(1)某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为_______，电子式为_______，结构式为_______，其空间构型为_______。

(2)如图立方体中心的“·”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。_________

(3)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

该物质中含有的所有官能团名称有_______

15、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为，并含少量的、、)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，转化为可溶性离子，转化为可溶性离子；②常温下，，，。

回答下列问题：

(1)在周期表中的位置为_______，其基态原子价层电子轨道表示式为_______。

(2)所含元素的电负性由大到小的顺序为_______，“浸取”时加入的溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为_______；“冷凝吸收”过程中通入过量，发生反应的离子方程式为：_______。

(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数(假设离子浓度时，离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得的溶度积_______，某废液中含离子，为沉淀离子可以控制溶液中值的范围是_______。

16、香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。

已知：I.

II.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

(1)A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。

① 按官能团分类，A的类别是_______。

② 生成白色沉淀的反应方程式是_______。

(2)A→B的反应方程式是_______。

(3)D→X的反应类型是_______。

(4)物质a的分子式为C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：

物质a的结构简式是_______。

(5)反应ⅰ为取代反应。Y只含一种官能团，Y的结构简式是_______。

(6)生成香豆素衍生物Q的“三步反应”，依次为“加成反应→消去反应→取代反应”，其中“取代反应”的化学方程式为_______。