济宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、FeCl2是中学化学常用试剂。请根据题意填空：

往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液___（填“变”或“不变”)色，再往其中通入氯气，溶液呈___（填“红”或“蓝”)色。除去FeCl2溶液中少量的FeCl3应加（通）入的试剂为___（填“Fe”或“Cl2”)。

6、一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生由甲醇合成二甲醚的反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，起始投料只有甲醇。相关数据如表所示：

(1)反应开始时，____(填“甲”、“乙”或“丙”)容器中反应速率最快。

(2)由甲醇合成二甲醚的反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，反应类型为____。(填“取代”、“加成”或“氧化”)

(3)387℃时，该反应的化学平衡常数K=____。

(4)平衡时，乙容器中的CH3OH(g)转化率为____。

7、下列各组物质（用序号填空）：

① 红磷和白磷； ②CH4和C10H22； ③1H、2H、3H； ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；

⑤ 和；⑥ 和

⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和

(1)互为同位素的是_______________ ；(2)互为同素异形体的是_________________；

(3)互为同系物的是________________；(4)互为同分异构体的是_________________；

(5)属于同一物质的是______________。

8、(1)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3 ∆H＝－Q kJ/mol。到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是_____；b→c过程中改变的条件可能是_____；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处_____。

(2)可逆反应 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。

①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的 Δ H_____0，m+n_____p。

②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率_____；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_____；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

9、根据所学知识填写下列空白。

（1）硫酸铁溶于水的电离方程式是___；铝既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___；把二氧化碳气体不断通入澄清石灰水中会出现先变浑浊后又变澄清，写出浑浊变澄清过程中所发生的化学方程式___。

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为___L；配制480mL0.2mol·L-1的碳酸钠溶液所需碳酸钠固体的质量为___g。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。

（4）过滤操作中使用的玻璃仪器有___。写出在使用前要检验它是否漏水的二种玻璃仪器的名称___、___。

（5）向32.2gNa2SO4·10H2O中加水，要使每10个水分子中溶有1个Na+，则需要加入水的质量为___g。

10、现有7.8Na2O2，试计算：

①Na2O2的物质的量___。

②Na2O2中的离子数目___。

③完全与H2O反应转移的电子数目___。

11、(1)键线式表示的分子式_______；名称是_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______。

(3)乙烯的结构式_______；乙炔的电子式_______。

12、回答下列问题：

Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

①根据图判断，在时刻改变的外界条件是_______。

②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。

Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应   。如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)该反应的逆反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)N点的体积分数是_______。

(5)M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

13、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___。

A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为___。

(3)AB段反应的离子方程式为___。

(4)B点对应的溶液中的溶质为___，往B点溶液中滴加AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为___。

14、将0.46g金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：

（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？ ____________

（2）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？______________

15、碳酸乙烯酯(EC)是一种性能优良的溶剂和精细化工中间体，是有机化工潜在的基础原料。EC的熔点为36℃，沸点为243℃，相对密度为1.4259g·cm-3。某课外小组拟用下图装置在100~120℃下以NY-2作催化剂，环氧乙烷(EO)和CO2为原料合成EC。

其反应原理为主反应：

副反应：

回答下列问题：

(1)用固体NY-2配制500g4.8%的NY-2水溶液未用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(2)控制装置D中反应温度的方法是___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

(3)用装置A制备CO2时，应先打开K1和K2，然后___________。

(4)将装置C中的EO导入三颈烧瓶中的操作是___________，继续通入CO2，用搅拌器搅拌，使反应物充分混合。

(5)CO2在水中的溶解度较小，但随着反应进行，从三颈烧瓶中逸出的CO2减少，其可能原因是___________。

(6)温度超过120℃后，EO的转化率增大，而EC的产率却减小，其可能原因是___________。

(7)计算结果表明，EO的转化率为91.5%，EC的选择性为82%(EC的选择性=生成EC的物质的量/转化的EO的物质的量)，若实验加入22gEO，则得到___________gEC(结果保留两位有效数字)。

16、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。

②a极区pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中应使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)电解K2MnO4溶液制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为_______。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为_______；阳极的电极反应式为_______。