鄂州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、CH4和CO2通过重整反应转化为CO和H2，该反应对实现“碳达峰”和“碳中和”目标具有重要意义。反应中常用Ni作催化剂。

(1)基态C原子电子占据______个能层，有___个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是______，该能级轨道电子云轮廓图的形状为_______(填字母)。

a．球形                                                              b．哑铃形

(2)C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。

(3)基态Ni原子(28Ni)的简化电子排布式为________。

6、课外小组的同学对下图所示的实验装置进行了研究。

(1)a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_______，反应中的氧化剂是_______。

(2)将a和b用导线连接。

①Cu电极上的现象是________。

②Zn电极为原电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式是________。

7、锌的化合物{ZSM、等}及其合金的用途非常广泛。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：。

①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。

②的价电子总数为_______。

③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1mol 2-甲基咪唑分子中含键数目为_______；易溶于水的主要原因是_______。

8、道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是_______。

A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B．NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同

C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应

D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸

（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②若爆炸过程中有30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为____kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。

9、(1)钡餐的化学式_______。

(2)Na2O2的电子式_______。

(3)用电子式表示MgCl2的形成过程_______。

(4)写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式_______。

10、I.化学学科作为一门基础自然科学，为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献，作为中学生要学好它，需要大家准确掌握化学基本概念和研究方法。

(1)下列是某同学对中学常见的物质进行分类的列表：

上表中某一组分类中有一处错误，请指出其错误的物质_______(填化学式)；已知在空气易被氧化变质，请结合教材中有关的性质，请写出它与反应的化学方程式_______。

(2)胶体是一类重要的分散系，它和溶液的本质区别是_______，实验室中制备胶体的化学反应方程式为_______。

(3)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，且无二次污染，工业上是向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气，先制得高铁酸钠溶液，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾晶体。制备高铁酸钠()的反应体系中有六种数粒：、、、、、。

①写出并配平制高铁酸钠的离子反应方程式：_______。

②每生成转移_______电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。

Ⅱ.已知还原性：，氧化性：

(4)请写出向溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为_______。

(5)在溶液中滴加过量溶液，待反应完全后，推测溶液中的还原产物为_______(填化学式)。

(6)向含的溶液中逐滴加入溶液。加入物质的量和析出单质的物质的量的关系曲线如下图所示，写出反应过程中与段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中与的物质的量之比为时，加入的为_______。

11、已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：

(1)H3PO2中磷元素的化合价是____________。该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应___________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(2)H3PO2属于__________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_________(选填“正盐”或“酸式盐”)。

(3)关于H2O与重水(D2O)的下列说法正确的是_________(填选项字母)。

A．它们的摩尔质量相等   B．每个分子中的质子数相同

C．每个分子中的电子数不同   D．它们的化学性质几乎完全相同

12、在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是___。

（3）图示反应用化学反应方程式表示为___。

13、某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：

（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥             

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为____mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：                                                   

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)__

14、取 30.8g 甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物 A 和混合气体 B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体 D 和 CO2、H2O。固体 A 和 D 质量相差 2.4g。则：

(1)红色固体 A 中 Cu 单质的物质的量为_________mol。

(2)将混合气体B 置于O2 中充分燃烧，消耗 O2 的体积是_________L  (换算为标准状况)。

15、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH―= FeO42―+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42―，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。回答下列问题：

(1)铁作________极，电极反应式为___________________________________________________。

(2)每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生标准状况 ____________ L 气体。

(3)电解一段时间后，c（OH―）降低的区域在_______________________（填“阴极室”或“阳极室”）。

(4)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为_____________________。

(5)c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，分析M点c（Na2FeO4）低于最高值的原因_______________________。

16、Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：

(1)一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：

①与Co同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有___________种。

②配离子的空间构型为___________，钴元素价态为___________，通过螯合作用形成的配位键有___________个。

③配合物A无顺磁性，则中心离子的杂化方式为___________(填标号)。(若中心离子具有单电子，则配合物为顺磁性物质。)

A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．

④咪唑( )具有类似苯环的芳香性，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是________。

(2)Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。

已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为___________。为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用计算式表示)。