周口2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、结合下图所示元素周期表，回答下列问题：

(1)表中所列元素，属于金属元素的有_______(填字母)

(2)d元素位于第_______周期第_______族。

(3)b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应，写出反应的离子方程式：_______、_______、_______。

6、在一体积为2L的密闭容器中充入1molN2、2molH2。在催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)0~1min的反应速率v1与2~3min的反应速率v2相比较，v1___(填“>”“=”或“<”)v2，1~2min的反应速率v(H2)=___mol·L-1·min-1.

(2)从图象可以看出，前3min内，1~2min反应速率最快，1~2min反应速率变快的原因是___。

(3)反应最大限度是在___min时，此时密闭容器中总物质的量为___mol。

(4)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行反应的原因是___。

7、写出下列转化方程式

⑧苯的溴代反应                    ⑨苯的硝化反应

①______,

②______,

③______,

④______,

⑤______,

⑥______,

⑦______,

⑧______,

⑨______。

8、合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证，请回答下列问题：

(1)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_______。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

(2)现有下列五种物质A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)：富含维生素C的是_______；可直接进入血液，补充能量的是_______；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是_______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_______。

9、（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

已知如表数据。

（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____ ___。（填化学式）

（4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。

10、有下列物质：①NaCl固体       ②盐酸       ③溶液       ④铜       ⑤二氧化碳气体       ⑥硫酸氢钾固体       ⑦乙醇()       ⑧液态硫酸       ⑨熔融态       ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)上述状态下可导电的物质是_______；

(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

①溶于水时的电离方程式_______。

②少量与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。

③写出澄清石灰水与过量二氧化碳反应的离子方程式：_______。

11、回答下列问题：

(1)资料表明AgNO3溶液和KI溶液能发生反应：2Ag++2I-=2Ag+I2       △H＜0，某同学设计如图实验装置证实了这一信息。

可供选择的用品：烧杯、直流电源、导线、盐桥、灵敏电流计、石墨棒、铁棒、银棒、KI溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液

①电极材料A为_______，Y溶液是_______，为使实验现象更加明显，需向X溶液或Y溶液中加入的试剂是_______。

②负极反应物为_______，正极电极反应式为_______。

(2)氯碱工业的示意图如下，回答下列问题。

①D电极反应式为_______；实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极上能检测到O2，下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是_______。

A.定期检查并更换阳离子交换膜

B.向阳极区加入适量盐酸

C.使用精制饱和食盐水提高c(Cl-)

②降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。

12、A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)与A互为同系物的是___________(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________(填序号)。

(3)D和液溴反应的化学方程式是________________________________________。

13、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其操作步骤可分解如下:

A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

B.把50 mL碘水和15mL CCl4加人分液漏斗中,并盖好玻璃塞。

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。

E. 旋开活塞,用烧杯承接溶液。

F. 从分液漏斗上口倒出上层溶液。

G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔。

H. 静置、分层。

就此实验完成下列填空:

（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)： C→_______________________________________→G →E →F。

（2）上述G步骤操作的目的是____________________。

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________________________________________。

14、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

(1)已知氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯有2种核素35Cl、37Cl。则氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_______种。

(2)质量相同的和所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

15、近日，科学家将Co和Cu过渡金属引入到MgO中，以调节原始氧配位环境和表面晶格氧的不同反应途径。成功实现了450 ℃以下甲烷转化为合成气。

回答下列问题：

(1)基态Cu原子核外电子排布式为_______。

(2)元素周期表中，Mg和A1相邻，第一电离能较大的是_______(填“Mg”或“Al”)。

(3)在表面上直接生成的阴离子的空间构型是_______。在CuO表面上生成的产物(c)中键和键之比为_______。

(4)已知CuO、在熔融状态下能导电。在CuO表面上和CuO反应生成CHO和。预测熔点：CuO_______(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据是_______。

(5)MgO晶体属于立方晶系，其晶胞如图所示。已知：NA为阿伏加德罗常数，晶体密度为。MgO晶胞中，_______个O2-与O2-最近且等距离。O2-的半径为_______nm。

16、磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，也是锂电池正极活性物质。实验室可利用与在活性炭作用下制取少量的，装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。

已知：①的熔点为，沸点为69.1℃，常温较稳定，100℃以上易分解。

②   。

③遇水发生剧烈反应，并产生大量白雾。

回答下列问题：

(1)装置丙中发生反应的化学方程式为___________。

(2)仪器D的名称为___________，装置乙中盛放的试剂为___________。

(3)装置丙中橡胶管的作用是___________，仪器F的作用是___________。

(4)上述仪器的正确连接顺序是e→___________→g，h←___________←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。

(5)装置丁中应采取的控制温度的方式为___________，反应过程中控制其进气速率的方法是___________。

(6)测定市售磺酰氯的质量分数(杂质不参与反应)，实验步骤如下：

取市售磺酰氯，溶于过量的标准溶液摇匀、静置2min后，将溶液转移至容量瓶定容，取溶液于锥形瓶中，再加入1~2滴酚酞试液，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。请回答下列问题：

①滴定终点的判断方法是___________。

②该市售磺酰氯中的质量分数表达式为___________(用含有m、V的代数式表示，要求化简)。