阿克苏地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。

请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则NO表示的反应速率___。

(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___(填字母序号)。

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

6、(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是_______、中心原子的杂化形式为_______。

(2)①根据价层电子对互斥模型，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。

②气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______形，其中共价键的类型有_______种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。

(3)中心原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______(用文字描述)

7、钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。

(1)可用石蜡封存，实验室少量保存于_______中。用小刀切开块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是_______，钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是_______。

(2)不能置换出溶液中的，原因是_______。

(3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。

8、Ⅰ.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

（1）写出甲―→乙的化学方程式：_____。

（2）乙―→丙时所需另一种反应物中，一定含有____和氧元素。

若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。

（3）乙可以是______(填名称)。

Ⅱ.N原子的摩尔质量是_____；1molHNO3的质量是____；标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___；2molOH－约含有___个电子。

9、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步作出了巨大贡献。

（1）450℃时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min时改变某一条件），测得反应过程中N2、H2和NH3的物质的量随时间变化如下表：

①5～10 min内，生成NH3的平均反应速率是_______ mol/(L·min)。

②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填字母序号）。

A．v(N2)正=3v(H2)逆   B．容器内压强保持不变

C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子量不变

③第10 min时改变的条件是使用了高效催化剂，理由是_______。

（2）合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH。

相关化学键键能数据如下：

由此计算ΔH=_______kJ/mol，低温下，合成氨反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此计算氨分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。

（3）已知：氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  △H =﹣906kJ/mol

反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)  △H =﹣1267kJ/mol

①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H = _______kJ/mol

②为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

该催化剂在较低温度时主要选择反应_______（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。

10、完成下列填空

(1)现有下列八种物质：①纯硝酸、②NaHSO4晶体、③熔融的NaCl、④CO2、⑤金属铝、⑥Ba(OH)2固体、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水

a．上述八种物质中，属于电解质且在给定条件下能导电有____(填序号，下同)。属于非电解质，但溶于水能导电的有___。

b．有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为：___。

c．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式为：____。

(2)向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热可制得Fe(OH)3胶体。

①欲验证FeCl3溶液已转化为胶体的实验方法是___。

②利用如图所示装置可除去Fe(OH)3胶体中的杂质，实验中需不断____。

(3)在室温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-

a．在溶液中以下反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O能否发生？___(填“是”或“否”)。

b．要氧化除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，应加入___(所需物质在以上方程式中寻找)。

11、写出下列元素基态原子的电子排布式：

(1)N___________

(2)Ca___________

(3)26Fe___________

12、根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应（E能引起温室效应）。

（1）单质L是________；化合物A是________。

（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是：____________________和_____________________。

（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_______________________________。此反应的发生说明了___________________________________________________________。

（4）把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是____________。

13、某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水 请回答下列问题：

（1）写出①、②反应的离子方程式 

①__________________________________________；

②________________________________________________________

（2）在点燃H2之前必须先进行_______________________________________。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因___________________________________________________________________

（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率会_______________。改进后的实验现象为_________________________________________________________________________。

（5）2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)

14、26.5gNa2CO3的物质的量是多少_______？含有的Na+的物质的量是多少_______？

15、利用所学电化学反应原理，解决以下问题：

I．如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)闭合K1，断开K2，通电后，d端显红色，则电源b端为_______极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为_______。滤纸中央溶液处发生的现象为_______。

(2)已知C装置中溶液的溶质为和，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量与通过电子的物质的量关系如图所示，则氧化能力由大到小的顺序是_______。

(3)D装置中溶液是溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是_______。

II．电化学技术是有效解决CO、SO2、NOx等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取疏酸，装置如下：

(4)电解质溶液中离子向_______(填极“A极”或“B极”)移动。

(5)用该原电池做电源，石墨做电极电解和混合溶液，通电一段时间，两极均产生(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中的浓度为_______。

16、碳是地球上组成生命的最基本的元素之一 按要求回答：

(1)碳原子核外有______种不同空间运动状态的电子，第一电离能介于B和C之间的元素的名称为_________。

(2)①C60是碳元素的一种同素异形体，利用C60独特的分子结构，可以将C60用作比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料。已知常温下较稳定的 C60 的氢化物有 C60H24、C60H36和C60H48。在80~215℃时，C60可以100%回收，并可以用来重新制备C60的氢化物。C60分子中碳的杂化类型为______；理论上，1mo1C60可以吸收______mo1H2。

②石墨也是碳元素的一种同素异形体。石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C8K(如图1所示)，其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有_______个。

(3)碳也可形成多种有机化合物，如图2所示是一种嘌呤和一种吡咯的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因：_____。

(4)图3是金刚石的结构图，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率：_____ (不要求计算结果)