海西州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为   。

（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=    。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

A、v（SO3）=2v（O2）

B、容器内压强保持不变

C、v（SO2）逆=2v（O2）正

D、容器内密度保持不变

（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为       。

A、a       B、b     C、c   D、d

（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向   反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数   （填“增大”或“减小”）。

6、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应的ΔH为____________________。

7、2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。

(2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。

(3)与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。

(4)在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区，铁的基态原子的价电子排布图为___________。

8、含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。

请根据以上知识回答下列问题：

（1）含铬废水预处理的方法是______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①电解过程中的阴极反应式_________________；

②Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式________________。

9、常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3。试计算

(1)求该溶液的质量分数_____。

(2)求该溶液中CuSO4的物质的量的浓度_____。

(3)20ml该CuSO4溶液与2mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，写出反应方程式，并求需要NaOH溶液_____毫升？

10、实验室常用KMnO4和浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式如下：

(1)该反应的氧化剂是________(填化学式)，还原产物是________(填化学式)。

(2)由反应可知，氧化性：KMnO4___________Cl2 (填“＞”或“＜”)。

(3)当反应生成71 g Cl2时，转移电子的物质的量是___________mol。

11、现有下列物质：①BaCl2、②干冰、③SiO2、④Na2O2、⑤H2O2、⑥金刚石、⑦白磷、⑧NaOH，按要求完成下列各题：

（1）只由共价键形成的化合物是（填编号，下同）___________________。

（2）属于离子晶体的是_______________，属于原子晶体的是_________________。

（3）熔化时不需要破坏化学键的是___________________。

12、一定条件下2L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。

(1)若起始时A为lmol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为________mol/(L·min)

(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b_____c+d(选填“＞”、“＜”或“=”)，v逆_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是______。(选填编号)

a．增大A的浓度

b．缩小容器体积

c．加入催化剂

d．升高温度

13、某同学设计了如下图所示装置用于制取，并验证的部分性质。回答下列问题：

(1)实验前要在装置A中先鼓入，目的是_______。

(2)为了验证是的漂白性，B中应加入的试剂是_______。

(3)装置C中可观察到白色沉淀，相关反应的离子方程式为；_______(写出一个即可)。

(4)请判断该同学设计的上述装置是否合理，并说出你的理由：_______。

14、9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。______________

15、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH=-246.4kJ·mol-1

它可以分为两步，反应分别如下：

①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，ΔH1=-205.1kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH2=__。

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是__(填字母代号)。

a.降低温度   B.加入催化剂   c.缩小容器体积   D.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度

(3)在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)__(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。

②平衡时n(CH3OCH3)=__，平衡时CO的转化率=__。

16、随着农业发展和军工生产的需要，科学家们先后研究并实现了氨的工业生产，今日粮食的产量之高也离不开合成氨工业的发展。除了氨气外，含氮物质在生活中也随处可见。

(1)下列关于NH3性质的解释合理的是______(单选)。

A．NH3分子中氮原子的杂化方式是sp2，空间构型是平面三角形

B．NH3分子中氮原子的价层电子对数为3

C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

D．氨水中存在NH，因为NH3•H2O是离子化合物

(2)合成氨工业先驱哈伯(P•Haber)利用N2和H2在Fe催化作用下最早人工合成氨气，请根据表中键能的相关数据，计算合成氨反应的热效应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ•mol-1。

(3)下列关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______(单选)。

A．当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

B．增大体系的压强能增大活化分子的百分数，从而加快反应速率

C．合成氨反应选择在高温条件下进行时为了使平衡向正反应方向

D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(4)尿素(NH2CONH2)又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，同时也是一种重要的化工产品，有很多用途。工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，涉及的反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) ΔH1=-272kJ•mol-1

反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=138kJ•mol-1

写出二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的总热化学方程式______。

(5)上述反应自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意条件”)。

(6)化工生产中利用尿素溶液可吸收尾气中的氯气，生成两种气体，一种是空气的主要成分，另一种是温室气体的主要成分，同时溶液pH降低，该反应的化学方程式______。

(7)利用NO2与NH3的反应构成电池的方法(产物中一种是无毒气体，且在空气中占比较大)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。

其中A电极的电极反应式为______。

(8)下列关于该电池的说法正确的是______(不定项)。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阳离子交换膜

C．反应的总方程是6NO2+8NH3=7N2+12H2O

D．当有4.48LNO2(标准状况下)被处理时，转移电子物质的量为0.8mol