泰安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列几种物质：①H2O2  ②Na2O2  ③CO2  ④Ne  ⑤MgCl2  ⑥NaOH  ⑦O2。回答下列问题：

（1）含有共价键的离子化合物有__________。（填物质的序号）

（2）不含有任何化学键的物质有__________。（填物质的序号）

（3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有________。（填物质的序号）

（4）含有两种类型共价键的物质有________。（填物质的序号）

6、某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入Na0H溶液的体积（F）的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液于20mL时，发生反应的离子方程式为_____________________。

（2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分及其物质的量是___________。

（3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为___________。

（4）H2SO4的物质的量浓度为____________。

7、I.将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：

(1)已知压强p1，温度为100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为___。

(2)图中的p1___p2(填“<”、“>”或“=”)。

II.钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

(3)图中A点对应的平衡常数Kp=___(已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

8、填空：

（1）4NH3+5O24NO+6H2O该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________。

（2）若有1个O2参加反应，则反应中转移电子________个。

（3）用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。

9、填空题

（1）KHSO4溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示为___________。

（2）KHCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示为____________。

（3）将上述两种溶液混合，现象是_______________，用离子方程式表示为___________。

10、按照要求回答下列问题：

(1)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为___________。

(2)有机物 CH3CH(C2H5)CH(CH3)2命名___________(系统命名法)

(3)下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________。

A．甲烷与新戊烷                                                  B．氧气和臭氧

C．和                           D．35Cl和37Cl

E．CH3CH2OH和CH3OCH3

(4)某仅由碳氢两种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为86，含碳量为83.72%，写出其一氯代物有两种的同分异构体的结构简式___________。

11、请按要求填写出下列空白：

(1)的电离方程式______。

(2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式______。

(3)0.1 molCO2的质量是______g；在的溶液中的物质的量浓度为______。

(4)除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入适量______(填化学式)溶液；漂白粉的有效成分是______(填化学式)。

(5)蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的______性和______性。

12、下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中

（1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在______电子层上（填写电子层符号），最外层有___种运动状态不同的电子，碳原子核外有______种能量不同的电子，有______种不同形状的电子云．

（2）1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6．以下各对分子间不存在类似关系的是_________

A．NH3与N2H4   B．H2O与H2O2   C．SF6与S2F10   D．SCl4与S2Cl2

（3）金刚石的熔点低于石墨，原因可能是________

A．石墨中还有范德华力

B．石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短

C．石墨热稳定性更好

（4）已知常温下，H2CO3：Ki1=4.3x10﹣7、Ki2=5.6x10﹣11．结合H+的能力Na2CO3溶液______（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：______．

（5）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为______．

13、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。

(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________。

(3)B装置中的干燥剂可选用___________。

(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。

(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。

(6)E中倒扣漏斗的作用是___________。

(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象___________。

14、现有0.5L某泉水样品，其中含有Ca2+0.02g，请计算：

（1）该泉水样品中Ca2+的物质的量浓度是多少___？

（2）为使该泉水样品中所含的Ca2+全部沉淀，至少应加入Na2CO3的物质的量是多少___？

15、金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如图。

回答问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为____。

(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为____。

(3)第一电离能的大小：N____O（填“大于”或“小于”)。

(4)CO中碳原子的杂化轨道类型是____，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式____。

(5)甲醇和甲硫醇(CH3SH)的沸点较大的是：____。

(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是____。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1，，)，b点锰原子坐标为(0，，0)，则c点锰原子坐标为____。

16、下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的液态烃是___________。

(2)能够发生加成反应的烃为____________。

(3)一氯代物的同分异构体最多的是___________(以上填对应字母)。

(4)由C制备聚合物的反应类型为____________。

(5)有机物G、H与E具有相同实验式，其中G相对分子质量是E相对分子质量的，H相对分子质量是E相对分子质量的，G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G的结构简式为_________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的结构简式为_________。