阿里地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是_______。

a.在转化过程中，氮元素均被还原

b.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

c.还原过程中生成，转移电子数为

d.三效催化剂能有效实现汽车尾气中、、三种成分的净化

(2)利用氧化氮氧化物反应过程如下：。反应Ⅰ的化学方程式是，反应Ⅱ的离子方程式是________。

(3)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为，而本身被还原为。

①检验废水中是否存在的方法是______。

②若处理废水产生了(标准状况)，则需消耗浓度为的次氯酸钠的体积为_______L。

6、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，；；]。回答下列问题：

(1)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母，下同)；若该溶液升高温度，下列表达式的数据一定增大的是___________。

A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．

(2)体积为10mL。pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的___________醋酸溶液中由水电离出来的。

(3)25℃时，用pH试纸分别测定的醋酸钠溶液和的碳酸钠溶液，则pH()___________(填“＞”“＜”或“=”)pH()。

(4)浓度均为的溶液和溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

(5)25℃时，、、的如表所示，计算当溶液中沉淀完全时的pH，a=___________(已知lg2=0.3，离子浓度小于视为沉淀完全)。为了除去溶液中含有的少量，可以先用氧化剂将氧化为，再调控溶液pH范围：___________，将转化为除去。

7、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)

①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦ 和

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。

(5)甲烷和氧气在光照条件下发生取代反应，生成_______种产物。

(6)试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：_______。

8、下面两个方法都可以用来制氯气：

①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。根据以上两个反应，回答下列有关问题：

（1）反应①的离子方程式为____________。

（2）浓盐酸在反应①中显示出来的性质是____________。

A.还原性B.氧化性C.酸性

若有17.4gMnO2参与反应，则被氧化的HCl的质量为____________g。

（3）用双线桥法表示该反应②中电子转移的方向和数目。____________

（4）若要制得相同质量的氯气，反应①②中电子转移的数目之比为____________。

（5）已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________。

9、有下列物质：①Na2O  ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤ CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖

（1）上述物质中属于混合物的是_____________________________

（2）上述物质中属于碱性氧化物的是_________________________

（3）写出Na2SO3的电离方程式________________________________

10、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。

11、苹果酸是一种无色针状结晶，无臭，几乎存在于一切果实中，以仁果类中最多，是人体内部循环的重要中间产物，易被人体吸收，因此作为性能优异的食品添加剂和功能性食品广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域。苹果酸的结构简式为。

(1)苹果酸中含有的官能团的名称是________、________。

(2)苹果酸的分子式为____________。

(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

(4)苹果酸可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应

B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化

D．与乙醇在一定条件下酯化

12、I．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色。

（1）一定能证明2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是______（填序号，下同）。

（2）一定能证明 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是_______。（注：B，C，D均为无色物质）

II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；

（2）该反应的化学方程式为___________；

（3）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中a：b＝___________。

Ⅲ．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为________。

13、实验室采用高温加热三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)的方法制备BCl3，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知BF3与BCl3均易与水反应，AlCl3沸点低、易升华。

部分物质的沸点如表所示：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为______。

(2)氟硼酸钾(KBF4)中B元素的化合价为______价。基态F原子核外电子的空间运动状态有______种。

(3)装置F的作用为______。

(4)实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是______。

(5)装置D采用的是______(填“水浴加热”或“冷水浴”)。

(6)BCl3产品中氯元素含量的测定：称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，向其中加入V1mLc1mol•L-1AgNO3溶液使Cl-充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴Fe(NO3)3溶液，用c2mol•L-1KSCN标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗KSCN标准溶液的体积为V2mL，则产品中氯元素含量为______(列出计算式即可)。(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)

14、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。 1.38 g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08 g；取4.6 g A与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68 L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。__________

15、氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCl2Cl2 +2H2O。

完成下列填空：

（1）该反应化学平衡常数K的表达式为___；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是___反应（填“吸热”或者“放热”）。

（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线___，并简要说明理由：___。

（3）该反应在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中的n(HCl)=___mol。

（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是___（选填编号）。

a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大

b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

（5）氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1，2，3，4)能量的相对大小如图所示，写出B→A+C反应的化学方程式（用离子符号表示）___；若有1.5molB发生反应，转移电子___mol。

16、以高硫铝土矿主要成分为、、，少量和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：

粉碎高硫铝土矿石的目的是______。

焙烧时发生氧化还原反应：________________________，配平该方程式。

碱浸时发生反应的化学方程式为______。

过滤后向滤液中通入过量的气体，反应的离子方程式为______。

“过滤”得到的滤渣中含有大量的与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的：______。