汕头2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、向某含高锰酸钾的酸性溶液中滴加，发生反应的离子方程式为_______。

6、回答下列问题：

(Ⅰ)某温度下，在一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为___________。

(2)将含a mol X与b mol Y的混合气体充入该容器发生反应，某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=___________。

(3)对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行由快到慢顺序为___ (用字母表示)。

A．v(X)=1.2 mol·L-1·min-1 B．v(Y)=1.5 mol·L-1·min-1

C．v(Z)=0.6 mol·L-1·min-1 D．v(Z)=0.015 mol·L-1·s-1

(4)写出该反应平衡常数的表达式___ 。

(Ⅱ)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

(甲)2X(g) Y(g)Z(s) (乙)A(s)2B(g) C(g)D(g)

当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是___________；能表明(乙)达到化学平衡状态是___________。

①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比

④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量

(Ⅲ)在催化下发生反应：。假定未发生其他反应，时向恒容密闭容器中充入和，初始总压强为，后反应达到平衡，和的平衡分压分别为和。

平衡时的转化率为___________。该温度下充入和，则该反应的平衡常数___________。

7、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

（1）图中甲池中OH−移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________________

（3）A电极的名称是_____， 乙池中反应的化学方程式_____________。

（4）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况），此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

8、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、性质是重中之重。按照要求回答问题：

(1)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式：____。

(2)莽草酸的结构式如图所示，该有机物分子中含____个手性碳原子。试设计一步反应使其生成具有2个手性碳原子的物质，其化学方程式为：____。

(3)有机物X的键线式如图所示，有机物Y是X的同分异构体。

①X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的氯代烃有____种。

②若Y属于芳香烃，则其结构简式为____；若Y的结构中只有C—C键相C—H键，其结构简式为____。

③若芳香烃Y与乙烯以等物质的量之比在一定条件下可发生加成聚合反应，写出其反应的化学方程式____。

9、苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3) 为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应方程式为：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1

回答下列问题：

（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1

C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1

则C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。

（2）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_________________________________________。

（3）已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：

①由表中数据计算0~10 min内v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V 的式子表示）

②该反应平衡时乙苯的转化率为_________________________。

（4）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：

i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br (g)

ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)

600℃时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

①600℃时，反应ii 的化学平衡常数K ii=__________________。

②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，则反应ii 将_________(“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是______。

A.容器内的密度不再改变

B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率与C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等

C.反应器中压强不再随时间变化而变化

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

10、按要求回答下列问题：

(1)2，3-二乙基-1，3-戊二烯用H2完全加成后产物的名称：____。

(2)2-甲基-1，3-丁二烯加聚反应方程式：____。

(3)甲苯制取TNT的化学方程式：____。

(4)写出间甲基苯乙烯的结构简式：_____。

11、回答下列问题

I.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_______kJ热量。

(2)如图装置中仪器A的名称_______，作用是_______；仪器B的名称_______，作用是_______；碎泡沫塑料的作用是_______。若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是_______。

II.已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示。

(3)该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_______(填“高”、“低”或“高低不一定”)。

12、合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。药物化学已经成为化学的一个重要领域。

（1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药——青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构简式如下图所示，其中的过氧基（—O—O—）具有强氧化性。请回答下列问题：

①青蒿素的分子式为 ；

②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是   填字母）．

A．青蒿素属于芳香族化合物

B．青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌

C．青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上

D．在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应

（2）阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：

请回答下列问题：

①制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是   （填字母）．

A、碳酸氢钠溶液   B、三氯化铁溶液   C、石蕊试液

②写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式 ；

③1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为   mol。

13、某兴趣小组设计如图所示装置制取，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，与反应后混合气体的成分。

(1)仪器G的名称是_______。

(2)装置C中反应的离子方程式为_______，证明具有氧化性的实验现象是_______。

(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，写出装置F发生反应的化学方程式是_______。

(4)该小组同学设计如下装置来检验与反应后混合气体的成分。

供选择试剂；品红溶液、蒸馏水、0.5溶液、酸性溶液。

①c中应选用的试剂是_______，e中试剂的作用是_______，f中收集的气体是_______。

②若b中反应已充分进行，c、d、e、f都有预期的现象，写出e中发生反应的离子方程式是_______。

14、把48．5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1 g H2。试计算：

（1）该合金中锌的质量；

（2）该合金中锌、铜的物质的量之比。

15、臭碱的主要成分是，在生产、生活中有广泛应用。某小组在实验室制备、提纯硫化钠并探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。

实验(一)制备并提纯硫化钠。

(1)写出“高温还原”过程中的主要化学方程式：_______。

(2)“抽滤”装置如图所示，抽滤的主要优点是_______。

实验(二)探究硫化钠的性质。

(3)为了探究的还原性，按如图装置进行实验。

接通K，发现电流表指针发生偏转，左侧烧杯中溶液颜色逐渐变浅。实验完毕后，取出少量右侧烧杯中溶液于试管中，滴加足量盐酸和溶液，产生白色沉淀。

①上述实验可证明被氧化的产物为_______(填离子符号)。

②写出正极的电极反应式：_______。

实验(三)测定产品纯度。

称取w g产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入mL 溶液(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液mL。

(4)滴定终点的现象是_______。选择_______(填“酸”或“碱”)式滴定管量取溶液。

(5)滴定反应：，。该产品含的质量分数为_______(用含x、、、、、w的代数式表示)。其他操作都正确，滴定前俯视读数、终点时仰视读数，测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

16、配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。

(1)某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。

①基态的电子轨道表示式为___________。

②完成反应的离子方程式：______

(2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。

用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图。

①时，在内，的平均消耗速率=___________。

②下列有关说法中，正确的有___________。

A．平衡后加水稀释，增大

B．平衡转化率：

C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小

D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：

(3)R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：

研究组配制了L起始浓度与L起始浓度比不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。

【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“”表示未检测到。

①时， ___________。

②时，平衡浓度比___________。

(4)研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图。时，计算M的平衡转化率___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。