泉州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件回答：

（1）C在周期表中的位置   ，其最高价为 。A的原子结构示意图为   ；

（2）A、D、F形成化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 ；

（3）实验室制取C2的离子方程式为   ；

（4）用电子式表示BC2的形成过程   ；

（5） 含E元素的化合物在自然界种类最多的原因是   ；

（6） 元素D、E分别和F构成10e-分子名称是 、   。

6、有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共11.4 g，其物质的量为0.35 mol。求：

（1）混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________。

（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数为________。

7、在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式(有几个写几个)：①硝酸铵(NH4NO3) ②葡萄糖［C6H12O6］ ③氢氧化钡[Ba(OH)2] ④硫酸(H2SO4) ⑤四氯化碳(CCl4)________。

8、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s，X的物质的量减少了_______ mol，Z的物质的量浓度增大了 _______  mol/L，用Z表示的反应速率为 _______  mol/(L•s)。

(2)该曲线对应的化学方程式：_______(用X、Y、Z表示)

9、现有以下物质：①Cl2②SO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2。回答下列问题：

(1)上述物质中，属于酸性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。

(2)将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为_______。

(3)④在熔融状态下的电离方程式_______。

(4)向⑥中通入适量①可制取84消毒液，反应的化学方程式_______。

10、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应发生的反应均为放热反应生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．

时，与发生反应的离子方程式为______．

时______，此时，与发生反应的总化学方程式为____．

该石灰乳中含有的物质的量是______mol．

据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，和的比也不同．

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后______填“”“”“”

若，则______用含a的代数式表示．

11、工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

33、下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

34、要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

a．升温　 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压

e．加入惰性气体加压　f．分离出甲醇

35．寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。

12、苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，反应如下：

现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，则甲的结构简式是___________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有___________种。

13、维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性的维生素，水溶液是酸性，其化学式为C6H8O6，维生素C的主要作用是提高人体免疫力，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。某校课外活动小组测定了某新鲜水果中维生素C的含量，测定实验分析报告如下，请回答下列问题：

Ⅰ.测定目的：测定某新鲜水果中维生素C的含量

Ⅱ.测定原理：(假定其他物质与I2不反应)

Ⅲ.实验用品及试剂：

(1)仪器和用品(自选，略)

试剂：浓度为7.5×10-3 mol/L的I2标准溶液、_______(填指示剂名称)、蒸馏水等。

Ⅳ.实验过程：

(2)制备新鲜水果组织提取液：称取50 g新鲜水果，放入多功能食物粉碎机中，加入50 mL蒸馏水，然后进行粉碎、过滤，将滤液转移至100 mL容量瓶中，定容，用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管向锥形瓶中移入20.00 mL待测液，加入2 mL指示剂，然后滴加盐酸，将溶液pH调至3。

(3)_______，洗涤仪器，润洗后装好I2标准溶液待用。

(4)用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______直到滴定终点，滴定至终点时的现象是_______。

重复实验3次。

Ⅴ.数据记录与处理

(5)利用表中数据计算，此新鲜水果中维生素C的含量是_______mg·kg-1。

Ⅵ问题讨论：

(6)滴定结束后，若仰视滴定管读数，则测定结果会_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

Ⅶ.利用滴定法也可以测定BCl3产品的纯度。

①准确称取w g产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250 mL溶液。

②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中。

③向其中加入V1 mL c1 mol/L AgNO3溶液至沉淀完全，然后加入3 mL硝基苯(常温常压下，密度为1.205 g·cm-3)，振荡。

④向锥形瓶中滴加3滴FeCl3溶液，然后逐滴加入c2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的溶液，消耗KSCN溶液的体积为V2 mL。已知：。

(7)该产品中BCl3的质量分数为_______％(列出计算式即可)；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，则测得产品中BCl3的质量分数_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

14、物质的量是高中化学计算的核心：

（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为____．

（2）现有m g某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为M g/mol．设阿伏伽德罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为____mol．

②该气体中所含的原子总数为____个．

③该气体在标准状况下的体积为___L．

15、某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、Fe3O4、FeO，有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备 FeCO3(一种难溶于水的制药原料)，其流程如图：

(1)操作X需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。

(2)“还原”步骤中加入过量的金属单质Y粉末，使 Fe2(SO4)3转化为FeSO4，反应的离子方程式：_______，C溶液溶质为_______(填化学式)。

(3)检验“还原”反应后过滤液中不含有的Fe3+试剂为_______。

16、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)

请回答：

(1)操作a和操作b的名称依次是___________、___________。

(2)试剂①是___________溶液(填化学式)。

(3)加入NaOH后，得到的沉淀B是___________(填化学式)。

(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有___________。

(5)加入盐酸的作用是________，盐酸的用量________(填“少量”、“适量”或“过量)。