襄阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)S在元素周期表中位于第______族，属于______区。

(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为______，其原子核外电子共有______种空间运动状态。

(3)完成下列比较（填“＞”、“＜”或“=”）。

第一电离能：S______P；电负性：S______O；半径：______Na+。

(4)已知：25℃时的电离常数：   ，则NaHS的水解常数______，NaHS溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。

(5)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式：__________________。

(6)0.1 mol/L 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。

6、某实验小组为探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响设计了以下实验。回答下列问题：

I.探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：

(1)该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，预测_______ (填“大于”“小于”或“等于”)，可以得到结论：_______。

(2)实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此_______，_______，预测_______ (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)实验①反应到10s时，硫代硫酸钠的浓度变为，计算_______ (写出计算过程)

(4)某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时()，发现反应速率变化如下图，其中时间段内速率变快的主要原因可能是①_______，②_______。

7、某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氢气的电极为____(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为_________。粗铜作____(填“阳极”或“阴极”)

(2)石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁电极”或“石墨电极”)区的溶液先变红。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________，当甲池中消耗0.1 molO2时，丙池中精铜增重_____ g

8、回答下列问题：

(1)9.03×1023个NH3含___________mol氮原子，含___________mol氢原子，含有___________mol电子，与___________个C2H6含有相同数目的氢原子，这些NH3的质量为___________g，这些NH3在标况下的体积为___________L，若把氨气溶于水配成0.5L溶液，则该溶液的物质的量浓度为___________mol/L

(2)实验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液 100mL，若用 2mol /L 氢氧化钠溶液配制需取___________mL。

(3)将161gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为___________mol /L，溶液中Na+的物质的量浓度为___________mol /L

(4)某气体氧化物化学式RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

(5)某集气瓶中由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14倍。则该混合气体中CH4和O2的质量比为___________。

9、按要求写出下列化学方程式：(请注明反应条件)

(1)甲苯⃗TNT：_______

(2)丙烯⃗聚丙烯：_______

(3)2－溴丙烷⃗丙烯：_______

(4)CaC2⃗乙炔：_______

(5)乙醇的消去反应：_______

(6)溴乙烷的水解反应：_______

10、回答下列问题：

(1)按要求完成下列化学用语：

①用系统命名法进行命名______。

②写出由2－溴丙烷制取丙烯的化学方程式：______。

(2)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为______(填序号)。

A.CH3CH2CH2COOH            B.CH3COOCH2CH3            C.CH3COCH2CH3             D.CH3COOCH3

11、(1)Na2CO3的水溶液呈_________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：____________________；

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________

(3)在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_______________ 。

12、N、P、As及其化合物在生产生活方面都有重要的用途。回答下列问题：

(1)As原子的基态核外电子排布式为___________。

(2)Pt(NH3)2Cl2有如图所示两种结构，Pt2+的配位体是___________。顺铂在水中溶解度较大，反铂在水中溶解度小，顺铂在水中溶解度较大的原因是___________。

(3)碳铂是一种广谱抗癌药物，其结构如图。其分子中碳原子轨道杂化类型为___________。

(4)PCl3和BCl3混合与H2在1000℃条件下可得到一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。BCl3的空间构型为___________(用文字描述)，该反应的化学方程式为___________。

13、绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。请回答下列问题：

(1)装置C的作用是_______；

(2)装置D可以观察到的实验现象是_______；

(3)装置E的作用是除去多余的SO2，请写出该反应的离子方程式_______。

(4)实验结束后，请设计一个实验方案检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)_______。

(5)下列说法正确的是_______

A．装置B中所加的试剂为P2O5

B．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气

C．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验

D．若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤即可

14、（某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是_________。

15、溴酸镉[Cd(BrO3)2]是无机化学常用的分析试剂。以镉铁矿(成分为CdO， Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备Cd(BrO3)2的流程如下：

请回答下列问题： 。

(1)H2O2的结构式为___________，K2CO3溶液中阴离子的浓度由小到大的顺序为___________。

(2)“酸浸”时，为了提高镉的浸取率可以采取的措施是___________(写出一种即可)。

(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。

(4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，调pH时，应调整pH的范围为___________，滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。

16、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

I.水煤气法制取氢气

煤气化装置中发生反应①：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+135kJ•mol-1；

水气变换装置中发生反应②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1。

(1)反应①发生前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，通入氧气的作用为_____。其他条件不变时，在相同时间内，向水气变换装置中投入一定量的CaO，H2的体积分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)；如图所示，微米CaO和纳米CaO对平衡的影响力不同的原因为_____。

(2)一定量的煤和水蒸气经反应①后进入反应②装置且进料比=0.8，反应一段时间后，达到平衡时=3：1，CO的平衡转化率为_____。

II.水分解法制取氢气

(3)将CoFe2O4负载在Al2O3上作为催化剂，反应分两步实现，产氧温度在1200℃，产氢温度在1000℃时，循环机理如图所示。

已知：H2O(g)H2(g)+O2(g) △H=(a+b)kJ•mol-1

第①步：CoFe2O4(s)+3Al2O3(s)CoAl2O4(s)+FeAl2O4(s)+O2(g) △H=akJ•mol-1；

第②步反应的热化学方程式为______。

(4)若第②步反应的平衡常数为K，则平衡常数的表达式为K=_____。

(5)已知对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，v正=k正•ca(A)•cb(B)，v逆=k逆•cc(C)•cd(D)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。1000℃时，第②步反应测得H2O(g)和H2物质的量浓度随时间的变化如图所示，a点时，v正：v逆=_____。