张掖2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、回答：

(1)依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________(填化学式)。

②银电极发生的电极反应为___________。

(2)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

①丙装置中Y极为___________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

②三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________(填元素符号)。

6、写出下列反应的离子方程式

(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应_______

(2)碳酸钙与盐酸反应_______

(3)锌与稀硫酸反应_______

(4)氧化铜溶于盐酸中_______

7、写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：

(1)苯酚→2，4，6－三溴苯酚：化学方程式 ，反应类型  ．

(2)乙醛→乙醇：化学方程式   ，反应类型   ．

(3)乙醇→乙烯：化学方程式   ，反应类型   ．

(4)乙醛→乙酸铵：化学方程式   ，反应类型   ．

8、按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）锌极发生反应的电极反应式为_______________________________；铜极发生反应的电极反应式为_______________________________________________；

（2）石墨棒C1发生反应的电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________________________。

（3）当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量减少_____g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)。

9、SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。

10、按要求完成下列内容

(1)下列物质中：

①稀硫酸②液态氯化氢③熔融氯化钠④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦NH3·H2O⑧BaSO4

属于电解质的有(填序号，下同)_________；弱电解质有________；属于非电解质的有______；能直接导电的有_________。

(2)从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式(各写一个)：

氧化还原反应：__________

酸碱中和反应：_______

(3)请写出下列物质的电离方程式。

①NaCl   ______________________

②NH3·H2O   ______________________

③Na2CO3______________________

④Ca(OH)2 ______________________

(4)请写出下列反应的离子方程式。

①盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_____________________

②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_____________________

③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：_____________________

④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：_____________________

11、化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。

（1）写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式：______．

（2）工业制粗硅的化学反应方程式：_____________

（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:______。

（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交为绿色，且亚硝酸根被氧化成硝酸根，试写出反应的离子方程式：___________

（5）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子反应方程式：___________

12、NH3、NO、N2相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题：

(1)N2的电子式是________________________。

(2)写出NH3→NO的化学方程式________________________________。

(3)NO和CO发生反应的化学方程式是_________________________。

(4)NO和O2相遇生成的红棕色气体有毒，可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是

____________。

13、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液230mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）

A.计算；B.称量；C.___；D.冷却；E.移液；F.___；G.定容；H.摇匀、装瓶。

（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。

（3）需称量___g烧碱固体，固体应该放在___中称量。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D.定容时俯视刻度线

E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为___。

14、由CO 和CO2 组成的混合气体18g ，充分燃烧后测得CO2 体积为11.2L （标准情况）。试计算：

（1）原混合气体中CO 的质量___；

（2）原混合气体中CO2 在标准状况下的体积___；

（3）原混合气体的平均摩尔质量___。

15、某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁，其生产工艺流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO；

②TiOSO4水解的反应为TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+H2SO4。

请回答：

(1)步骤①所得滤渣的主要成分为___________。

(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___________。

(4)步骤④的离子方程式是___________。

(5)已知：FeCO3(s)=Fe2+(aq)+CO(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因___________。

(6)Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按下图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是___________。

16、研发CO2利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)     ②CH3OH(g)+O2(g)⇌HCHO(g)+H2O2(l)。完成下列填空：

(1)一定温度下，往5L反应釜中充入1molCO2、3molH2，反应5min，气体总的物质的量减少了20%，则0~5min内，H2的平均反应速率v=_______。

(2)反应②的平衡表达式K=_______。将同体积的CH3OH(g)与O2(g)充入反应器中，当以下数值不变时，不能说明该反应达到平衡的是_______(选填序号)。

a.气体密度　　b.气体总压　　c.CH3OH与O2体积比　　d.O2的体积分数

(3)将同体积的CH3OH(g)与O2(g)充入反应器中，平衡时v正(O2)、c(O2)与温度的关系如图所示：

反应②为_______反应(选填：放热或吸热)。55~100℃时，O2的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是_______。

(4)反应②常会有副产物HCOOH产生，将NaOH溶液逐滴加入HCOOH溶液至恰好完全反应，溶液中存在：c(OH–)-c(H+)=_______。继续加入HCl溶液至中性，此时c(HCOOH)_______c(Cl–)(选填“＞”“＜”或“=”)。

(5)写出检验HCOOH中是否含醛基的实验方法_______。