龙岩2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了54克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：

(1)甲中电解质为_______(填写化学式)；

(2)要使丙恢复到原来的状态，应加入_______ g _______(填写化学式)。

6、我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人民重视丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：

反应I：HgS+O2Hg+SO2

反应II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

(1)反应I中，还原产物是_______，每生成1个SO2分子，转移电子数为_______。

(2)反应II中，HgS是_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)，用双线桥法标出反应II中电子转移的方向和数目_______。

4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

7、某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用240mL 0.2mol·L-1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液时：

(1)配制稀硫酸所用容量瓶的规格为___________mL。

(2)所需试剂瓶内浓硫酸的浓度为___________mol·L-1，配制该稀硫酸溶液时所需要称量的浓硫酸的体积为___________mL。

(3)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是___________。

A．移液前未冷却至室温

B．定容时加水多了，用滴管吸出

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是___________。

8、用系统命名法给下列有机物命名或根据名称写结构简式。

(1):______________________________。

(2)3甲基2戊烯:_______________________________。

(3)甲苯:_________________________________。

9、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氮元素的“价一类”二维图的部分信息。请回答下列问题：

(1)亚硝酸(HNO2)在工业上用于有机合成，其在图中的字母标号为____。

(2)工业上制备A的化学方程式为____，检验C中含氮阳离子的方法是____。

(3)NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，若生成1molHNO3时，转移的电子数目为____，反应中NO2表现的性质为____(填标号)。

A.只有氧化性            B.只有还原性        C.既有氧化性又有还原性

(4)Mg(NO3)2受热会分解，有同学猜想分解产物为MgO、NO2、N2，这种猜想不合理的理由是_____。

10、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期 ______＞______＞H2O、HF。

(2)化合物的毒性： PH3＞NH3 ； H2S______H2O；  CCl4_____CF4  (选填＞或＜)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色

A、①③⑤   B、①②③ C、 ②③④   D、③④⑤

11、回答下列问题：

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大_______(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”，下同)。

②反应后期速率变慢的主要原因是：_______

③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_______。

(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

①从开始至2min，X的平均反应速率为_______；

②该反应的化学方程式为 _______；

③1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)

④若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_______。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等

b.气体混合物物质的量不再改变

c.反应速率v(X)︰v(Y)=3：1

d.(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2

12、(1)元素与N同族。预测的氢化物分子的立体结构为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是______。

(2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。

13、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ 。若要确认其中的Fe2+，应选用___________选填序号)。

a．KSCN溶液和氯水        b．铁粉和KSCN溶液      c．浓氨水          d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为___________ 。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是___________ 。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是___________ (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于___________(选填序号)。

a． A之前           b．A-B间           c．B-C间           d．C-D间

14、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是___________，_______________。

（2）通过计算确定该有机物的分子式__________________。

（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式______________________。

15、我国中科院天津工业技术研究所，首次实现人工通过二氧化碳合成淀粉。请回答下列问题：

(1)基态碳原子的核外电子排布图为_______。

(2)原子中运动的电子有2种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋量子数。对于基态碳原子，其价电子自旋量子数的代数和为_______。

(3)结合如表所示键能数据，分析CO和N2相对活泼性并说明原因：_______。

(4)CO2分子的空间构型为_______，与CO2互为等电子体，写出的结构式_______。

(5)一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该催化剂成分Fe3O4的晶胞如图所示。

①晶胞中Fe3+处于O2-围成的_______空隙(填“正四面体”“正八面体”或“正十六面体”)。

②若晶胞体对角线为anm，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为_______g·cm-3(写出表达式)。

16、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

（1）粗盐精制。

过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。

①加入沉淀剂的顺序正确的是______（填序号）。

A.abc       B.bac       C.cba

②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H＋＋=H2O＋CO2↑和______。

（2）海水提镁。

过程2中加入的试剂是______。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是______。

（3）海水提溴。

主要工业生产流程如图所示：

①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是______。

②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是______。

③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：___Br2+___Na2CO3+3H2O___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3，____________